| 下列说法中正确的是 |
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| A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 |
| 下列叙述的有关性质中，可能属于金属晶体的是 |
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| A 由分子间作用力结合而成，熔点低 B 固体或熔融状态易导电，熔点在1000℃左右 C 由共价键结合成网状结构，熔点高 D 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 |
| 下列物质按熔点由高到低的顺序排列正确的是 |
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| A. SiO2、NaCl、I2、Hg B. CsCl、KCl、NaCl、LiCl C. H2O、H2S、H2Se、H2Te D.SiC、Na、S、Mg |
| 冰是人类迄今已知的由一种简单分子堆积出结构类型最多的化合物。其中冰-Ⅶ的晶胞如图所示，图中的虚线表示氢键。下列说法中正确的是 |
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| A.冰晶体熔化时需克服共价键 B.晶体中1 mol水可形成1 mol氢键 C.每个水分子可与周围8个水分子以氢键结合 D.冰-Ⅶ晶体属于分子晶体 |
| 在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如 图）。该晶体可能是 |
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| A.NaCl B.CsCl C.CO2 D.SiO2 |
| 如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替。则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是 |
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| A.与K+距离相等且最近的O2-有8个 B.与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是六面体 C.与K+距离相等且最近的K+有8个 D.一个KO2晶胞中的K+和O2-的粒子数都是4个 |
| 在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 |
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| A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 |
| 中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据CO2分子，在每个CO2周围距离0.707a的CO2有 |
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| A.4个 B.8个 C.12个 D.6个 |
| 下列关于晶格能的叙述中正确的是 |
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| A.晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关 B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C.晶格能指相邻的离子间的静电作用 D.晶格能越大的离子晶体，其熔点越高 |
| 下列性质适合于某种原子晶体的是 |
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| A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.5℃，液态不导电，水溶液导电 C.能溶于CS2，熔点112℃，沸点444.6℃ D.熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电 |
| 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 |
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| A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 |
| 下列各项因果关系中正确的是 |
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| A.金刚石的熔点高于晶体硅，因为两种晶体中原子间平均距离前者小于后者 B.水的热稳定性比较高，因为水分子之间存在氢键 C.金属晶体能导电，因为金属晶体中存在金属阳离子 D.离子晶体硬度较大、难于压缩，因为离子晶体中的阴、阳离子排列很有规则 |
| 下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 |
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| A.酸性氧化物 B.非金属单质 C.碱性氧化物 D.含氧酸 |
| 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 | |||||||||||||||
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| 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 |
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| A.熔点：CO2>KCl>SiO2 B.水溶性：HCl>H2S>SO2 C.沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D.热稳定性：HF>H2O>NH3 |
| 纳米技术在环境领域及其他领域都有广泛的应用。“纳米玻璃”是用高科技在平板玻璃的两侧分别镀制一层TiO2 纳米薄膜，在紫外线的作用下，薄膜可有效地氧化室内气体，杀灭空气中的微生物。 |
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| (1)已知钛元素有4622Ti,4722Ti,4822Ti,4922Ti、5022Ti，它们之间互为__________ 。 (2)钛的价电子排布式为3d24s2，则钛元素在周期表中的位置是____。 (3)已知TiO2的晶胞结构如图所示，则： ①一个TiO2晶胞中有____个Ti原子，____个O原子。 ②TiO2纳米颗粒与TiO2晶胞结构相同，则一个TiO2纳米颗粒中有_______ 个Ti原子，______个O原子。 |
| 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。 |
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| 试回答下列问题： (1)I A族元素与f形成的晶体中晶格能最大的是_______ （填化学式）。 (2)k在空气中燃烧的产物在固态时的晶体类型为 _____，中心原子的杂化类型为________ 杂化，其分子是 _______（填 “极性”或“非极性”）分子。 (3)第三周期中的8种元素的单质熔点高低的顺序如图所示，其中序号“8”代表 ________（填元素符号），电负性最大的是_______ （填图中的序号）。 |
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| (4)j原子与c原子以1:1的比例相互交替结合而形成晶体，其晶体类型与晶体j相同， 则两者相比熔点更高的是 ________（填化学式），试从结构的角度加以解释：___________。 |
| 氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧（13957La）和镍（5928Ni）的一种合 金就是储氢材料。该合金的晶胞如下图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储 氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。 |
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| (1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为：____。 (2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是_______ （填序号） A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体 B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量 C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好 D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱 (3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下： |
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| 写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式：____。 (4)已知Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO换成NH3得到新化合物，则以下物质中互为同分异构体的是________ 。（填字母编号，任填一组）（图中黑点为NH3，圆圈 为CO，Ni略去） |
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| C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）： |
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| (1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_________ 。 A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素 (2)固态时，C60属于______ 晶体（填“离子”“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是____。 (3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是______NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是 。 (4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 _________。 |
| 铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液 常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题： (1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为____； (2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物的微量水分，其原因是__________ ； (3)SO42-的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是__________ ； (4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为____________ ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为____；该晶体中，原子之间的作用力是____； (5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____。 |
| 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)Ni原子的核外电子排布式为___________ ； (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____ FeO(填“<”或“>”)； (3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________ 、____； (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为____； |
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| (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。 ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是d键，碳氮之间的共价键类型是__________ ，氮镍之间形成的化学键是____； ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在____； ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________ 。 |