| 以下不属于化学变化的是 |
|
[ ] |
| A．刀具锈蚀 B．面包发霉 C．汽油挥发 D．水果腐烂 |
| 以下化学用语正确的是 |
|
[ ] |
| A．H2O2中氧元素的化合价：－2价 B．氧化铁的化学式：FeO C．2个氢负离子：2H+ D．n个臭氧分子：nO3 |
| 以下生活常识的认识正确的是 |
|
[ ] |
| A. 绿颜色的食品均为“绿色食品” B. 油污可被洗涤剂通过乳化作用除去 C. 白色物质造成的污染即为“白色污染” D. 新鲜牛奶中不含任何化学物质 |
| 佛山市是全国“节能减排”的排头兵，以下符合我市“节能减排”理念或做法的是 |
|
[ ] |
| A. 积极推广使用含铅汽油 B. 禁止开发和利用地热能 C. 夏天使用空调时，温度不低于26℃ D. 禁止使用煤、石油、天然气等能源 |
| “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收。生活中废弃的塑胶鞋、废轮胎等可归为一类加以回收，因为它们都属于 |
|
[ ] |
| A．有机物 B．氧化物 C．盐 D．金属或合金 |
| “NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一。以下对该反应的部分见解正确的是 |
|
[ ] |
| A. 该反应为化合反应 B. NaHCO3不属于盐 C. 反应物中只有一种氧化物 D. 该反应可获得氮肥 |
| 2008年5月12日14时28分，四川汶川发生里氏8级地震，饮用水受到严重污染。小忻同学设计了以下净水流程：水样沉降过滤吸附消毒饮用水，可用作上述“消毒”的试剂是 |
|
[ ] |
| A. 漂白粉 B. 活性炭 C. 高锰酸钾 D. 烧碱 |
| 为预防手足口病，可用“84”消毒液(主要成分是NaClO)对生活用品消毒，用酒精是不管用的。有关NaClO的说法错误的是 |
|
[ ] |
| A．NaClO由三种元素组成 B．NaClO是一种钠盐 C．NaClO中氯元素的化合价为-1价 D．NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1:1:1 |
| 下图是2008年奥运会的吉祥物，其内填充PET纤维[化学式为 (COC6H4COOCH2CH2O)n]，外材料为纯羊毛，以下说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．羊毛和PET纤维不能用燃烧的方法鉴别 B．羊毛和PET纤维，前者是合成纤维，后者为天然纤维 C．PET纤维的相对分子质量为192 D．PET纤维中氢、氧元素的质量比为1:8 |
| 以下各组所选的鉴别试剂，正确的是 | |||||||||||||||
|
[ ] | |||||||||||||||
|
| 实验室收集二氧化硫气体，应选用的装置是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 以下对实验现象的分析合理的是 ①向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性 ②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液 ③某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 ④把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 |
|
[ ] |
| A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ①②③④ |
| 物质M（用□表示）和物质N（用〇表示）的反应微粒之间的关系如下图所示，该反应的化学方程式表示正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A. 3M＋8N==M3N8 B. M＋2N==MN2 C. 3M＋6N==M3N6 D. 3M＋8N==3MN2＋2N |
| 以下说法正确的是 ①通过置换反应可得到水或二氧化碳 ②盐、碱和酸的组成中不一定都含有氧元素 ③过氧化氢溶液中氢元素的质量分数一定大于1/17 ④降温时，饱和溶液可能不析出晶体 |
|
[ ] |
| A. ①②③④ B. ①③④ C. ①② D. ③④ |
| 向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，以下图像正确的是（图像中V表示体积, m表示质量，ω表示质量分数） |
 |
|
[ ] |
| A．①② B．②③ C．③④ D．①④ |
| 化学就在我们身边，现有以下常见的物质： A. 乳酸钙 B. 淀粉酶 C. 硝酸 D. 氢气 E. 明矾 F. 甲醇 选择以上物质填空（填字母）： （1）未来用作理想的“绿色能源”的物质是_________。 （2）能与金属锌反应但不产生氢气的物质是________。 （3）可用于补钙的物质是_________。 （4）常用于净水的物质是__________。 （5）常温下为液体的有毒的物质是___________。 （6）能做淀粉水解催化剂的物质是____________。 |
| 2008年奥运会火炬“祥云”（如下图）不仅有着完美的外表，且因高科技的运用，在大风、缺氧、大雨天气等环境都能正常燃烧，今年5月8日，奥运火炬在珠峰的成功传递就足以证明。它采用的是绿色燃料丙烷（化学式为C3H8）。丙烷的相对分子质量为______，丙烷完全燃烧的化学反应方程式为_________。 |
 |
| 2008年春节前后，我国南方出现了罕见的“雪灾”，期间“融雪剂”发挥了重要的作用。融雪剂常分为两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，该类融雪剂融雪效果好，无腐蚀损害，但价格高；另一类是以氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等为主要成分的氯盐类融雪剂，通称为“化冰盐”，它的优点是便宜，价格仅为有机融雪剂的1/10，但对大型公共基础设施等的腐蚀很严重。 融雪的原理是：使用融雪剂后，水的冰点会_________（填“升高”或“降低”）。若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是______________融雪剂。 |
| 按要求完成以下化学方程式： （1）盐酸和氢氧化钠溶液混合____________。 （2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4两两混合后能发生的某个反应___________________。 （3）FeS2与空气中的O2在高温条件下生成Fe2O3和一种刺激性气体的反应____________________。 |
| 下图是甲、乙两物质的溶解度曲线： |
 |
| （1）甲、乙两物质溶解度相等时的温度为_________℃。 （2）60℃时，320g甲的饱和溶液中溶剂的质量为______g。 （3）60℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃时，以下描述正确的是_________（填字母）。 A. 有乙物质的晶体析出 B. 乙的溶解度不变 C. 乙的溶质质量分数增大 D. 乙溶液为不饱和溶液 |
| 根据下表信息回答: |
|
|
| （1）相对原子质量为20.18的元素，其原子序数为________；核电荷数为7的元素属于__________（填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）第2周期共有_________种金属元素，该周期元素原子的核外__________数相同。 （3）3号元素和11号元素的化学性质相似的原因是它们的__________数相同；周期表中Z元素在化合物中常显__________价；13号元素和16号元素形成化合物的化学式为______________。 |
| 镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取，主要步骤如下： |
 |
| （1）操作X的名称为_______；MgCl2·6H2O脱水的反应类型为_________。 （2）试剂Y可选用__________，无水MgCl2在熔融状态下通电生成Mg的化学反应方程式为________。 （3）实验室将粗盐制成精盐的过程中，需要多次用到玻璃棒，如溶解、蒸发等的操作，其中，蒸发操作时玻璃棒的作用是_______________。 |
| 实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。 （1）小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的__________溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。 （2）小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告： （a）向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为___________________。 （b）过滤、____________（填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）。 （c） 将（b）操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为______，反应的化学方程式为________。 （d）将（c）操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2。 |
| 小明用实验室一瓶蓝绿色粉末X进行了以下实验： |
 |
| （1）A为________，红色粉末Y为_________。（均填化学式） （2）蓝绿色粉末X受热分解的化学反应方程式为：X  A+2B+C。根据推理判断A、B、C三种物质均含有____元素（写元素名称），一个X分子中含有该元素的原子个数为________个。（3）溶液D与F反应的化学方程式：___________________。 |
| 今天是实验室的开放日，实验室提供了以下仪器，请你随某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动： |
 |
| （1）请你指出仪器⑤的名称是________，点燃该仪器时要注意绝对不能_____________。 （2）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，你认为除需要用到上面的⑥⑦⑩仪器外，还需上面的仪器有___________（填序号）。上述所有仪器选择的依据是________（填字母）。 A. 属于固固型加热的反应 B. 属于固液型加热的反应 C. 制取的气体密度比空气大 D. 制取的气体难溶于水 （3）甲同学设计了图(一)装置制取CO2，实验前对该装置进行了气密性检查：打开图㈠装置中的活塞，发现分液漏斗中的水没有流下，于是得出“气密性好”的结论。你认为甲同学的检验方法是否可行？__________（填“是”或“否”）。 |
 |
| 乙同学也设计了一种检验该装置气密性的方法，请你帮助完成：关闭活塞，在集气瓶中加水浸没导管末端，________________，若集气瓶中导管水柱上升一段时间不下降，则气密性好。 （4）若要得到干燥的CO2，图㈠还需要一个干燥装置，干燥剂为浓硫酸。图㈡画出了该干燥装置的一部分，请你补充画出其它部分，并用箭头标明气体进出方向。 |
 |
| （5）实验室可用浓氨水与生石灰来制取氨气（NH3），若用图㈠装置，你认为是否可行？________（填“是”或“否”），理由是____________________。 |
| 本次学生实验后，负责清洁实验室的小雪、小丽、小明和小华四位同学围绕如何处理“废液”展开了讨论： |
 |
| 在小组讨论的基础上，四位同学决定围绕废液的成分开展科学探究。 【提出问题】该废液的成分有哪些？ 【猜 想】(1)猜测一：废液为Na2SO4和NaCl组成的混合溶液； 猜测二：废液为Na2CO3和NaCl组成的混合溶液； 猜测三：废液为________组成的混合溶液； 猜测四：废液为Na2CO3、Na2SO4和NaCl组成的混合液。 【实验探究】(2) |
 |
| 【反思】(3)小丽在【实验探究】的第①步滴加“过量的Ba(NO3)2溶液”，“过量”的理由是_________。 (4)小华在【实验探究】操作的基础上，只改变滴加试剂的顺序，也可以把它们鉴别出来。滴加这些试剂的顺序是：_______、________、________。（标明用量） |
| 诺氟沙星胶囊主要成分是诺氟沙星（化学式为C16H18FN3O3，相对分子质量为319），适用于肠道感染、尿路感染及其它沙门菌感染。计算回答： （1）诺氟沙星中氢元素的质量分数=________________（列出算式即可）。 （2）每盒诺氟沙星胶囊共有两板，每板9粒，每粒100mg。某患有肠道感染患者，每次服用300mg，每天三次，连服二天，病情痊愈，则该患者二天共服___________盒诺氟沙星胶囊。 |
| 为测定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶质的含量，小强和小国设计并进行了以下实验。 【查阅资料】①Cu(OH)2固体受热易分解产生CuO和H2O；②BaSO4固体受热难分解。 【实验一】目的：测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量 |
 |
| （1）小强认为m1是CuO的质量，小国提出质疑，认为m1是__________的质量。 （2）为得到CuO的质量，小国决定将Ba(OH)2溶液换成另一种溶液，该溶液可以是_____（填字母）。 A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．BaCl2溶液 （3）改进实验后小国得到8.0gCuO，试求100.0g混合溶液中CuSO4的质量__________。 【实验二】目的：测定100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数 |
 |
| 主要实验步骤如下： a．按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Fe2O3的质量为m2g； b．打开活塞A，通入N2一段时间，关闭活塞A； c．点燃酒精灯，逐滴加入100.0g混合溶液； d．测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量（见表格所示）； e．待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞A，缓缓通一会儿N2。 |
 |
| （4）请结合以上实验数据（假设与Fe2O3反应的气体的损耗忽略），计算100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数为__________。 |
