已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡:2Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) △H>0。下列条件X改变时，Y的变化符合下图曲线的变化的是 |
|
|
|
[ ] |
| X Y A 恒容下，加入O2 HCl的浓度 B 升高温度 平衡常数K C 增大容器体积 HCl的物质的量 D 加入催化剂 O2的物质的量 |
| 一定温度下测得在2L的容器中，M、N、P三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．该温度下的平衡常数为3.75 B．若升高温度，测得M的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡 |
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是 |
|
[ ] |
| A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ |
在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是 |
 |
|
[ ] |
| A．A或E B．B点 C．C点 D．D点 |
改变条件对以下可逆反应的影响：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H<0。下列说法正确的是 |
|
|
|
[ ] |
| A图a研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强 B图b研究的是温度对平衡的影响，I采用的温度更高 C图c中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行 D图d中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行 |
在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图 |
|
|
| 下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 D．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 |
已知，2M(g) N(g)；△H<0。现将M和N的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。 |
 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A a、b、c、d 四个点中处于平衡状态的点是a、b B 反应进行到25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4mol N C 若40 min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂 D 若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度 |
已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是 |
 |
|
[ ] |
A．升高温度能使 增大B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2) =0. 075mol·L-1·min-1 |
在恒温、恒压下，amol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应： A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmol C。则下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．物质A、B的转化率之比为1:2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)：(a+b-) C．当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动 |
如右图所示为一恒压容器。 在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N2 +3H2 2NH3在t1时刻达到平衡， t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3时刻重新达平衡至t4时刻。在0～t4时间内混合气体中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是 |
|
|
|
[ ] |
A B  C  D  |
在一密闭容器中发生反应：L(s)+aG(g) bR(g) 下图是温度和压强对该反应的影响，其中压强P1<P2，由此可以判断 |
 |
|
[ ] |
| A．正反应为放热反应 B．化学方程式中的计量数a＞b C．G的转化率随温度升高而减小 D．增大压强，容器内气体质量不变 |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是 |
 |
|
[ ] |
| A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 |
已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是 |
|
|
|
[ ] |
| A．O2的体积分数 B．混合气体的密度 C．密闭容器内的压强 D．SO2的转化率 |
反应N2O4（g） 2NO2（g）；△H= +57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C |
对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，下列有关曲线图示正确的是 |
|
[ ] |
A B  C  D  |
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：  （1）该反应所用的催化剂是_______（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）该热化学反应方程式的意义是________________。 （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____. a．v(O2)正=2v(SO3)逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充人0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)=___mo1·L-1·min-1 ；若继续通入0.20mol SO2和0.10 mol O2,则平衡____移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，___mol< n(SO3)<__mol。 |
反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) △H2=b kJ/mol 测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下 |
 |
| (1)若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为____ 。 (2)反应①中的a____0（填“大于”“小于”或“等于”）。 (3)700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____（填序号）。 A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂 (4)下列图象符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、  为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2） |
 |
(5)由反应①和②可求得：2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △H3，该反应的△H3=____kJ/mol。 |
已知2A2(g) +B2 (g)  2C3 (g)△H= -Q1kJ·mol-1(Q1>0)，在-个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为ωmol·L-1，放出热量Q2kJ。(1)若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量 Q3 kJ，C3浓度___（填“>”“=”或“<”）ω mol·L-1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系___（用代数式表示）。 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___。 a．v(C3)=2v(B2)； b．容器内压强保持不变 c．v逆(A2) =2v正(B2) d．容器内的密度保持不变 (3)改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T 表示温度，n表示物质的量），可得出结论正确的是 ____。 |
 |
| A．反应速率c>b>a B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c C．T2 >T1 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2:1 (4)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和 1 molB2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2____Q4（填 “>”“=”或“<”），理由是___。 |
将2molI2（g）和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2（g）+H2（g） 2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示 |
 |
| （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为___________ 。 （2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是________（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是______。 ①恒温条件下，扩大反应容器体积 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒容条件下，升高温度 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂 （3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c 均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是______________ 。 |
| 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示： |
 |
| ①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式___。 ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=____mol/(L·min)。 平衡时CO2的转化率为____。 ③该条件下反应的平衡常数K的值为____。当温度降低时K变大，则该反应的△H____0（填“>”“<”或“=”）。 ④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____。 A．升高温度 B．充入氦气 C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂 (2)选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种 以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是____； 正极的电极方程式为___。 |
| 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ.mol-1, △S=+133.7 J·(K·mol)-1。 ①该反应能否自发进行与____有关。 ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母，下同）。 a．容器中的压强不变 b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2) (2)该反应的平衡常数表达式为K=___。 (3)升高温度，其平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t 的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是____；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____。 |
 |
298 K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g) 2B(g) △H=a kJ . mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示： |
 |
| 试回答下列问题： (1)已知298 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____ mol/(L·s)。 (2)该反应平衡常数的数学表达式为____。 (3)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍，323 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，且达到平衡所需时间为298 K时的 ①该反应中 △H___0（填“>”或“<”）。 ②请在上图中画出323 K时A的物质的量浓度随时间的变化曲线。 (4)若反应在298 K进行，在1L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时B的转化率为____。 A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间 (5)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20～60 s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义____。 |
