| 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 SO42-的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 |
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| A.5.6 g B.11.2 g C.22.4 g D.33.6 g |
| 向某晶体的水溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是 |
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| A．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN- C．Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物 D．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ |
| 19.2gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下6.72 L气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 |
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| A．5.04 L B．3.36 L C．2.24 L D．1.68 L |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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| A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑ D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是 |
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| A．原混合酸中NO3-物质的量为0.2mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+= 3Fe2+，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为5 mol·L-1 |
| 将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+、Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 |
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| A．Cu、Fe3+ B．Cu、Fe2+、Fe C．Cu、Cu2+、Fe D．Fe2+、Fe3+ |
| 某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是 |
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| A．①② B．②④ C．②③ D．①④ |
| 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 |
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| A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 |
| 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 |
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| A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu |
| 由5molFe2O3、4 mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 |
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| A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:1 |
| 用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径： (1) Zn  H2 Cu; (2)CuO  CuSO4 Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是 |
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| A．生成的硫酸锌质量相同 B．消耗相同质量的硫酸 C．消耗相同质量的锌 D．消耗相同质量的氧化铜 |
| 为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下： 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 |
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| A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 |
| 11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入 9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2， 共消耗5.0 mol·L-1 NaOH溶液160 mL。则原盐酸的物质的量浓度为 |
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| A.2 mol·L-1 B.4 mol·L-1 C.6 mol·L-1 D.8 mol·L-1 |
| 将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6. 72 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 |
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| A.33.2 g B.25.4 g C.22.4 g D.19.6 g |
| 纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。 【实验原理】 (1)用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体（溶解度较小）。该反应的化学方程式是________。 (2)焙烧草酸亚铁晶体：FeC2O4·2H2O  Fe+2CO2↑+2H2O↑ 【操作步骤】 I．草酸亚铁晶体的制备  ①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有____。 ②若配制的FeSO4溶液略呈黄色，可能的原因是____。 ③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是________。 Ⅱ．纳米铁粉的制备将一根长度约为12～14 cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如下图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。 |
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| ①实验中分解产生CO2所起的作用是____。 ②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早的后果是____；过晚的后果是___。 |
| 某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行： ①称量a g样品，置于烧杯中 ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液 ③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全 ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全 ⑤过滤，洗涤沉淀 ⑥将沉淀转移到某容器中，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量 ⑦…… 请根据上面叙述，回答： (1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。 |
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| (2)步骤②中加入盐酸的作用_______________。 (3)写出步骤④中发生反应的离子方程式_________________。 (4)步骤③中加入适量氯水的目的__________ 样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，氯水可改为NaClO3，完成并配平下列反应的离子方程式：___Fe2+ +___ClO3-+____=____Fe3+ +____Cl-+ ____H2O (5)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到___（填仪器名称）中灼烧，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，接下来的操作应当是_________ 。 |
| 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现请 就三大酸与金属铜反应的情况，填空回答下列问题： (1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为________。 (2)在一定体积的18 mol．L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原 的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积____（填写“大于”“等于”或 “小于”）100 mL，你认为其主要原因是________。若使剩余的铜 片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为____。 (3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果， 请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）____。 |
| 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放人冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____。 （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 ____（选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥同体2.33 g。由此推知气体Y 中SO2的体积分数为____。 【探究二】 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q 气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）： |
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| （3）装置B中试剂的作用是_________ 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是________ （用化学方程式表示） （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）。 a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________。 （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由___________________。 |
| 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下： |
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| 请回答： （1）操作①用到的玻璃仪器有 ______________。 （2）写出反应①的化学方程式___________ ， 反应②的离子反应方程式 _____________。 （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）_______________。 （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是__________________ 。 （5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3·6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_______________ ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是____________ 。 （6）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有NO）。 |
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| 试通过计算填空： I．硝酸的浓度为 ______________； II．③中溶解铜的质量为 ________________； III．④中V=_____________ L。 |
| 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答： （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是_____________ 。 （2）由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________ 。 （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_____________ （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________ 。 （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4 + 4 CO  3 Fe + 4 CO2 ，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________ 。（5）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是___________ （填字母）。 | ||||||||||||||||||||
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| 在由Fe 、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），经 检验溶液中无Fe3+离子，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。 |
