| 下列联系实际的说法正确的是 |
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| A．高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷 B．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 C．煤、石油、天然气都是可再生能源 D．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| 下列物质不属于有机物的是 |
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| A．CH4 B．C2H4 C．KSCN D．C2H5OH |
| 下列物质在常温常压下为液体的是 |
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| A．乙醇 B．异丁烷 C．乙烯 D．一氯甲烷 |
| 下列气体的主要成分不是甲烷的是 |
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| A．瓦斯气 B．沼气 C．煤气 D．天然气 |
| 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是 |
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| A．Mg B．K C．NaCl D．Br2 |
| 下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是 |
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| A．乙烯 B．苯 C．乙酸 D．乙醇 |
| 元素性质呈周期性变化的本质是 |
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| A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 |
| 下列关于金属冶炼的说法正确的是 |
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| A．金属Mg只能用热还原法制备 B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石 C．电解AlCl3制金属Al D．用热还原法制金属Na |
| 下列对甲烷和乙烯的描述正确的是 |
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| A．乙烯比甲烷的碳的质量分数低 B．燃烧时，乙烯与甲烷现象一样 C．它们都能使溴水褪色 D．充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水 |
| 下列关于原电池的说法不正确的是 |
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| A．①②装置都能将化学能转化为电能 B．②中的硫酸根离子向负极移动 C．②中的电子由Zn流向Cu D．②中电流的方向是由正极到负极 |
| 下列试剂能用来鉴别甲烷和乙烯的是 |
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| A．水 B．硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 |
| 下列各组物质互为同分异构体的是 |
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| A．O2和O3 B．  和 C．CH4和CH3CH3 D．  和 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢 C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 |
| 下列化学用语的书写正确的是 |
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| A．乙醇的分子式：C2H5OH B．氮气的电子式：  C．用电子式表示HCl的形成过程：  D．苯的结构简式：C6H6 |
| 下列反应中，属于加成反应的是 |
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| A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B．苯和浓硝酸的反应 C．将苯滴入溴水中 D．苯与氢气的反应 |
| 三种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是 |
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| A．Y的非金属性可能比Z的弱 B．三种元素均为非金属元素 C．Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小 D．Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高 |
| 下列关于苯分子的说法中不正确的是 |
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| A．苯分子具有平面正六边形结构 B．苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同 C．苯分子具有碳碳双键，可以使溴水褪色 D．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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A．氯气通入水中：Cl2 + H2O  ClO- + Cl- + 2H+B．氯化铁中加入铁粉：Fe3+ + Fe === 2Fe2+ C．二氧化硫通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O === SO42- + 2HBr + 2H+ D．铜放入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O |
| 对CH4与Cl2的反应（如下图所示）叙述不正确的是 |
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| A．该反应属于取代反应 B．该反应的条件是光照 C．该反应的生成物有四种 D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状 液滴，量筒内液面上升并产生白雾 |
| 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键 |
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| A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确 |
| 下列关于乙醇的说法中，不正确的是 |
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| A．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体 B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇属于烃类物质 D．无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水 |
| 若nA代表阿伏伽德罗常数，下列表述正确的是 |
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| A．标准状况下，11.2L NH3中含共价键的数目为1.5nA B．均含nA个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3: 2 C．1.8克D2O中含有nA个中子 D．过氧化钠与水反应转移nA个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为22.4L |
恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 + O2  2SO3，下列不能用来 判断该反应达到平衡状态的是 |
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| A．容器中压强不再变化 B．SO2的体积分数不再变化 C．容器中各物质的浓度不再变化 D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等 |
| 锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有： |
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| ①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂 A．①④ B．①③ C．②④ D．①②③④⑤ |
| CH2 = CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ④中和反应 |
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| A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①② |
| 下列药品和装置合理，能完成相应实验的是 |
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A． 喷泉实验 B．  实验室制取并收集氨气 C．  制备氢氧化亚铁 D．  验证苯中是否有碳碳双键 |
| R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、 n均为正整数） w |
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| A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素 C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 |
| 将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) + B(g) == 2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是 |
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| A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s） B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s） C．2s时物质A的转化率为30％ D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L |
| 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。 |
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| （1）表中T的元素符号为___________ ，金属性最强的元素是_________ （填元素符号）。 （2）元素的非金属性：M_________ R（填“>”或“<”）。 （3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________ 。 （4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是________。 （5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 ___________（填离子符号）。 （6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________ 。 （7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）________ 。 |
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| （1）能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：__________ ， 标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为__________ mol。 在如下图构想的物质循环中太阳能最终转化为 _________能。 |
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| （2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应式为________ ， 正极的电极反应式为 _________。 【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2】 |
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| （3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图： |
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| 操作①的名称是_________ ；反应②的离子方程式是__________ ，下述物质中不可做试剂③的是____________ 。 A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳 |
| 某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示： |
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| （1）A的结构式为________ ，B中官能团的电子式为___________ ， D中官能团的名称为_________ 。 （2）反应①的反应类型是_________ ，反应③的化学方程式为 _________。 （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如下图所示）。重复操作2－3次，观察到的现象是_________ 。该反应的化学方程式为______________ 。 |
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| （4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为________________ 。 （5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示： |
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| 试管1中装药品的顺序为先取 ________（填“B”、“D”、“浓硫酸”，下同），再加入________ ，最后加入__________ 。图中X的化学式为__________ 。 浓硫酸的作用是__________ 。 该反应的化学方程式为__________ 。 |
| A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示： |
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| 请回答下列问题： （1）B与甲反应的化学方程式是__________ 。 （2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？________ （填“是”或“否”）。 （3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是____________ 。 （4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式_____________ 。 （5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。 ①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与 NaOH溶液反应的离子方程式是____________ ，混合物中B的物质的量为_________ mol（用含字母的分数式表示）。 ②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为_________ mol，混合物中A的质量为_________ g（用含字母的分数式表示）。 ③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为__________ 。 |