| “绿色出行，让世博更清洁”，上海世博会期间，氢氧燃料电池车承担起世博园区交通的污染气体零排放的责任。下列有关说法中正确的是 |
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| A.氢氧燃料电池的能量转化率高是因为相同条件下生成物的能量更低 B.氢氧燃料电池的H2和O2都贮存在电池中 C.氢氧燃料电池车的使用可以有效地减少城市空气污染 D.氢氧燃料电池把H2和O2燃烧放出的热能转化为电能 |
| 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 |
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| A.该系统中只存在3种形式的能量转化 B.装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 |
| 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是 |
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| A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 |
| 下列关于铜电极的叙述中正确的是 |
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| A.铜锌原电池中铜作负极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D.电解饱和食盐水制氯气时用铜作阳极 |
| 下列事实中不能用电化学理论解释的是 |
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| A.有些铁制水闸的水线以下部分嵌有锌块 B.铝合金门窗不用涂刷油漆 C.实验室制氢气时用粗锌比用纯锌放出氢气快 D.镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 |
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应式是：2Cu+H2O Cu2O+H2↑。下列说法正确的是 |
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| A. 石墨电极上产生氢气 B. 铜电极发生还原反应 C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 |
| 任何氧化还原反应都可以设计成半电池，两个半电池连通即可形成原电池。某同学设计了如图所示的装置，则该原电池负极的电极反应式为 |
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| A. Fe3++e-=Fe2+ B. Fe2+-e-=Fe3+ C. Sn4++2e-=Sn2+ D. Sn2+-2e-=Sn4+ |
| 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 |
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| A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) |
| 用石墨作电极电解下列溶液，电解完成之后，向剩余的溶液中加入适量蒸馏水，能使溶液和电解前完全相同的是 |
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| A. NaCl B. H2SO4 C. CuCl2 D. AgNO3 |
| 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。研读下图，下列判断不正确的是 |
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| A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2 +4H++SO42- B.当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
| 根据如图装置判断下列说法中正确的是 |
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| A.甲池和乙池均为原电池装置 B.甲池铁棒上的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ C.乙池中与铁棒相连的碳棒上有Cl2生成 D.当甲池产生0.5 mol H2时，乙池中析出金属的物质的量也为0.5mol |
| Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是 |
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| A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS |
| 1 L由K2SO4和CuSO4组成的混合溶液中c（SO42-）为2 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况下)气体。则原溶液中c(K+)为 |
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| A. 0.5 mol·L-1 B. 1 mol·L-1 C. 1.5 mol·L-1 D. 2 mol·L-1 |
| 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 |
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| A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
| 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 |
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| A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体  L |
| 某兴趣小组同学利用反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。没计了如图原电池装置。请回答下列问题： |
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| (1)该电池装置中，电极材料分别为石墨和铜棒，其中_____（填“A”或“B”）棒是铜棒。 (2)正极的电极反应式为______________。 (3)已知盐桥中装有饱和NH4Cl溶液，电池工作时，NH4+移向______（填“甲”或 “乙”，下同）池， Cl-移向______池。 |
KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑。请回答下列问题： (1)电解时，分别用铂板和铁板作电极材料，其中铂板为______（填“阴”或“阳”，下同）极材料。 (2)通电后，电解质溶液中K+向_________极移动，MnO42-向_______极移动。 (3)电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，_________极呈红色。 (4)阳极发生______（填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为________________。 |
| 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题 |
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| (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①Y电极上的电极反应式为_________________。 ②在X极观察到的现象是_________________。 (2)如果在铁件的表面镀铜以防止铁被腐蚀，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极对应的金属是___________（填元素名称），其电极反应式为___________________。 ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为______mol。 ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：______________________。 |
已知甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O。请回答下列问题： |
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| (1)甲池是______装置，A（石墨）电极是______极。 (2)写出通入O2的电极的电极反应式：___________________。 (3)乙池中反应的化学方程式为________________。 (4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_______mL(标准状况下)。 |
| “电解二氧化锰”是电池工业中的一种重要原料，具有很强的催化氧化、离子交换和吸附能力。 (1)工业上常用电解硫酸和硫酸锰的混合溶液的方法来制备“电解二氧化锰”，装置如图所示。则 |
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| ①MnO2在_______极生成。 ②阴极的电极反应式为______________。 (2)Zn-MnO2干电池应用广泛，该电池的负极材料是_______，电池工作时，电子流向_______（填“正极”或“负极”）。 (3)将MnO2置于氨气流中，加热能得到黑色固体Mn2O3，同时还有一种气体单质生成。 ①该反应的化学方程式为______________。 ②若将上述反应设计成原电池，则在负极发生反应的物质是_______。 |
| 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和 100 g 10. 00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 |
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| (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10. 47%，乙中c电极质量增加。 据此回答问题： ①电源的N端为______极； ②电极b上发生的电极反应为__________________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。 ④电极c的质量变化是_________g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液__________；乙溶液__________；丙溶液__________； (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________ |