| 下列说法准确的是 |
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| A．木炭燃烧反应吸热反应 B．铝和盐酸反应化学能转变为光能 C．酸碱中和反应无能量变化 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应 |
| 回收处理废电池的主要目的是 |
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| A．回收原材料--石墨 B．回收电池外壳的金属材料 C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对环境的污染 |
| 下列物质中既能导电又属于强电解质的是 |
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| A．KCl（aq） B．KNO3（l） C．HCl（l） D．Ba(OH)2（s） |
| 配制FeCl2溶液时，为防止氧化，常往该溶液中加入少量 |
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| A．废铁钉 B．金属镁 C．盐酸 D．NaCl |
一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 |
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| A．升高温度 B．降低生成物浓度 C．增大压强 D．增大反应物浓度 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．放热反应都是自发的 B．熵增大的反应都是自发反应 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生 |
| 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 |
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| A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-===4OH- B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量变小 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移 |
| 原电池的反应原理是 |
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| A．储存电能 B．氧化还原反应 C．化合价变化 D．电能转化为化学能 |
| 为保护埋在地下的钢管不受腐蚀，可将其连接到 |
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| A．铜板 B．石墨 C．直流电源负极 D．直流电源正极 |
| 下列措施一定能使化学平衡发生移动的是 |
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| A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积 |
| 下列各组中的离子能够一定能大量共存的是 |
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| A．H+、Na+、CO32-、Cl- B．Cl-、Ba2+、SO42-、K+ C．H+、OH-、SO42-、Cl- D．H+、Ag+、NO3-、Na+ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．不溶于水的物质都是弱电解质 B．绝对不溶解的物质是不存在的 C．易溶于水的物质都是强电解质 D．沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
| 工业品的MnCl2溶液含常有Cu2+、Pb2+等离子，可通过加入过量难溶电解质MnS使其中的Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS |
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| A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS C．溶解度与CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS |
| 下图是滴定前后液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为 |
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| A．V1 mL B．V2 mL C．（V2-V1）mL D．（V1- V2）mL |
| 某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 |
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| A．实验过程中热量损失为零 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸 2H++2Cl-+Ba2++2OH- === 2H2O+BaCl2 B．醋酸钠溶液中加入盐酸溶液 CH3COO-+H+ === CH3COOH C．向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量 Ca2++2OH-+CO2 === CaCO3↓+H2O D．向FeCl3溶液中加入Fe粉 Fe3++Fe === 2Fe2+ |
已知水的电离方程式：H2O H++OH-，下列叙述正确的是 |
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| A．升高温度，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低 |
已知H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是 |
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| A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 |
镉镍可充电电池的充、放电过程：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，该电池放电时的负极是 |
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| A．Cd B．NiOOH C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2 |
| 下列离子方程式中，属于水解反应的是 |
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A．CH3COOH+H2O CH3COO- + H3O+B．CO2+H2O  HCO3- + H+ C．SO32- + H2O  HSO3- + OH- D．HS- + H2O  S2- + H3O+ |
| 已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 |
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| A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol-1 B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol-1 C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol-1 D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol-1 |
| 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是 |
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| A．升高温度 B．降低温度 C．减小压强 D．降低反应物浓度 |
| 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 |
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| A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4  CuSO4＋H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上也不可能有铜析出 D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．80 ℃纯水的pH＝6，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的HF溶液稀10倍后pH = 4 C．0.2 mol·L-1的硝酸，与等体积水混合后pH = 1 D．pH = 3的盐酸溶液，与pH = 11的氨水溶液等体积混合后pH = 7 |
| 已知下列热化学方程式： ① H2(g) +1/2O2(g) === H2O(l) △H = －285.8 kJ/mol ② C(s) + O2(g) == CO2(g) △H = －393.5 kJ/mol ③ C(s) + H2O(g) ===CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ/mol 请回答： （1）上述反应中属于放热反应的是________（填序号，下同），属于吸热反应的是_______。 （2）2mol碳完全燃烧放出的热量为_______kJ。 （3）氢气的燃烧热△H=_______kJ/mol。 |
| 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：（1）若增大H2的浓度，则化学反应速率______（填“增大”或“减小”），化学平衡 ______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。 （2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡_______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。 （3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_________。 |
| 盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答： （1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH＝2，则其中的c(H+)=______mol/L。 （2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为：____________。 （3）室温下，pH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是_______（填序号）。 ① 溶液中c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量 （4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是______________。 |
| （1）金属腐蚀一般可分为电化学腐蚀和_________腐蚀。 （2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。 ①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于_________（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于_________腐蚀。 ②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为_________。 铁锈的主要成分为_________。 |
| 常温下的两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中： （1）溶液①的pH_______7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是___________________（用离子方程式表示）。 （2）溶液②呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。已知水解反应是吸热反应，所以升温可以 ______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 溶液的水解。 （3）两种溶液中c(NH4+)的大小关系为_____________（填字母）。 A．两种溶液中c(NH4+)都等于0.1 mol/L B．两种溶液中c(NH4+)都小于0.1 mol/L C．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+) |
| 在农业生产中，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求（见下表） |
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| 某课外小组同学研究土壤的酸碱性，操作如下：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，绘制得到下图。 |
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| 根据上图回答： （1）在没有对土壤改良前，该土壤最可能种植的作物名称是________________。 （2）该土壤滤液中c(H+)=________。 （3）从上图还能得到的信息有________（答出一条即可）。 |