| 广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是 |
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| A．铝 B．镁 C．硅 D．铁 |
| 下列做法易使金属被腐蚀的是 |
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| A．用过的菜刀擦干 B．铝锅盛放酸菜 C．铁护栏涂上油漆 D．自行车钢圈镀铬 |
| 下列是我市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是 |
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| A．化学纤维的合成与加工 B．钨的冶炼与加工 C．软件的开发与应用 D．橡胶的合成与加工 |
| 科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是 |
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| A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B．“纳米车”分子不是由原子构成的 C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 |
| 下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是 |
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A．氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4 |
| 下列化学实验操作，正确的是 |
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| A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．读取液体体积 D．加热液体 |
| 根据下图所示的实验现象，下列判断不正确的是 |
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| A．现象①②说明物质燃烧需要氧气 B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃ C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃ D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同 |
| 下列实验方案错误的是 |
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| A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法 B．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法 C．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸 D．检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水 |
| 对下列课外实验活动的叙述，不正确的是 |
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| A．用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器 B．将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变 C．利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水 D．将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液 |
| 向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是 | |||||||||||||||
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| 我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空： (1)丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O2  8CO2+10H2O 请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______________________________；(2)若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将____________(填“增大”或“减小”)，则灶具的调整方法是减小________(填“燃料”或“空气”)的进气量； (3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是__________。 |
| 下图是自然界碳循环简图，请回答： |
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| (1)含碳单质矿物燃烧的化学方程式为_________________________； (2)海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_____________； (3)植物光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气，其化学方程式为___________________________； (4)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，另一是_____________________________________。 |
| 甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有下图的转化关系： |
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| (1)若丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，写出符合此转化关系的一个化学方程式：_________________________； (2)若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物，丙是我国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，写出符合此转化关系的一个化学方程式：______________________________； (3)若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出符合此转化关系的一个化学方程式：___________________________。 |
| 请按下图所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)： |
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| (1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：①__________________； ②_____________________； (2)总结出酸的两条化学性质的反应规律：①__________________； ②_____________________。 |
| 某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应)，请根据下列装置填空： |
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| (1)组成D装置的两种主要玻璃仪器的名称是______________和____________； (2)高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为______________________________； (3)A装置试管口要略向下倾斜的原因是___________________________； (4)要完成测定任务，需选用的装置有___________(填字母)，需测量的数据有__________。 |
| 阅读材料，回答问题： 材料一：1869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表(下表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。 |
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| 材料二：1875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7g?cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6.0g/cm-3之间。 材料三：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g/cm-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如下，常见化合价为+3。 |
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| (1)镓元素的质子数为__________，其原子最外层电子数为_____________； (2)请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：物理性质：_______________________；化学性质(请用化学方程式表示)：__________________________；用途：__________________________； (3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为___________； (4)请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：_________________； (5)上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是_____________________。 |
| 小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如下。为测定其含钙量小明进行的实验是： ①称取样品5g； ②加入足量7.3％的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入100g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为102.2g。 |
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| 请计算，并回答下列有关问题： (1)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正? |
