| 氢是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100 km仅耗氢1 kg左右，同时消耗氧气约为 |
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| A. 100 mol B. 250 mol C. 500 mol D.1000 mol |
| 下图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡，这个过程 |
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| A．溶解了500 mg的Ca2+ B．释放了224mL(标准状况)的气体 C．发生了反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强 |
| 实验中需用1.0 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为 | |||||||||||||||
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| 下列有关0.5 mol氯离子的说法中正确的是 |
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| A.其质量为35.5g B.含17 mol质子 C.含9 mol电子 D.摩尔质量为17. 75 g．mol-1 |
| 含有电子数均为3.01×1024的NH3和CH4，两者一定具有相同的 |
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| A.质量 B.体积 C.物质的量 D.氢原子数 |
| 下列是小刚同学在实验室中配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液时的部分操作，其中能导致实际浓度偏高的是 |
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| A.定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B.溶解氢氧化钠固体后，趁热转移到容量瓶中，定容 C.定容时仰视容量瓶的刻度线 D．转移溶解的溶液后，玻璃棒和烧杯未洗涤 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 |
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| A. 标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA B. 1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 C. 58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D. 在1 L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0. 1NA |
| 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 g．mL-1），所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是 |
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| A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/(1000ρ) C.w=17V/(17V+22400) D.c=100Vρ/(17V+22400) |
| 14C常用于测量出土文物的存在年代。7 g14C原子形成的石墨中所含质子数约为 |
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| A. 3.01×1023 B. 3×6.02×1023 C. 6×6.02×1023 D. 7×6.02×1023 |
| 1个硫原子的质量为ag，1个，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 |
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①硫原子的相对原子质量为 ②m g硫原子的物质的量为  mol③硫原子的摩尔质量为aNA g ④ag硫原子所含的电子数为16 mol A.①② B.②④ C.①③ D.②③ |
| 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是 |
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| A.将0.1 mol氨充分溶解在1L水中 B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1L溶液 D.将0.1 mol氧化钾溶于水并配成1L溶液 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
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| A.1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 molO2，转移电子的数目为0.4NA |
| 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 |
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| A. 0.1(b-2a) mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1 C. 10(b-a) mol·L-1 D. 10(b-2a) mol· L-1 |
| .同温同压下，xg气体甲和yg气体乙占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律，判断下列叙述中不正确的是 |
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| A.x：y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 |
| 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的浓度为0.40 mol·L-1，当加入等体积0.40 mol·L-1 KOH溶液时， 生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的浓度最接近于 |
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| A．0.25 mol·L-1 B．0.45 mol·L-1 C．0.50 mol·L-1 D．0.90 mol·L-1 |
| 某品牌矿泉水特征性指标数如右表所示。该矿泉水中偏硅酸(H2SiO3)物质的量浓度最小值为____mol·L-1 (1g=1×106 μg)。该矿泉水含碳酸氢根离子而显弱碱性，这是因为碳酸氢根离子发生了____ 反应（填“水解”或“中和”）。 |
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| 某学校课外探究小组成员欲探究高锰酸钾除去水体异味的效果，需要配制850 mL 0.06 mol·L-1高锰酸钾溶液。请回答下列问题： (1)正确配制上述所要求的物质的量浓度的高锰酸钾溶液，需要的玻璃仪器有容量 瓶（规格为______）、________、烧杯、胶头滴管。 (2)为了准确配制这种溶液，该探究小组需要用托盘天平称量高锰酸钾晶体的质量是_______。若取用850 mL的这 种溶液，则还需要的仪器及规格是____。 (3)正确配制上述高锰酸钾溶液，定容、摇匀后，某同学发现容量瓶中液体的液面低于刻度线，该同学又用胶头滴管滴加蒸 馏水至刻度线，请你评价该同学的做法：____。 |
| 金是一种贵重金属，已知金的摩尔质量为M kg·mol-1，密度为ρ kg·m-3，若阿伏加德罗常数为NA mol-1，则： (1)1个金原子的质量为____kg。 (2)1kg金所含原子的物质的量为________ mol。 (3)1m3金所含原子数目为____________ 。 (4)100个金原子占有的体积为 ______________m3。 |
| 根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。 (1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若VL某氢氧化钠溶液中含有n个OH-，则可求出此溶液中_____为____。 (2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1:a，则可求出此溶液中 __________为________ 。 (3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_________ 为 _______________。 (4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_________ 为 ____________。 |
| 实验室中有一瓶浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO4和H2SO4的混合溶液，量取100 mL置于锥形瓶中，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液并不断搅拌，使反应充分进行（假设混合后溶液的体积为两者之和）。 (1)当加入50 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中溶质为________，其物质的量浓度为____mol·L-1。 (2)当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为____mL，所得溶液中溶质为 ________，其物质的量浓度为 ____mo1·L-1。 |
| 在100 mE稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO2体积（标准状况下）的关系曲线。请计算： |
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| (1)该盐酸的物质的量浓度为____。 (2)若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140 mL，则恰好反应时x的值为_________ 。 (3)若取该盐酸120 mL，则当加入58.5g粉末时，放出CO2的体积为_____________ 。 |