| 下列食物富含蛋白质的是 |
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| A．鸡蛋 B．蔗糖 C．西红柿 D．食用油 |
| 下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是 |
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| A．玻璃 B．陶瓷 C．塑料 D．钢材 |
| 能使带火星木条复燃的气体是 |
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| A．O2 B．N2 C．H2 D．CO2 |
| 区别硬水和软水，选用的物质是： |
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| A．明矾 B．石蕊 C．活性炭 D．肥皂水 |
| 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 |
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| A．压缩天然气做燃料 B．金属铜用于制导线 C．氮气用于食品防腐 D．石灰中和酸性土壤 |
| 下列不属于合金的是 |
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| A．焊锡 B．黄铜 C．生铁 D．石墨 |
| 下列物质中，全部由非金属元素组成的是 |
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| A．黄金 B．铜绿 C．食盐 D．干冰 |
| “闻香识茶”意思是通过闻的方法判断出茶的类别。人们能够闻到茶香的原因是 |
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| A．分子之间存在间隔 B．分子质量和体积很小 C．分子在不断的运动 D．分子是由原子构成的 |
| 下列物质露置在空气中，质量都会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是 |
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| A.铁 B.氢氧化钠 C.氧化钙 D.浓盐酸 |
| 下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是 |
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| A．氢气在空气中燃烧产生大量白烟 B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 C．铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 |
| 下列事故的处理方法正确的是： |
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| A．家用电器着火时，立即用水扑灭 B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C．高层住房着火时，立即打开所有门窗透气 D．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关进行排气 |
| 下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列变化过程中不能产生CO2的是 |
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| A．碳还原氧化铜 B．碳酸钙加热分解 C．碳酸钠和石灰水反应 D．葡萄糖在人体内缓慢氧化 |
| 下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“●○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应能用下图表示的是 |
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| A．2H2+O2==2H2O B．2CO+O2==2CO2 C．N2+O2==2NO D．N2+3H2==2NH3 |
| 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是 |
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| A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲 |
| 化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是 |
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| A．氯化钾 B．尿素 C．硫酸铵 D．磷矿粉 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液 B．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2与水反应生成了酸 C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应 D．熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙 |
| 下列说法错误的是 |
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| A．阳离子一定带有正电荷 B．带电荷的原子团一定是酸根 C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素 D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子 |
| 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） |
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| A．NaCl（Na2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶 B．CaCl2（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶 C．Fe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．MnO2（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| 将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： |
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| 下列判断正确的是 |
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| A.表中m的值为2.8 B.X可能是该反应的催化剂 C.增加氧气的量可以减少X的生成 D.物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素 |
| （1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体。现在你认为该观点________（选填 “正确”或“错误”）。 （2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为：下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置。 |
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| （3）上表中硫元素的每个原子需要得到________个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为_________。 （4）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为_________。 |
| (1)汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是____________。 (2)白糖固体放入口中有清凉的感觉。请从溶解现象推测其可能的原因是_____________。 (3)下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。 |
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| ①当温度低于20℃时，溶解度：a________b（填“>”“<”或“=”） ②t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数：a____b）（填‘>”“<”或 “=”） |
| 将化学知识系统化，有助于对问题的认识。请你参与下列有关分类问题的讨论。 （1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适物质，将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上。 |
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| 请写出上面①、④反应的化学方程式： 。 （2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是 （选填下列表中选项）。 |
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| 下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。 已知：A、C两物质组成元素相同；G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。 |
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| 请回答下列问题： （1）写出J可能的化学式__________（任写一种）。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①A  C+D：____________________；②F+H→E+C：____________________； ③I+碱→K：_____________________（任写一种）。 （3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式______________________。 |
| 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是__________。 A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素 B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化 C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品 D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质 （2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。 下图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答： |
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| ①焦炭在炼铁过程中的主要作用是__________________； ②请用化学方程式表示炼铁的原理____________________； ③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议_______________________。 （3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下： |
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| 煤气发生炉中主要反应：①C+O2==CO2；②C+H2O==CO+H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应②_________（填“放出”或“吸收”）热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式_____________________。 |
| 请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。 A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．防止实验误差 D．防止液体溅出 （1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热。 （2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。 （3）过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。 （4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。 |
| 请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践。实验仪器如下图所示（导管. 橡皮塞等未画出）： |
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| （1）实验药品：氯酸钾. 5％双氧水. 大理石. 稀盐酸. 稀硫酸. 高锰酸钾 写出以下仪器的名称：e___________； 【比较研究】（2）请填写下表 |
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| 【实践研究】（3）某同学选用a. c. d. f. j等组装制取和收集氧气的装置，该同学选用的药品是 。 下列是该同学部分实验操作，其中不合理的是 。 A. 先检查装置的气密性，后加药品 B. 先固定试管，后放置酒精灯 C. 先将导管伸入集气瓶，后加热试管 D. 实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 （4）四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。 |
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| 他们对设计的装置相互进行了交流评价。其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是 ；能够使反应随时停止和发生的装置是 。 【反思小结】（5）气体制取和收集装置的选择依据  |
| 我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。 向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。 |
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| （1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表： |
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| 写出乙中反应的化学方程式： 。 （2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案。 实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个。实验装置：如图。 |
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| 实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。请对上述实验方案分析评价。 ①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠 g； ②该同学设计的实验方案是运用了 研究的方法； ③实验过程中需要观察的现象是 。 |
| 某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg／100mL。 （1）中学生每天需要约60mg维生素C。若完全从果汁补充，则至少需要该品牌果汁_________mL。 （2）已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 9∶1∶12。则维生素C的化学式为__________。 |
| 某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。 （1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水________mL（水的密度为1g/cm3）。 （2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程） |
