| 美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳（碳的第五种单质形态）中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV－1)。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 |
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| A．同素异形体 B．同分异构体 C．同系物 D．同位素 |
| 下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 |
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| A．O2 B．N2 C．Cl2 D．F2 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1 |
| 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 |
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| A．它们都属于高分子化合物 B．它们的分子中都不含氢原子 C．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到 |
| 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是 |
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| A．FeCl3 B．Ca(HCO3)2 C．NaAlO2 D．Na2SO3 |
| 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液， 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 |
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| A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ |
| 阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是 |
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| A．12 g金刚石中所含共价键数目为6.02×1023 B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H+离子数为6.02×1023 C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中HCO3-离子数为6.02×1023 D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为6.02×1023 |
| 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 |
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| A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 C．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高 D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高 C．所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等 D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高 |
| 下列实验操作中，错误的是 |
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| A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可 B．配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅 D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液 |
| 下列各组离子一定能大量共存的是 |
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A．在含大量Fe3+的溶液中： B．在强碱性溶液中：  C．在pH=1的溶液中：  D．在无色透明溶液中：  |
铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是 |
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| A．充电时化学能转化为电能 B．放电时溶液中的H+向负极移动 C．充电时电池的正极与电源的正极相连 D．放电时负极反应：PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42- |
| 下列关于热化学反应的描述中正确的是 |
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| A．已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g)； △H=-192.9 kJ·mol-1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6 kJ·mol-1 D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则1/2 C6H12O6 (s)+3O2 (g)==3CO2 (g)+3H2O ( l )； △H=-1400 kJ·mol-1 |
| 已知1～18号元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 |
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| A．质子数：c＞b B．氢化物的稳定性：H2Y＜HZ C．离子的还原性：Y2-＜Z- D．原子半径：r(X)＜r(W) |
| 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2 +8H2O， ②2M2++R2==2M3++2R-， ③2R-+Z2==R2+2Z-， 由此判断下列说法错误的是 |
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A．氧化性强弱顺序为： ＜Z2 ＜R2 ＜M3+ B．还原性强弱顺序为：X2+ ＜Z- ＜R- ＜M2+ C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 D．常温下可发生反应2M2++Z2==2M3++2Z- |
| 常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是 |
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| A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1 C．该溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大 |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)  N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是 |
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| A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 |
| 现有下列8种物质： ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③C6H5ONa ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧CH3COOH （1）上述物质中属于强电解质的是__________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________（填序号）。 （2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_____________。 （3）④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是_______________。 |
| A、B、C、D为四种由短周期元素形成的化合物，它们的焰色反应均为黄色，并有下列转化关系。A中既含有离子键又含有非极性共价键，D含四种元素。 |
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| （1）A的电子式是_____________________。 （2）把1 molCO2通入含2 molC的溶液后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。 （3）1 molA与2 molD固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体是_____________________（用化学式表示）。 |
| A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，Ａ、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。 （1）C在周期表中位于___________周期____________族。 （2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是_____________。 （3）Ａ的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是_____________。 （4）B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_______________。 |
| A、B、C三种香料的结构简式如下。 |
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| （1）B的分子式是_____________，C中的含氧官能团名称是__________________。 （2）A在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该化合物的结构简式是_____________。 （3）C经过下列反应得到E。在一定条件下，两分子E之间发生反应生成六元环酯F。 |
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| E→F的化学方程式是_________________________。 |
| A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸。 A的相对分子质量是 104，1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体。已知： RCHO+CH2(COOH)2  RCH=C(COOH)2+H2O，RCH=C(COOH) 2  RCH=CHCOOH+CO2 |
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| （1）C可能发生的反应是____________（填序号）。 a．氧化反应 b．水解反应 c．消去反应 d．酯化反应 （2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是___________。 （3）A的分子式是____________。 （4）反应①的化学方程式是___________________________。 （5）符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有_____种，写出其中任意一种的结构简式。____________。 ①在苯环上只有两个取代基； ②在苯环上的一氯取代物只有两种； ③1 mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 molCO2。 |
| 某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质 （1）制备氧化铜 ① 将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法：____________________________。 ② 向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将 Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是______________。 ③ 在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、玻璃棒、_______________，实验过程中称量操作至少进行_______次。 ④ 用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。 （2）探究氧化铜的性质 在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色， b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。（设各步反应均进行完全） |
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| 则X可能是____________（填一个化学式即可），X与CuO反应的化学方程式是_____________。 |
| 在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂，使之反应。 已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H=-92.2 kJ·mol-1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。 （1）反应达到平衡时，放出的热量__________。 A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ （2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2 及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数_______________。 A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25 （3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a（mol）的取值范围是______________。 （4）右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃ （T2＞T1）时n(NH3)的变化曲线。 |
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| 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg的碘酸钾。 为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428 g，加水溶解。将得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用0.03 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗18.00 mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是  。（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 ，配平离子方程式。 ______  +______I-+______H+=______I2+______H2O （2）若要检验食盐中是否含有K+，实验操作是__________________________。 （3）工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，铁做______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_______________，电解过程中铁电极附近溶液的pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）该食盐样品中KIO3的含量是___________mg·kg-1。 |