| 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 |
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| A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等 D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 |
| 下列化学用语或表述正确的是 |
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| A．HClO的结构式：H-O-Cl B．H2O2的电子式：  C．-OH与OH-均是10电子粒子 D．14C的原子结构示意图：  |
| 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 |
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| A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐变浅最后褪色 |
| 下列有关电化学的示意图正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 若NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 |
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| A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA B．7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1NA C．标准状况下．2. 24 L丁烷分子所含的C-H键数为NA D．5.6 g CO和N2组成的混合气体所含的质子数2.8NA |
| “稀土”是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+> Fe3+。下列说法正确的是 |
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| A．13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce它们互称为同素异形体 B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+ 6HI=2CeI3+ 3H2↑ D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中 |
| 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 |
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| A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2( SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏 |
| 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说 法中不正确的是 |
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| A.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B.低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式 C.为防止甲型HIN1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 D.华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3·H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-  CH2BrCOO-+H2O |
| 下列关于氧化物的叙述，正确的是 |
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| A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．与水反应可生成碱的氧化物都是碱性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 |
| 3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是 |
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| A．比4He少一个质子 B．比4He多一个中子 C．与4He互为同分异构体 D．与4He互为同位素 |
| 多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2，FeS2 等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是 |
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| A．5 B．4 C．3 D．2 |
| 根据下列事实得出的结论正确的是 |
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A．试样 产生银镜 结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样  最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子 C．某溶液  冒着白雾 产生大量白烟； 结论：此溶液为浓盐酸 D．无色试液  呈黄色；结论：此溶液一定含有钠元素 |
| A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 |
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| A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE |
| 下图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和 Cl2(g)的反应是一个可逆反应。t℃时，在密闭容器中加入0.6 mol PCl5(g)，达平衡时PCl5 (g)还剩0.45 mol，其分解率为α。则下列推断不正确的是 |
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| A．α等于25% B．若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于α C．若起始时加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同的条件进行反应，则平衡时PCl3转化率为3α D．其他条件不变，增大压强，PCl5的转化率小于α |
| 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 |
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A.n(O2)=1 mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物t B.乙酸溶液中通入氨气至过量  C.t秒时合成氨反应达到平衡  D.NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中  |
| 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的 Fe3+ 、Cr3+ 、Zn2+ 、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4·L-4;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31 mol4·L-4; Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17 mol3·L-3;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 mol3·L-3 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小 |
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| A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+ |
| 下图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出。其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：A原子是D原子的两倍．K原子是A原子的两倍；E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，工业上常用C的无水晶体制备A。有关物质之间的转化关系如下图， |
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| 请按要求回答： (1)写出A的化学式___________， I的电子式_________。 (2)从C溶液制备C无水晶体的操作要点是_________。 (3)写出有关反应的化学方程式： 反应①____________； 反应②____________。 (4)常温下，B溶液的pH____7（填“>”“<”或“=”），请用离子方程式表示其原因：_____________。 |
| 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。 [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10 mL 10 mol· L-1 NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。 (1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有： ①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。 (2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是________。 (3)欲利用此反应测定合金中锅的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。 |
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| [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L-1 HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。 [实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+ 、Al3+ 。 限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L-1 NaOH溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、蒸馏水。 (4)根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论（可填满、可不填满）。 |
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| [实验四] (5)粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。取适量A进行铝热 反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是___________（填化学式）。 |
| 用粗盐(含Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32-和泥沙等杂质）制备医用级纯度的NaCl，并测定医用NaCl的百分含量。某化学研究性学习小组成员设计了如下实验步骤： |
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| 根据以上信息回答下列有关问题： (1)步骤②中加入BaCl2溶液过量的原因：___________ (2)步骤③中抽滤装置如图，仪器C的名称：________; |
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| (3)若省略步骤“③抽滤1”后，能否通过步骤“⑤抽滤2”同时除去BaSO4和 CaCO3等沉淀，从沉淀溶解平衡的角度说明理由：____； (4)步骤⑦浓缩与结晶操作时，当出现下列现象_________时，停止加热（填序号）； A．蒸发皿液面上出现极薄晶膜 B．蒸发皿底部刚出现细小晶粒 C．蒸发皿底部出现大量的晶体 D．蒸发皿中溶液全部蒸干 (5)取1.00 g干燥的医用级NaCl样品溶解于适量蒸馏水中，向其中加入含AgNO3 3.40 g的AgNO3溶液，Cl-即被完全沉淀。然后用Fe3+作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以白色AgSCN沉淀的形式析出。 ①滴定达到终点时，溶液呈红色，且半分钟内不褪色，写出表示该现象的离子方程式：____； ②在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl-)的测定结果________（选填“偏高”“偏低”或“无影 响”）。 ③若用0.100 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液30.0 mL，则此医用级氯化钠样品中NaCl的百分含量为 ____。 |
| 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、 Ba( FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下： |
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| （1）酸溶后溶液的pH =1，Ba( FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为________________ 。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是_____________。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和I使溶液中_________ （填离子符号）的浓度减小（中和I引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是_____________。 |
| 硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂， 广泛用于水的处理，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+ 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+ 。 实验步骤如下： |
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| (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_________。 a. 玻璃棒 b．烧杯 c．烧瓶 (2)步骤Ⅱ取样分析溶液中Fe2+ 、Fe3+的含量，目的是_______和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量： a. 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 b. 确保铁的氧化物酸溶解完全 c. 确定下一步还原所需铁的量 (3)完成步骤Ⅳ中的氧化还原反应：补充产物并配平： _____Fe2+ +____ClO3-+_____H+=_____Fe3+ +______Cl-+______ (4)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2。根据下列提供选 择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。 测定时所需的试剂____。 a．NaOH b．FeSO4 c．BaCl2 d．NaClO3 需要测定Fe2O3和____的质量（填写化合物的化学式）。 |
| 化学实验小组将不同质量的镁铝合金与一定量的盐酸反应，通过测量反应过程中生成气体的体积，从而测定合金的组成和盐酸的浓度。实验操作：在甲、乙、丙三只反应器中，分别加入相同体积相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同、质量不同的镁铝合金粉末，测量产生的气体体积。实验数据：（气体体积已换算成标准状况下） |
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| 数据处理：（假设反应前后溶液体积不发生变化） （1）判断甲组实验盐酸是否过量的方法是________________________； （2）实验中所用盐酸的物质的量浓度为______________________； （3）计算合金中Mg、Al的质量之比（写出计算过程）。 |