| pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7，消耗NaOH溶液体积为VX、VY，则 |
|
|
|
[ ] |
| A.X为弱酸，VX< B.X为强酸，VX>VY C.Y为弱酸，VX< D.Y为强酸，VX>VY |
| 常温下，将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1的硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 |
|
[ ] |
| A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 |
| 下列叙述中正确的是 |
|
[ ] |
| A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C.1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0 D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 |
| 下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A.由Ksp(AB2)<Ksp(CD)说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.向氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C.向氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D.向碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动 |
| 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 |
|
[ ] |
| A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 |
| 已知酸性：HCOOH>CH3COOH>C6H5OH，判断相同物质的量浓度的下列溶液的碱性最弱的是 |
|
[ ] |
| A. C6H5ONa B. CH3COONa C. HCOONa D. NaOH溶液 |
| 下列根据反应原理设计的用途中不正确的是 |
|
[ ] |
A. CO32-+H2O HCO3-+OH-：用热的纯碱溶液清洗油污 B. Al3++3H2O Al(OH)3+3H+：明矾净水C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)  TiO2·xH2O↓+4HCl：用TiCl4制备TiO2晶体 D. SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl：配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
| 某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列有关该溶液的叙述中不正确的是 |
|
[ ] |
| A.pH=6的纯水呈中性 B.该溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1 C.该溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol·L-1 D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，可恰好完全中和 |
| 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 |
|
[ ] |
|
A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) |
| 相同温度下，pH均为3的醋酸和硫酸两种溶液，下列有关叙述中不正确的是 |
|
[ ] |
| A.两溶液中c(OH-)相等 B.加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH较大 C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同 D.向等体积的两溶液中分别加入足量锌片，醋酸中放出的H2更多 |
| 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-) |
| 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A. 若pH＞7时，则一定是c1V1=c2V2 B. 在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C. 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 D. 若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
| 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 |
|
[ ] |
| A. AgCl>AgI>Ag2CrO4 B. AgCl>Ag2CrO4>AgI C. Ag2CrO4>AgCl>AgI D. Ag2CrO4>AgI>AgCl |
| 向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液，当Va>Vb时，下列关系中一定错误的是 |
|
[ ] |
| A.c(CH3COO-)=c(K+) B.c(K+)<c(CH3COO-) C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) |
| 常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)>c(H+) D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)>c(H+)＞c(Na+)>c(OH-) |
| KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2。因此精确配制KMnO4标准溶液的操作如下： ①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h； ②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2； ③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处； ④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。 请回答下列问题： (1)为什么要称取稍多于所需量的KMnO4固体？___________________。 (2)如何保证在70～80℃条件下进行滴定操作？________________。 (3)滴定时，KMnO4溶液应装在____________内。 (4)用已标定浓度的KMnO4溶液来测定某草酸晶体中草酸的质量分数。若滴定前平视，滴定后仰视，则测得草酸的质量分数将____（填“偏大”或“偏小”）。 |
| 次氯酸钠溶液是常用的消毒剂，在生活中有广泛的用途。 (1)次氯酸钠溶液具有漂白性，能杀菌消毒，原因之一是其溶液中存在有效氯(HClO)，写出次氯酸钠水解的离子方程式： ___________________________。 (2)次氯酸钠溶液的杀菌效果与溶液的浓度、温度及溶液中存在的微粒有关。不同温度下，500 mL 0.1mol·L-1 NaClO 溶液对1 m3空间的杀菌效果如下表所示 |
 |
| NaClO溶液在40℃时的杀菌效果明显优于20℃时，其原因是____________。 (3)下列微粒会减弱次氯酸钠溶液消毒效果的是_________（填字母）。 A. OH- B. H+ C. NH4+ D. Al3+ (4)次氯酸不稳定，易分解，次氯酸钠久置后有效氯会损失。为延长次氯酸钠的保质期，常向次氯酸钠溶液中加入Na2CO3或Na2SiO3等稳定剂。等物质的量浓度的Na2CO3溶液与Na2SiO3溶液相比较，pH较大的是_______溶液。 |
| 已知HA为一元弱酸，某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸(CH3COOH)、甲酸(HCOOH)的酸性强弱，查阅资料如下 |
 |
| (1)已知25℃时，乙酸和甲酸的电离常数分别是1.75×10-5和1.7×10-4，通过分析可知，乙酸的酸性______（填“强 于”、“弱于”或“等于”）甲酸。 (2)请完成下列探究实验： 供选实验试剂与仪器：0.1 mol·L-1的CH3COONa、0.1mol·L-1的NaA、pH=2的 HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。 I．提出合理假设 假设1：HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2：HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3：_______________。 Ⅱ．甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2，写出预期现象。 |
 |
| 下图中a、b、c、d分别表示常温下NH4Cl、H2SO4、NaOH、NH3·H2O四种溶液在稀释过程中pH变化的曲线，请回答下列问题 |
 |
| (1)写出曲线a,b、c、d分别代表的溶液：a_______，b_______，c_______，d________。 (2)将稀释前四种溶液的温度同时升高到50℃（不考虑NH3的挥发），此时四种溶液的pH由小到大的顺序为______________。 (3)常温下，取b、c代表的稀释后的溶液，按一定体积比混合，混合后溶液的pH=8，则b、c两溶液的体积之比为__________。（假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和） |
| 醋酸银是白色的闪光结晶体，不易溶于水，能溶于稀硝酸，可由碳酸银与醋酸反应制得，常用做分析试剂、卤素的去除、医药等。请回答下列问题： (1)写出CH3COOAg与稀硝酸反应的离子方程式：__________________。 (2)CH3COOAg可用于去除水中的Cl-，由此可推测Ksp(CH3COOAg)____(填“>”、“<”或“=”) Ksp(AgCl)。 (3)将足量的CH3COOAg分别加入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中；③100 mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中充分搅拌后，相同温度下，所得溶液中Ag+浓度最小的是_______（填序号）。 (4)某温度下，向100 mL饱和CH3COOAg溶液中加入23.4 g铜片（足量），发生反应2CH3COOAg+Cu= (CH3COO)2Cu+2Ag。充分反应后得到的固体质量为23.78g，则该温度下CH3COOAg的Ksp=________。 |
| 草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。 (1)已知KHC2O4溶液中含有HC2O4-、C2O42-和H2C2O4，三种微粒的浓度由大到小的顺序为__________。 (2)常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1的KOH溶液V mL。 Ⅰ．当V<10时，反应的离子方程式为_________________。 Ⅱ．当V=20时，溶液中K+、HC2O4-、C2O42-、OH-的浓度由大到小的顺序为_____________。 Ⅲ．①当溶液中离子浓度的关系为c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，V____(填“>”、“<”或“=”)10。 ②当溶液中离子浓度的关系为c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)时，溶液中的溶质为_______。 |
