| 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是 |
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| A．Zn是阴极 B．负极上发生还原反应 C．正极发生的反应是 Cu2+ + 2e- === Cu D．负极发生的反应是 Zn - 2e- === Zn2+ |
| 下列各项与反应热的大小无关的是 |
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| A、反应物和生成物的状态 B、反应物量的多少 C、反应物的性质 D、反应的快慢 |
| 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) △H=-1025kJ/mol。该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1mol·L-1 NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ。已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2mol·L-1 NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 |
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| A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol-1 B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol-1 C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol-1 D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） △H=－（8x－y）kJ·mol-1 |
| 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
| 0.1 mol·L-1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 |
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| A．物质的量浓度相同 B．氢氧根离子浓度相同 C．都是强电解质 D．溶液PH值相同 |
| 四位同学同时进行反应速率测定实验，对A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 反应，他们各自测得反应速率如下：① v(A)= 0.9mol/(L·min)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 |
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| A．① B．② C．③ D．④ |
将X和Y以1︰2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是 |
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| A．100℃ B．200℃ C．300℃ D．不能确定 |
在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 |
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| A．混合气体的压强不变 B．消耗2molB的同时生成1molC C．混合气体的相对分子质量不变 D．气体的总物质的量不变 |
| 下列电离方程式中，错误的是 |
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A、NaHCO3 Na++ HCO3- B、NaHS = Na++H++S2- C、NaHSO4 = Na++H++SO42- D、CH3COOH  H++ CH3COO- |
一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是 |
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| ①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g) A．①② B．①②③ C．②④ D．③④ |
| 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系 |
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| A、c（NH4+）＜c（Cl-） B、c（NH4+）＝c（Cl-） C、c（NH4+）＞c（Cl-） D、无法确定c（NH4+）与c（Cl-） |
某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)；ΔH>0。下图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。图中y轴表示 |
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| A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率 C．达到平衡时L的转化率 D．平衡混合气中G的质量分数 |
| 下列有关能量转换的说法正确的是 |
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| A．煤燃烧是化学能转化为光能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 |
| 如下图所示，△H1=-393.5 kJ/mol，△H2=-395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是 |
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| A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ/mol B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是 |
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| A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-) B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．升高温度，醋酸溶液的pH值变小 |
| 现已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，⊿H=－572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为 498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为 |
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| A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol |
在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO2 N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为 |
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| A．31 B．41.3 C．49.6 D．62 |
反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 |
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| A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C |
| 在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生下列反应： 4X(g)＋3Y(g)  2Q(g)＋nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是 |
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| A．3 B．4 C．5 D．6 |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 |
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A.加大量稀的食盐溶液 |
| 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 |
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| A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水 D．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 |
| 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题 |
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| （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ________ (填“相等、不相等”)，所求中和热_________(填“相等、不相等”)，简述理由________________________。 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 |
| 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。 （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，其相应的质量（g）为_______。 （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝________。 （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_____________________。 |
在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 |
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| 请回答： （1）该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______。 （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。 a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O） c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2） （4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2 的转化率为________。 （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _______℃。 |
向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡时混合气共7 mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变。则：（1）若a＝0，b＝0，则c＝_______ （2）若a＝0.7，b＝2.1，则： ①c＝_______ ②这时反应向_______进行，因为：______________ ③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是_______ （3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是______________ |