| 云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放人拌食即成。“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味。以下有关“过桥米线”的说法不正确的是 |
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| A．上层浮油沸点较高，难以挥友 B．浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸 C．去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果 D．上层浮油高温水解即产生美味的物质 |
苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为 苹果酸可能发生的反应是 |
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| ①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化 A.①②③ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤ |
| 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红工号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下。下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 |
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| A．不能发生加成反应 B．属于芳香烃 C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．属于甲苯同系物 |
| 下图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是 |
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| A．该有机物的分子式为C3H7O2N B．该有机物名称为α-氨基丙酸 C．该有机物能发生加成反应 D．该有机物能发生酯化反应 |
| 最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”-全氟丙烷 (C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 |
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| A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B．全氟丙烷的电子式为：  C．相同压强下，沸点：C3F8<C3H8 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 |
| 生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。下列有关叙述错误 的是 |
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| A．酶是一种蛋白质 B．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 C．酶的催化具有高效性、选择性和专一性 D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境 |
| 下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量不相同的是 |
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| A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯 C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯 |
| 霉酚酸酯（MMF，结构如图）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是 |
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| A．MMF能溶于水 B．MMF能发生取代反应和消去反应 C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应 |
| 维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如下图。下列有关说法中正确的是 |
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| A．维生素C的分子式为C6H10O6 B．维生素C由于含有酯基而难溶于水 C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应 D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的 |
| 历史上最早应用的还原性染料-靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是 |
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| A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是C16H10N2O2 C．该物质是高分子化合物 D．它是不饱和的有机物 |
| 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是 |
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A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（即 )B．乙烷与氯气制备氯乙烷 C．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯 D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯 |
据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为 ，则下列说法错误的是 |
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| A．半胱氨酸属于a-氨基酸 B．半胱氨酸是一种两性物质 C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：  D．HS-CH2-CH2-COONH4与NaOH溶液反应放出一种碱性气体 |
| 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳 原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是 |
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| A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH |
| 下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是 |
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| ①CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液，洗气 ②KCl(AlCl3)：氨水，过滤 ③乙酸乙酯（乙酸）：乙醇和浓硫酸 ④水（碘）：酒精，萃取分液 ⑤苯（甲苯）：蒸馏 A．①②③ B．①⑤ C．②④ D．③④⑤ |
| 乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表 |
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| 请回答下列问题： (1)试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_________________。 (2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_______________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_______________，目的是 ___________。 (3)烧杯B的作用是___________；烧杯B内盛装的液体可以是___________（写出一种即可）。 (4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为___________。 |
2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为 |
| 它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价 的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。 请回答下列问题： (1)“亮菌甲素”的分子式为___________。 (2)丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式______________。 (3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是___________（填序号）。 A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应 B．不能使酸性KMnO4褪色 C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种 D．1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应 (4)核磁共振仪可以测定有机物分子中处于不同化学环境的氢原子及相对数量。氢原子在分子中的化学环境不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，波谱峰积分面积越大（或高度越高）。核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2:2:1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1mol H2。写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1:1）反应的化学方程式______________________。 |
| 化学家洛夫特菲尔在20世纪50年代发现α-卤代酮类在碱性催化剂存在时能发生重排反应生成羧基，如 |
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又知：R-COONa+NaOH Na2CO3+R-H 根据上述反应通过合适的步骤可以实现下列转化： (1)A式的分子式为____________。 (2)要从A式转化为B式，除先进行上述重排反应后加碱中和之外，还需要进行第三步反应，第三步反应的化学方程式为____________________。（用有机结构简式表示） (3)对于立方烷B，其一氯代物有_____种同分异构体，三氯代物有____种同分异构体。 (4)20世纪80年代中期，美国华裔科学家合成了立方烷的四硝基衍生物，它是一种烈性炸药，四硝基衍生物可有多种同分异构体，但有一种是最稳定的，它就是C，画出C的结构简式：____________；C爆炸后能生成两种稳定的单质和两种氧化物，则C爆炸的化学反应方程式____________________。 |
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| 奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。 (1)A的分子式为___________。 (2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：___________。 已知：①ROH+HBr（氢溴酸）  RBr+H2O |
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| (3)写出A→E、E→F的反应类型：A→E___________、E→F__________ (4)写出A、C、F的结构简式：A_____________、C__________、F___________。 (5)写出B→D反应的化学方程式：__________________________。 (6)在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：_____________。A→G的反应类型为__________。 |