| 由分子构成的物质的下列性质中，与范德华力大小有关的是 |
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| A．热稳定性 B．熔、沸点 C．氧化（或还原）性 D．密度 |
| 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 |
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| A. sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B. sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C. C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D. C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| 前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NO3NH2）和H2O2制得化合物 H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H-O-O-H，下列说法中不正确的是 |
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| A. H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 B. H2O2分子中只含σ键，不含π键 C. H2O2既有氧化性又有还原性 D. H2NCONH2·H2O2属于离子化合物 |
| 在半导体的生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散一些气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，但却是强温室气体。下列推测中不正确的是 |
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| A．NF3分子的空间构型为三角锥形 B．C3F8分子中碳原子的杂化方式均为sp3杂化 C．CHClFCF3分子中存在手性碳原子 D．第一电离能：N<O<F |
| 下列关于杂化轨道与分子构型的说法中正确的是 |
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| A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体形 B.BeCl2分子中的sp杂化轨道是由Be原子的s轨道和Cl原子的p轨道混合起来形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D.凡是AB3型分子，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键 |
| 关于氢键，下列说法正确的是 |
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| A. 每一个水分子内含有两个氢键 B. 冰、水和水蒸气中都存在氢键 C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 |
| 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 |
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| ①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤CO A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．由于水中存在氢键，所以水很稳定 B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键 D．由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子 |
| 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子 (S)采取杂化方式的说法正确的是 |
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| A.三角锥形、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp2 |
| 溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大的原因是 |
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| A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C．Cl2、Br2、I2和CCl4都是非极性分子，而水是极性分子 D．以上说明都不对 |
| 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 |
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| A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 |
| 具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是 |
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| A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=4，n=5 |
| 三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体．测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是 |
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| A.它是一种极性分子 B.它的挥发性比PBr3要大 C.它还能再以配位键与Cl结合 D.已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感 |
| 下列说法中错误的是 |
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| A. SO2、SO3都是极性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
| 氯的含氧酸根有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-，其中的Cl原子都是以sp3杂化轨道与O成键。 请回答下列问题： (1)ClO2-的空间构型是____，写出一个与之构型相同的分子的化学式：____。 (2)下列离子的空间构型与ClO3-相同的是____（填字母，下同）。 A. CO32- B. SO42- C. NO3- D. SiO32- (3)下列四种酸中，酸性最强的是____。 A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D.HClO4 (4)如果成酸元素R相同，羟基个数不同，则含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数的增大而增大， 即(HO)mROn 中n值越大，酸性越强。下列酸中的酸性与HClO3相近的是________ 。 A. H3BO3 B. H3PO4 C. HNO3 D. H2SO3 |
| 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 请回答下列问题： (1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为____。 (2)大阪大学利用高纯度的C60将有机太阳能电池效率提高至5.3%。C60分子的结构如图所示，其中碳原 子轨道的杂化类型为____，1 molC60分子中含____mol σ键。 |
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(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)及 铜锢硒(Se)薄膜电池等。 ①第一电离能：As____（填“>”、“<”或“=”）Ga。 ②SeO2分子的空间构型为________。 (4)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图（图 中“→”表示配位键）。该配合物的配位原子是____，配位数为_________ 。 |
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| 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示； |
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| 请回答下列问题： (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是____、____； (2)基态B原子的电子排布式为____；B和N相比，电负性较大的是________ ，BN中B元素的化合价为________ ； (3)在BF3分子中，F-B-F的键角是__________ ，B原子的杂化轨道类型为_________ ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， BF4-的立体构型为____； (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ______，层间作用力为 _______； (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。 立方氮化硼晶胞中含有____个氮原子、____个硼原子，立方氮化硼的密度是______ g·cm-3（只要求列算式，不 必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA）。 |
| PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： (1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构____。 (2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图． 淡黄色固体：_________ ，黄绿色固体：__________。 (3)淡黄色固体物质是由_______分子组成，黄绿色固体物质是由___________ 分子组成（填“极性分子”或“非 极性分子”）。 (4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是____。 |
| 氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。 (1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式___________ 。 (2)NH2-的电子式为______________ 。 (3)N3-有 ________个电子。 (4)写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式____ 。 (5)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型___________ 。 (6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_____________ 。 |
| 超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的制备方法如下： |
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| 试回答下列问题： (1)ECu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是__________ （填元素符号），SO42-的空间构型为____。 (2)NH4CuSO3中金属阳离子的化合价为__________ ，SO32-中硫原子的杂化方式为________ ，写出与其互为等电子体的一种分子的分子式：___________ 。 (3)NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为____。 |