| 收集下列气体时，不能用排空气法而只能用排水法的是 |
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| A.NH3 B. H2 C.NO D.NO2 |
| 下列物质中，既能导电又是电解质的是 |
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| A．KCl溶液 B．熔融NaCl C．Cl2 D．乙醇 |
| 分别完全燃烧1mol下列有机物时，生成水最少的是 |
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| A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔 |
| 下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，每一组从上至下分别表示碰撞的开始→碰撞→结束。下列相关叙述正确的是 |
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| A．1组HI分子之间发生的是有效碰撞 B．2组HI分子之间发生的是有效碰撞 C．3组HI分子之间发生的是有效碰撞 D．以上说法都不正确 |
对已达化学平衡的反应：3X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对该反应产生的影响是 |
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| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
| 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 |
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| A．H3O+ NO3- Fe2+ Na+ B．Ag+ NO3- Cl- K+ C．H+ Ba2+ CH3COO- NO3- D．Mg2+ NH4+ Br- OH- |
| 物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液 |
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| A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．酸碱性无法判断 |
| 下列反应中，属于加成反应的是 |
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| A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙炔使溴水褪色 C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯与溴水混合振荡后，水层“褪色” |
| 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 |
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A．FeCl3：Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+B．NH4Cl：NH4++H2O  NH3↑ + H2O + H+C．CH3COONa：CH3COO-+H2O ==CH3COOH + OH- D．Na2CO3：CO32-+2H2O  H2CO3+ 2OH- |
| 用系统命名法分析下列命名没有错误的是 |
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| A．2，3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷 C．3，4-二甲基戊烷 D．1，3-二甲基戊烷 |
| 下列物质中，可以通过化合反应而得到的是 |
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| A．NaAlO2 B．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 D．FeCl2 |
| 据报道，一种新的电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，它具有容量大的优点。其电池反应为： 2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是 |
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| A．负极反应：Zn-2e-＝Zn2+ B．锌为正极；空气进入负极反应 C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定是强酸 |
| 常温下，pH=7的NH4Cl溶液与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(Cl-)的比值为 |
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| A．大于1：1 B．等于1：1 C．小于1：1 D．无法判断 |
| 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．氨水中加酸有利于NH4+的增多 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．增大压强有利于二氧化硫生成三氧化硫的反应 D．升温不利于合成氨的反应 |
| 下列实验操作中错误的是 |
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| A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下方 C．可用酒精萃取碘水中的碘 D．称量时，称量物放置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘 |
可逆反应mA(g)  nB(g)+ pC(s)，温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合图中的两个图像，以下叙述正确的是 |
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| A．m＞n，正反应放热 B．m＞n+p，正反应放热 C．m＞n，正反应吸热 D．m＜n+p，正反应吸热 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 |
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| A．1mol N2所具有的共用电子对数为5NA B．1mol NH3溶于水生成NA个NH3·H2O C．a mol Cu完全溶解于一定量硝酸中，消耗硝酸b mol，则被还原的硝酸的分子个数一定是（b-2a）NA D．3mol NO2溶于足量水，转移电子数为NA |
| 下列有机物中，对于可能在同一平面上的原子数的判断正确的是 |
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| A．乙烷最多有六个原子处于同一平面上 B．甲苯最多有十二个原子处于同一平面上 C．苯乙烯  最多有十六个原子处于同一平面上 D．CH3-CH=CH-C≡C-CF3所有原子均处于同一平面上 |
| 向100 mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中投入a g金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为 |
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| A．0.23g B．0.46g C．0.69g D．0.92g |
| 下列各组有机物中，两者的一氯代物的种类一定相等的是 |
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| A．正戊烷和正己烷 B．对二甲苯和2，2-二甲基丙烷 C．甲苯与2-甲基丁烷 D．甲苯与2-甲基丙烷 |
| t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： 3A（g）+B（g）  x C（g），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8 mol B，并测得C 的浓度为0.4 ，请填写下列空白：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为：_________； (2)x ＝________。 |
| 某可溶性盐化学式为XY（其中X+为阳离子；Y―为阴离子），将一定量的该盐溶于足量的水中。 (1)若测得溶液的pH为3，则该盐溶液中离子浓度大小关系为：___________ ； (2)若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式为：_____________ ； (3)若测得溶液的pH为13，则取0.1mol/L的HY溶液100mL中和等浓度的NaOH溶液至中性，所需 NaOH溶液的体积_____________100mL（填“＞”、“＜”、或“＝”）。 |
| 唐山市百货大楼热销的新型“海尔”牌热水器，为延长内胆（钢板制）的使用寿命，采用内胆焊接金属镁棒新技术，此技术利用了原电池原理，可以防止内胆的锈蚀。 书写该原电池的电极反应式： 负极：__________ ； 正极：__________ 。 |
| 根据下图回答下列问题： |
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| (1)该仪器的准确名称是__________ 。 (2)关于该仪器的叙述，不正确的是________ 。 A、其“0”刻度在上 B、准确度比量筒高 C、可量取KMnO4溶液 D、可量取NaOH溶液 (3)若该仪器的最大刻度为“25mL”，开始时液面控制在10mL处，现将其中的液体全部放出，则收集到的液体体积__________ 。 A、小于10mL B、等于10mL C、等于15mL D、大于15mL (4)现要用该仪器量取VmL液体，若开始时平视刻度读数，结束时俯视刻度读数，则实际所得液体体积将比VmL __________（填“偏大”或“偏小”）。 |
| 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，进行以下滴定操作： A．用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后用标准NaOH溶液润洗，再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，调整液面至零刻度线。 B．用酸式滴定管量取25.00mL盐酸于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞指示剂。 C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数为20.00mL。就此实验完成下列填空： (1)滴定时眼睛应观察______________ 。 (2)滴到终点，溶液的颜色由_______色变为_______色，且半分钟内不褪色。 (3)根据上述数据求得盐酸的物质的量浓度为 __________mol/L。 |
| 短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答： |
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| (1)写出下列物质的化学式：A_______ ，甲_________ ，乙________ ，丁__________ ； (2)写出甲与NaOH溶液反应得到乙和丙的离子方程式：____________ ； (3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式：_______________ 。 |
| 已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空： |
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| (1)写出A的电子式_________ ；C的结构简式_________ 。 (2)写出苯和液溴反应生成E的化学方程式____________ 。 (3)由A→D的反应类型为____________ 。 (4)鉴别D与甲烷，应采用的试剂是______________ 。 |
| 有机物A由碳、氢两种元素组成.现取0.2 mol A与一定量氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜，浓硫酸增重18g，碱石灰增重26.4g，氧化铜固体质量减少3.2g.回答下列问题： (1)通过计算确定该有机物的分子式。 (2)写出符合上述条件的有机物的结构简式。 |
| 在 400mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入11.2g铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到的固体中只含6.4g铜。要使滤液中SO42-完全沉淀，需加入1.0mol/L BaCl2溶液500mL。求： (1)溶液中SO42-的物质的量浓度。 (2)原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。 |