| 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是 |
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| A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和生石灰的熔化 C.氯化钠和铁的熔化 D.苯和钠的蒸发 |
| 碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 |
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| A. ②③① B. ①③② C. ③①② D. ②①③ |
| 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 |
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| A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4 |
| 下列晶体中，属于原子晶体的化合物是 |
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| A. 干冰 B. 水晶 C. 晶体硅 D. 金刚石 |
| 下列说法正确的是 |
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| A. 在101kPa，1mol物质燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 B. 在稀溶液里，任何酸碱之间发生中和反应放出的热量都是57.3KJ/mol C. 在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热 D. N2(g)+3H2(g)===NH3(g);△H=-92.38KJ/mol指反应建立平衡时放出的热量为92.38KJ/mol |
| 下列叙述正确的是 |
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| A. 同主族金属的原子半径越大熔点越高 B. 稀有气体原子序数越大沸点越高 C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越高 D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子 |
| 关于晶体的下列说法正确的是 |
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| A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 |
| 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 |
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| A. CO2 B. N2O C. H2O D. CH4 |
| C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是 |
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| A．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键 B．C3N4和Si3N4中N的化合价为+3 C．C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3 D．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小 |
| “对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是 |
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| A．从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类” B．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应 C．甲酸丁酯基（-COOC4H9）有3种不同结构 D．它的分子式为C11H15NO2 |
| 中国科学院兰州近代物理研究所曾研制出首批重氧气（18O2），其价格远远超过黄金。下面对由18O构成的过重氧化氢（1H218O2）的叙述中正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数） |
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| A．22.4L过重氧化氢所含的分子数为NA B．过重氧化氢与过氧化氢的化学性质相似，都既有氧化性又有还原性，还具有酸性 C．过重氧化氢的摩尔质量为38g D．过重氧化氢分子间不能形成氢键，因此沸点低于H2O |
| 已知卤代烃在碱性条件下易水解。某有机物的结构简式如下 |
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| 则下列说法正确的是 |
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| A．1mol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗6 mol NaOH B．向该有机物溶液中加入FeCl3溶液，振荡后有紫色沉淀产生 C．该有机物能发生消去反应 D．该有机物在稀硫酸中加热水解，有机产物只有一种 |
| 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验方案中，下列情况可能造成测试结果偏高的是 ①试样中含有加热不挥发的杂质 ②试样中含有加热易挥发的杂质 ③测试前试样已有部分脱水 ④实验前坩埚未完全干燥 ⑤晶体加热脱水不完全 ⑥加热时晶体溅出 |
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| A．①③④ B．②④⑤ C．②④⑥ D．①②③ |
| 下列各组物质仅用水就能区分的是 |
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| ①NO2和Br2 ②硝基苯和苯 ③固体NaOH和固体NH4NO3 A．①③ B．②③ C．①② D．①②③ |
| 某有机化合物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有机物2.2 g，生成 2.24 L（已换算成标准状况下的体积）二氧化碳。下列说法不正确的是 |
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| A．该有机物是乙醛 B．1 mol该有机物能够和1 mol氢气加成 C．燃烧该有机物4.4 g，生成1.8 g水 D．0.01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16 g |
| 下列气体大量排放到大气中，会加大人们患皮肤癌危险的是 |
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| A．CF2Cl2 B．CO C．CH4 D．SO2 |
| 在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是 |
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| A．氯气通入品红溶液中 B．氯化铵受热分解 C．电解熔融氧化铝 D．蔗糖溶于水 |
| 血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是 |
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| A.蒸发 B.电泳 C.过滤 D.渗析 |
| 关于氢键，下列说法正确的是 |
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| A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| 近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下变成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 |
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| A. 由二氧化碳变成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
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| A．1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中离子总数为2 NA B．0.05 mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15NA C．0.4mol NaCl晶体中含有上图所示的结构单元的数目为0.1 NA D．标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为NA |
| 下列关于胶体的叙述，不正确的是 |
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| A、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 B、一束光线通过气体时，胶体会形成一条“光亮”的通路 C、布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 D、胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子而使胶体粒子带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象 |
| 下列说法正确的是 |
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| A、酯在一定条件下的水解产物一定是酸和醇 B、凡是含有醛基的物质都能发生银镜反应，但该物质不一定属于醛类 C、有机物3，3-二甲基-2-丁醇发生消去反应可生成两种烯烃 D、完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1 ：1，该有机物一定是烯烃 |
| 下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是 |
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| A. 有可能是离子化合物 B. 一定是共价化合物 C. 其晶体不可能是原子晶体 D. 其晶体不可能是离子晶体 |
| 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 |
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| A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C. 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解 D. 棉花、羊毛、木材主要成分都是纤维素 |
| 在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是中学化学常见化学概念之间的相互关系。 |
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| （1）完成下表，且实例按以下要求填写。 ①只能由H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质； ②每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团； ③所填物质必须能够回答问题（2）和问题（3）。 |
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| （2）取上述表格中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式_____________________； （3）写出上述表格中熔点最高的具体物质与氢氧化钠反应的化学方程式___________________。 |
(1)乙苯的结构简式可以表示为 ，下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”。 doggycene的分子式为___________； |
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| 惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线 |
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| 试回答下列问题： (2)A的结构简式为__________；F的结构简式为__________。 (3)反应②中另加的试剂是__________；反应⑤的一般条件是__________。 (4)反应③的化学方程式为____________________。 (5)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。 |
| A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题： （1）A、B的元素符号分别为__________、________。 （2）写出Y水解的离子方程式____________________。 （3）将9 g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入l L l mol/LNaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中溶质是_________________________。 （4）在101 kPa时，1 g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________________。 |
| A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）： |
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| （1）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D常温下为固态单质，所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________________；B固体的晶体类型属于__________晶体。写出E的结构式_________。 （2）若A是常见的金属单质，常温下D、F是气态单质，反应①和②均在水溶液中进行。用离子方程式解释E的水溶液显酸性原因____________________________，D与F在一定条件下反应生成B的化学方程式为_____________________________。 （3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成（部分产物框图中未给出），则A的原子结构示意图为 _________，D在周期表中位置______________，反应①的化学方程式为_________________________。 |