一定条件下在2L的密闭容器中充入2 mol SO2和2mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是 |
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| A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol B．当v(SO2)：v(O2)：v(SO3)=2：1：2时该反应达平衡状态 C．温度升高时正反应速率升高，逆反应速率降低 D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1 |
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 |
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| ①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY A．①② B．①④ C．②③ D．③④ |
| 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)。下列反应速率关系中，正确的是 |
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| A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X |
可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 |
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| ①、单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2， ②、单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO ③、用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④、混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤、混合气体的密度不再改变的状态 ⑥、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ |
可逆反应：2SO2 +O2 2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商） |
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| A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小 C．Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大 |
一定温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g) +CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 |
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| A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO( g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746.4 kJ·mol-1。起始反应时NO和CO 各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 |
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| A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·(L·s)-1 B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)=2v逆(N2) D．保持容器体积不变，往容器中充入1 molO2，正、逆反应速率都不改变 |
在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L 密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB2 2C(g)。2s时反应速率如下： v(A2)=0.5 mol/(L．s),v(B2)=1.5 mol/(L.s),v(C) =1 mol/(L．s)。则x 和y的值分别为 |
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| A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 |
恒温、恒压下，n mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)  2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是 |
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| A.物质A、B的转化率之比一定为1:2 B.当v正(A)=2v逆(C)时，可断定反应达到平衡 C.若起始时放入3nmol A和3 mol B，则达平衡时生成3a mol C D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)：(1+n-  ) |
| 温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是 |
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| A．x : y =1 : 3 B．N2、H2的转化率不相等 C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2 D．x的取值范围为0＜x＜0.14 |
某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的 |
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| A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动 B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深 D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致 |
| 一定温度下测得在2L的容器中，M、N、P三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法正确的是 |
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| A．该温度下的平衡常数为3.75 B．若升高温度，测得M的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡 |
已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.3 kJ.mol-1, 在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9mol N2、 2.7mol H2和0.2 mol NH3，达到平衡状态Ⅱ，则下列说法正确的是 |
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| A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ|<KⅡ B．H2的百分含量相同 C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ<92.3 kJ |
| 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种 不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B) =0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C) =0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 该反应进行的快慢顺序为 |
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| A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>① |
一定条件下，在一容积固定的密闭容器中充入2 molNO和1 mol O2，发生反应：2NO +O2=2NO2、2NO2 N2O4，下列推测中，正确的是 |
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| A．平衡时体系中含NO、O2、NO2、N2O4 B．平衡后容器中压强为开始时的2/3 C．达到平衡后，压缩容器容积，混合气体颜色变浅 D．达到平衡后，再充入少量O2混合气体颜色不变 |
一定条件下的密闭容器中：4NH3 (g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905.9kJ.mol-1，下列叙述正确的是 |
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| A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ B．平衡时v正(O2)=v逆( NO) C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 |
恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 |
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| A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍 B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅 C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小 |
| 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图 |
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(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反应的平衡常数随温度的变化如表一 |
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| 从上表可以推断：此反应是________ (填“吸”、“放”)热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mo1，则达到平衡后 CO的转化率为___________。 (2)此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g）  H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________（填实验编号） |
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| （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是_________ ① 体系的压强不再发生变化 ② 混合气体的密度不变 ③ 混合气体的平均相对分子质量不变 ④ 各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤ 体系的温度不再发生变化 ⑥ v(CO2正)＝v(H2O逆) (4)图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t 达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t 发生改变的条件是_________。（写出两种） |
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| (5)若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。 |
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下 |
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| 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=____，△H_______0（填“>”、“<”或“=”）； (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________、CO的平衡转化率=____________； (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。 A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 |
| t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应： 2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g），△H=-196．6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0．8mol，请填写下列空白： （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_______；平衡时SO2转化率为_________。 （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_______________。 A．溶器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化 C．容器内气体原子总数不再发生变化 D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2 E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2 （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是__________。 A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．使用催化剂 D．降低温度 E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应） （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为_____________。 |
| 80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2O4  2NO2 △H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据 |
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| (1)计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。 (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=____。 (3)要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）____。 A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 (4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。 |
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在某个容积为2.0 L的密闭容器中，在T℃时按下图甲所示发生反应：mA(g)+nB(g)  pD(g)+qE(s)，△H>0(m、n、p、q为最简整数比）。 |
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| (1)图甲所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为___ mol·L-1·min-1。 (2)T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为____。 (3)反应达到平衡后，第6 min时： ①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是____（用图乙中的a～c的编号作答）； ②若在6 min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半。请在图丙中画出6 min后B 浓度的变化曲线。 |
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| (4)在T℃时，相同容器中，若反应开始时按以下方式加入各物质，达到平衡后，A的物质的量浓度与原来相同。下列各项中，符合要求的有____。 A.0.4 mol A+0.7 mol B+0.9 mol D+0.3 mol E B.0.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D+0.5 mol E C.1.5 mol D+0.5 mol E D.0.5 mol A+0.5 mol B+1.2 mol D+0.4 mol E (5)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_________ A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率 C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法 E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益 |
将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g)  2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如下图所示。试回答下列问题： |
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| (1)在实验1中，反应在4s内A的平均反应速率=____；4 s时A的转化率=____；此条件下该反应的平衡常数K1的值为___。 (2)实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是_____。 (3)根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是____（填“放热”或 “吸热”）反应。设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1____K2___K3（填“>”“=”或“<”）。 (4)为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在 下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表。 请你完成下表，并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图。 |
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| 黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。 (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(填字母) (A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气 (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________。 (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________。 |