| 下图是一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 |
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| A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐 |
| 已知：2Zn(s)+O2(g)==2ZnO(s) △H=-701.0 kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol-1 则反应Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H为 |
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| A. +519.4 kJ· mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1 |
| 在热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1中，化学式前面的化学计量数表示 |
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| A.分子数 B.体积 C.质量 D.物质的量 |
| 已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g) △H=-72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2 (1)需要吸收的能量为30 kJ，其他的相关数据如下表： 则表中a为 |
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| A. 404 B. 260 C. 230 D. 200 |
| 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 |
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| A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与消石灰的反应 C.锌片与稀硫酸的反应 D.钠与冷水的反应 |
| 下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是 |
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| A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
| 已知： 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1 Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3 (s)+1/2O2(g) △H=-226 k.J·mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法中正确的是 |
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| A. CO的燃烧热为283 kJ B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)==2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452 kJ·mol-1 D. CO(g)与Na2O2 (s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
| 下列热化学方程式书写正确的是（反应热的数值均正确） |
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| A. CH4(g)+2O2(g)==2H2O(g)+CO2(g) △H=-808.0 kJ·mol-1（燃烧热） B. NaOH (aq)+HCl (aq)==H2O(1)+NaCl (aq) △H=+57.3 kJ．mol-1（中和热） C. S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-296.8 kJ·mol-1（反应热） D. 2NO2==O2+2NO △H=+116.2 kJ·mol-1（反应热） |
| 在298 K,100 kPa时，已知： 2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 |
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| A. △H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2 C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2 |
| 参照反应：A(g)+B(g)==C(g)+D(g)在整个反应历程中能量变化的示意图，判断下列叙述中正确的是 |
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| A．1mol A(g)的能量一定比1mol C(g)的能量低 B．加入催化剂，该化学反应的反应热减小 C．加入催化剂，E1会减小 D．该反应的热化学方程式为A(g)+B(g)==C(g)+D(g) △H=(E2-E1）kJ·mol-1 |
| 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知： ①Sn(s.白)+2HCl(aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g) △H1 ②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2 ③Sn(s、灰)  Sn(s、白) △H3=+2.1 kJ·mol-1 下列说法中正确的是 |
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| A.△H1<△H2 B.反应①、②、③均属于氧化还原反应 C.锡在常温下以灰锡状态存在 D.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
| 已知： Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s) △H=-272 kJ·mol-1 2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3 (s) △H=-1675. 8 kJ·mol-1 根据以上热化学方程式，判断下列说法中不正确的是 |
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| A．铝的燃烧热△H=-1675.8 kJ·mol-1 B．等质量的Fe(s)、Al(s)进行上述反应，铝放出的热量多 C．1 mol Al(s)与足量FeO(s)完全反应，放出429.9 kJ热量 D．1 mol Al2O3 (s)分解成Al(s)和O2(g)的过程中，需吸收1675.8kJ热量 |
| 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于 |
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| A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1 |
| 重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。 ①BaSO4 (s) + 4C(s)  4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2 kJ·mol-1 ②BaSO4 (s)+2C(s)  2CO2(g)+BaS(s) △H=+226. 2 kJ·mol-1 下列说法中不正确的是 |
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| A.上述反应都是吸热反应 B.反应①中每生成1 mol CO(g)需吸收142.8 kJ热量 C.反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H=+172.5 kJ·mol-1 D.由反应①和②可求得CO的燃烧热△H=-29.7 kJ·mol-1 |
| 已知: ①NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) △H1=-176 kJ·mol-1 ②NH3 (g  (aq) △H2=-35.1 kJ·mol-1③HCl(g)  HCl(aq) △H3=-72. 3 kJ·mol-1 ④NH3 (aq) +HCl(aq)==NH4Cl(aq) △H4=-52. 3 kJ·mol-1 ⑤NH4Cl(s) NH4Cl(aq) △H5则第⑤个热化学方程式中△H5为 |
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| A. +16.3 kJ·mol-1 B. -16.3 kJ·mol-1 C. +335.7 kJ·mol-1 D. -335.7 kJ·mol-1 |
| 如图所示，把试管小心地放入盛有碳酸饮料的烧杯中(20℃)，先在试管中放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题： |
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| (1)实验中观察到的现象是镁片上____，镁片逐渐溶解，烧杯中液体放出气泡的速率 ____（填“加快”、“减慢”或“不变”）。 (2)产生上述现象的原因是____。 (3)写出有关反应的离子方程式：____。 (4)由实验推知，MgCl。溶液和氢气的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。 |
| 某化学兴趣小组的同学利用如图所示的量热计完成中和热的测定实验。 |
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| 实验用品：浓硫酸、0.55 mol·L-1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计（如图）、烧杯、滴管、玻璃棒、量筒等。 实验步骤： ①配制0.25 mol·L-1的硫酸溶液250 mL； ②分别量取0.25 mol·L-1的硫酸、0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL，并测量其起始温度； ③将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度变化，并做好记录； ④重复步骤②、③两次； ⑤处理数据得到如图所示曲线。 |
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| (1)量热计的插孔A中应插入的一种玻璃仪器是____。 (2)步骤①中除用到实验用品所列部分仪器外，还要用到的玻璃仪器是__________。 (3)计算中和热△H时，所使用的温度数据△t=__________。 (4)若实验中用60 mL 0．25 mol·L-1硫酸溶液和50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，则所测得的中和热____（填“相等”或“不相等”）；若用50 mL 0.50 mol·L-1醋酸溶液代替硫酸溶液进行上述实验，则测得反应前后溶液温度的变化值会_________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 |
2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)反应过程中能量变化如图所示。已知1 molSO2(g) 被氧化为1 mol SO3时的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题： |
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| (1)图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用 V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____，理由是____。 (2)图中△H=________ kJ·mol-1。 (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________。 (4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3 (g)的△H（要求计算过程）。 |
| 碳是形成化合物种类最多的元素之一，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： (1)有机物M经太阳光光照可转化成N，转化过程如下： |
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| 则M与N相比，较稳定的是____。 (2)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H=-395. 41 kJ·mol-1 C(石墨；s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393. 51 kJ·mol-1 则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为___________。 (3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)==2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子，放出的热量为____。 |
| 下表是某些物质的燃烧热数据： |
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| (1)由上表可知： ①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量时，________产生的温室气体较多。 ②不同烃燃烧的热值（单位质量完全燃烧所放出热量的多少）与元素含量之间的关系是 ________。 (2)煤油的组成可看做C12H26，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为___________________。 (3)由上表中的数据 （填“能”或“不能”）计算出反应：C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的反应热。若能，该反应热为 __________（若不能，此空不填）；若不能，原因是_________ （若能， 此空不填）。 |
| 工业制备白磷(P4)的方法很多，其中用得较多的方 法是以磷矿粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）为原料 制备白磷，其生产过程示意图如下： 请回答下列问题： |
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| (1)试写出该法制备白磷的化学方程式：________________。 (2)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol-1；Cl-Cl b kJ·mol-1；P-Cl c kJ·mol-1。则反应： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3 (1) △H=_________。 (3)化学反应在反应物到生成物的过程中需经过一个高能量的过渡态（如图I），已知红磷的化学式为P，红磷和白磷充分 燃烧后的产物均为P4O10（温度高于300℃时易升华）。 |
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| ①表示白磷燃烧热的热化学方程式为____。 ②结合图I、Ⅱ分析，1 mol红磷完全转化为白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ。 |