| 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是 |
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| A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．铜可导电，所以铜是电解质 B．MgCl2在水溶液中和熔融状态下均可导电，它是电解质 C．HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质 D．能导电的单质一定是金属 |
| 进行中和滴定时，需用的仪器事先不应该用所盛溶液润洗的是 |
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| A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 |
| 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 |
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| A. Al→Al3+ B. SO32-→SO2 C. Na+→Na D. NH4+→NH3 |
| 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 |
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| A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．铁片置于氯化铜溶液中 C. 金属镁在氧气中燃烧 D．氢氧化铝与稀硫酸反应 |
| 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 |
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A．HS-+H2O H2S+OH- B．HCO3-+H2O  H3O++CO32-C．HCO3-+OH-=== CO32-+ H2O D．NH3+H2O OH-+NH4+ |
| 2005年美国《Science》杂志上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个最外层电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为 |
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| A．+3 B．+2 C．0 D．-1 |
| 合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是 |
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| ①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合物中分离出NH3 ⑥充入N2或H2 ⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量 A. ①③⑤ B. ②⑥ C. ②⑤⑧ D. ②③⑦ |
| 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 |
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A． 干燥Cl2B．  吸收HCl C．  制取Fe(OH)2沉淀 D．  稀释浓H2SO4 |
| 已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是 |
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| A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐 |
| 下列各组离子一定能大量共存的是 |
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A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4- |
| 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 |
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| A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生： Mg + 2H++ 2Cl- == MgCl2 + H2↑ B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出： Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑ D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe + Fe3+ == 2Fe2+ |
| 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）+2Y（g）  2Z（g） 不能说明该反应已达到平衡的标志是 |
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| A．容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比为1︰2︰2 B．容器内各物质的物质的量浓度不随时间变化 C．容器内气体的压强不随时间变化 D．单位时间内消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z |
| 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 |
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| ①Cl2+2KI ==I2+2KCl ②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4 A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 |
| 氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点。有关该电池的说法中正确的是 |
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| A．通入氢气的电极为负极 B．电流从氢电极流向氧电极 C．反应中电子从氧转移给氢 D．反应中电能转化成化学能 |
| 现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡逸出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为 |
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| A． C>D>B>A B． C>D>A>B C． D>C>A>B D． D>C>B>A |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；下列叙述正确的是 |
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| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）  2C（g），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法，其中正确的是 |
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| A．用物质 A 表示反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 B．用物质 B 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 C．2 s 末物质 A 的转化率为70％ D．2 s 末物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 |
| 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 |
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| A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：c[(NH4)2SO4] > c(NH4HSO4) > c(NH4Cl) B．向NaCN溶液中加入适量HCN，得到的碱性混合溶液： c(Na+)＞c(CN-)＞c(H+)＞c(OH-) C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) D．1.0mol· L-1 Na2CO3溶液：2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
| 如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质 |
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| A．A-Ag B-Fe C-HCl B．A-Cu B-Zn C-CuSO4 C．A-Zn B-石墨 C-H2SO4 D．A-石墨 B-Zn C-H2SO4 |
| 6.4 g铜与足量的浓硝酸反应(假设硝酸的还原产物只有一种)，生成的气体被饱和的氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则亚硝酸钠的物质的量为 |
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| A．0.2mol B．0.3mol C．0.1mol D．0.5mol |
| 钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20﹪的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固体132g，则放出H2在标准状况下的体积为 |
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| A．6.72L B．22.4L C．11.2L D．44.8L |
| 把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则该浓度是 |
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| A. 0.5mol·L-1 B. 0.1mol·L-1 C. 0.05mol·L-1 D. 1mol·L-1 |
| 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 将物质的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| A．（1）．配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式） ____SO32- + _____MnO4- + ______H+ == _____Mn2+ + ______SO42- +_____ H2O 。 B．在一定条件下，可逆反应：mA+nB  pC达到平衡，若：（2）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是______ （填“大于”、“小于”或“等于”）； （3）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_________ 态（填“气”、“液”或“固”）； （4）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是__________ （填“正向”或“逆向”）； （5）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 ________反应（填“放热”或“吸热”）。 |
| 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、 Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； （2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色； （3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； （4）取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实判断： 在该溶液中肯定存在的离子是 ________，肯定不存在的离子是_________ ，不能确定是否存在的离子是_____________ 。 |
| U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： （1）V的单质分子的结构式为_______________；Y W的电子式为____________； （2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式________ 、_________ 、________ ； V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）_________。 （3）将ZW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_________________。 |
| A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是由两种元素组成的化合物，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。 |
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| 请回答下列问题： （1）B物质的化学式为_________，H物质的名称为________________。 （2）G→J的化学方程式为_________________。 （3）D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）： _____________ 。 （4）E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：___________。 （5）写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式： ①在A--J中选一种单质作为反应物； ②生成物之一是具有磁性的氧化物。 __________________。 |
| 短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 |
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| 请回答下列问题： （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式___________ 。 （2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系__________ 。 （3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则： ①C与水反应的化学方程式为 __________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验（反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽）。实验进行一段时间后，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且该溶液变为红棕色，则你得出的结论是 ___________。 ③已知A与物质B及水作用生成D，写出此反应的化学方程式_____________ 。 |
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| Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。 （1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为 n L；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为m L。则原混合物中Fe的物质的量为_________ mol（用含n、m的代数式表示）。 （2）取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧。向所得产物中加入过量的NaOH溶液，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等。则原混合物中Fe与 Al的质量比为___________ 。 |