| 科研人员最新研制出一种新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素 |
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| A．为+3价 B．位于第IA族 C．位于第三周期 D．离子半径大于其原子半径 |
| 1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，这成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法中错误的是 |
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| A.元素周期表中ⅡA族全部是金属元素 B.元素周期表中第二、三、四周期包括的元素种类数分别是8、8、18 C.35Br位于元素周期表中第四周期ⅦA族 D.中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式 |
| 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 |
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A.Z2Y |
| 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是 |
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| A.原子半径：丙<丁<戊 B.金属性：甲>丙 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
| 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 |
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| A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
| 由短周期元素A、B、C、D形成的四种离子A+、B-、C2+、D2-的电子层结构相同，则这四种离子中半径最小的是 |
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| A．A+ B．B- C．C2+ D．D2- |
| 下列各元素中一定属于主族元素的是 |
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| A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B.Y元素的原子最外层有2个电子 C.Z元素的原子最外层电子数等于6 D.R元素的原子次外层有18个电子 |
| 下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子的最外层电子数与电子总数之比为3：8。则下列说 法中正确的是 |
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| A.四种元素中Z的非金属性最强 B.X元素只能形成一种单质 C.Y元素可形成多种氧化物 D.四种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
| 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是 |
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| A．元素X：原子中M层比L层少2个电子 B．元素Y：位于元素周期表中第三周期ⅢA族 C．元素Z：二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W：焰色反应呈紫色 |
| 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述中正确的是 |
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| A.X、Y元素的金属性：X<Y B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
| X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X,Y,Z,M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 |
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| A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
| 下列事实中能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是 |
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| A．单质甲能与乙的盐溶液反应 B．甲、乙两元素同主族，且甲的原子半径小于乙的原子半径 C．甲、乙两元素位于同一短周期，且甲的原子序数小于乙的原子序数 D．等物质的量的两单质分别与氯气反应，甲失去的电子数比乙失去的电子数多 |
| 有aA、bB、cC、dD四种短周期元素，d-c=c-b=b-a=5，A、B、C三种原子的最外层电子数之和等于D原子最外层电子数，则下列说法中正确的是 |
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| A.A、B、C、D四种元素可能都是非金属元素 B.A、D的原子序数之和大于B、C的原子序数之和 C.化合物C2D属于共价化合物 D.A、B、C、D均能分别与氧元素形成两种常见的化合物 |
| M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是 |
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| A.N与X位于元素周期表中ⅥA族 B.M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C.M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物 D.M、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上 |
| 阅读分析材料，完成下列各题： 某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的 “实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。 |
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请你帮助该同学整理并完成实验报告： (1)实验目的：________________。 (2)实验用品： ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1mol·L-1 KI溶液、CCl4等。 ②仪器：试管、烧杯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号和反应的离子方程式）。 |
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| (4)实验结论：___________________。 |
| 已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的相对位置如图所示：某固体无机盐样品由一种正盐和一种酸式盐组成，其中的正盐含B、C、F三种元素，酸式 盐含A、B、C、F四种元素，现进行如下实验： |
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| (1)在一个质量为a g的蒸发皿中加入一定质量的样品，称得总质量为b g。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g。则残留在蒸发皿中的固体是_______（填化学式），原固体样品中酸式盐的质量为______g（用含b,c的代数式表示）。 (2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，用如图所示的实验装置进行实验。 ①关闭活塞N，打开活塞M滴入稀硫酸，至没有气泡产生为止。锥形瓶中发生反应的离子方程式为___________________。 |
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| ②打开活塞N，把针筒活塞往里推，发现烧杯中F2DC3溶液中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为________，根据实验现象可证实B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 ____________（用元素符号表示）。 |
| J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表； J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 |
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| (1)M的离子结构示意图为______；元素T在周期表中位于第______族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为____。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为____________。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____________（选填序号）。 |
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| (5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为____。 |
| 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示： |
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| (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X _____，Y_____ ,Z____，N___。 (2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式： ①含10e-且呈正四面体结构的分子：_____ ； ②含14e-的双原子分子：____； ③含16e-且能使溴水褪色的分子：____； ④含32e-且具有漂白性的分子：____。 |
| A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y.Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成（只有M中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示。请回答下列问题： |
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| (1)E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为__________ 。 (2)乙的电子式为 ___________，Y的分子式为 ____________，W的分子式为___________ 。 (3)由A、C、D三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为 _______，其水溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _______。 (4)反应④的化学方程式为____。 |
| 下表为部分短周期元素性质的数据： |
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| (1)写出下列元素的元素符号：C________ ，D _______，I____。 (2)A与B按原子个数比2：1组成一种化合物甲，B与C按原子个数比1：1组成一种化合物乙，甲与乙发生反应的化学方程式为____。 (3)E和G的单质常用于制造合金，某同学为测定某种E、G合金中E单质的含量，在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验： 三组各取30.0mL同浓度的盐酸，加入该合金样品粉末，产生气体，有关数据如下表所示：则该合金中E单质的质量分数为__________________ 。 |
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