| 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为： SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不可能发生的是 |
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| A．H2O2+H2SO4==SO2+O2+2H2O B．2 I-+2Fe3+==I2+2Fe2+ C．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ D．SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI |
| 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 |
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| A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同 |
| 下列做法正确的是 |
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| A．一学生用试纸去测某氯水的 B．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物 C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D．向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素 |
| 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散） |
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| A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 |
| 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 |
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| 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 |
可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： |
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| ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥ |
| 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 |
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A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA |
| 下列说法中正确的是 |
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| A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色 C.加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 D.将SO2通入  溶液可生成 沉淀 |
| 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 |
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| A．无色透明的水溶液中：K+ 、Ba2+、I-、MnO4- B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+ 、Fe2+、SO42-、H+ C．c（HCO3-）=0.1mol·L-1的溶液中：Na+ 、K+、CO32-、Br- D．强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+ |
| 下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是 |
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| A.铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物 B.铜与硫反应，生成黑色的CuS C.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同 D.Na在氧气中燃烧主要生成Na2O |
| 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 |
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A. 干燥Cl2 B.  吸收HCl C.  制取Fe(OH)2沉淀 D.  稀释浓H2SO4 |
| 下列说法或表示方法正确的是 |
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| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=+285.8 kJ/mol D．在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)＝H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A  B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 |
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A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 |
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| A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ |
| 已知：(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是 |
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| A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
| 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是_____________ 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是__________ → ___________。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________ 。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________________ 。 |
| 中学常见的某反应的化学方程式为A+B―→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题： (1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为________________。 (2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为__________________。 (3)若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式________________。 |
| 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下 |
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| （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：___________ （填“合理”或“不合理”） （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_________ ，反应的离子方程式为______________ 。 （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是___________。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 |
发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：  △H=+67.7kJ·mol-1 △H=-543kJ·mol-1 △H=-269kJ·mol-1 △H=-242kJ·mol-1 （1）肼和反应的热化学方程式为：______________ 。 （2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：______________ 。 |
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： |
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| 试回答下列问题 （1）上述反应的正反应是_____________ 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率 _________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 ________（选填A、B、C、D）。 |
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| （4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是________ 。 |
| 他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表： |
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| (1)该同学的实验目的是____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是___________；应该测定的实验数据是_____________。 |
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