| 在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B ③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 |
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| A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4-的还原产物 |
| Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是 |
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| A．2 B．3 C．4 D．5 |
| 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH |
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| A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子 C．失去2 mol电子 D．没有电子得失 |
| 已知下述三个实验均能发生化学反应。 |
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| 下列判断正确的是 |
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| A．实验①和③中的铁钉只做还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3+> Fe2+> Cu2+ C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+ Fe3+===2Fe2+ |
| Cl2是纺织工业常用的漂白剂， Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的 产物之一为SO42-下列说法不正确的是 |
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| A．该反应中还原剂是S2O32- B．H2O参与该反应，且作氧化剂 C．根据该反应可判断氧化性：Cl2> SO42- D．上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl2 |
| 下列表述正确的是 |
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| A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO- B．含有大量NO3-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度 D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA |
| 乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应：C2H5OH+ Cr2O72- +H+→CO2↑+ Cr3+ + H2O，当配平该反应方程式后，H+的化学计量数为 |
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| A．10 B．12 C．14 D．16 |
| 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是 |
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A．CO+ CuO Cu+ CO2 B．2Al + Fe2O3  Al2O3+ 2Fe C．2O3  3O2D．Cl2+ 2FeCl2==2FeCl3 |
| 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有： ①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2O  MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是 |
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| A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出16gS时转移lmol电子 C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用 |
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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与H2SO4 溶液 ④Ba(OH)2与NaHSO4由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 |
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| A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ |
| 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SNCl62- + 6M。关于该反应的说法中正确的组合是 |
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| ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH- A．①③ B．①②④ C．②③④ D．只有① |
黄磷(P4)与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为P4+3KOH+3H2O PH3↑+3KH2PO2，被氧化的P 与被还原的P的质量之比为 |
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| A．1:2 B．2:1 C．3:1 D．1:3 |
| A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是 |
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| A．X元素为铝 B．反应①和②互为可逆反应 C．X元素可能是金属，也可能是非金属 D．反应①和②一定为氧化还原反应 |
| 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是 |
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| A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D、2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 |
| a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 |
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①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④ |
| Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 下列说法中不正确的是 |
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| A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B．O2是氧化产物 C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移 |
| 铬铁矿的主要成分为FeO· CrO3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾( K2Cr2O7)的过程如下图所示。 |
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| 已知：①NaFeO2遇水强烈水解。 ②Cr2O72- + H2O  2CrO42- +2H+。请回答： (1) K2Cr2O7中Cr元素的化合价是_____________。 (2)生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是___________ 。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）_____________。 (3)利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼 可获得金属，该电解反应的化学方程式是 ________________。 (4)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是_________________。 (5)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、__________ 、过滤、洗涤、干燥。 (6)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学方程式是_______________。 |
| X、Y、Z是中学化学常见的三 种元素，其中，X、Z位于短周期。常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3:13。请回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置是_________ ，X单质分子的电子式是_________。 (2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应的化学方程式是___________。 (3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图： |
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| ①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1 mol电子时，有____________ mol Cr2O72-转化（计算结果保留两位小数）。 ②含Z化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚，原因是 ______________（用文字和化学方程式表示）。 ③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒气体，该反应的离子方程式是_______________。 (4)利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为______________。 |
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以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为： |
8Cu +4FeO+2Fe2O3 + 16SO2