| 下列说法正确的是 |
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| A、Na2O2 晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1：1 B、只有非金属元素之间才能形成共价键 C、分子晶体中一定含有共价键 D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 |
| 下列各组物质各自形成的晶体，都属于由化合物形成的分子晶体的是 |
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| A、 H2O O3 C3H8 B、 P2O5 CO2 H3PO4 C、 SO2 SiO2 CS2 D、 CCl4 (NH4)2S H2O2 |
| 下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是 |
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| A．溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电 B．溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律 C．通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质粒子向某一极运动 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路” |
| 下列溶液中，能大量共存的离子组是 |
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| A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+ 、Fe2+ 、NO3- 、SO42- B、c(H+ )=0.01mol/L的溶液： Na+ 、NH4+ 、 CO32- 、SO42- C、含有大量SO42-的溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl- 、 NO3- D、含有大量ClO-的溶液： H+ 、 Mg2+ 、I- 、SO42- |
| 不能够用化学键的强弱作为主要依据来解释的是 |
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| A、石墨的熔点比金刚石的高 B、HCl的熔点比HI的低 C、HCl受热难分解，而HI受热易分解 D、氮气的化学性质比氧气稳定 |
| 在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 |
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| A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 |
| 在甲、乙两烧杯溶液中，分别仅含Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-六种离子中的三种。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 |
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| A、Cu2+、H+、SO42- B、SO42-、CO32-、OH- C、Na+、CO32-、OH- D、Na+、H+、SO4- |
| 我国"长征2号火箭"的主要燃料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4，燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为 |
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| A、1﹕2 B、1﹕1 C、3﹕4 D、4﹕3 |
| 三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为： 4NH3+3F2 ==NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是 |
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| A．NF3的氧化性比F2强 B．NF3是共价化合物 C．NF3中N呈+3价 D．NF3分子呈三角锥形 |
| 测定硫酸铜晶体中含结晶水含量的实验，造成结果偏高的原因是 |
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| ①坩埚用水洗后没有烘干； ②加热时有少量晶体溅出； ③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量； ④加热完了粉末中有少量的黑色固体。 A、①②③ B、①② C、②③ D、①②④ |
| 固态时必定属于分子晶体的是 |
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| A．非金属氧化物 B．含氧酸 C．非金属单质 D．金属氧化物 |
| 有关晶体的下列说法中正确的是 |
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| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
| 近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 |
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| A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键 |
| 做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+ → CO2↑+Mn2++_______ ，关于此反应的叙述正确的是 |
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| A、该反应的氧化剂是C2O42- B、该反应右边横线上的产物是OH- C、该反应电子转移总数为5e- D、配平该反应后，H+的化学计量数是16 |
| 下列关于胶体的说法中正确的是 |
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| A．胶体外观不均匀 B. 胶粒做不停的、无秩序的运动 C．胶粒不能通过滤纸 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 |
| 已知下列数据 |
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| 则下列热化学方程式不正确的是 |
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| A、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝-91.5kJ·mol-1 B、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝-183kJ·mol-1 C、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ·mol-1 D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol-1 |
| 纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1 nm～100 nm范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是 |
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| A．将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶 B．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 C．用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力 D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果 |
| 向明矾水溶液中滴加一种溶液，首先能使胶体凝聚而沉淀，继续滴加该溶液时，沉淀又逐渐消失。这种溶液是 |
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| A.BaCl2溶液 B.盐酸 C.蒸馏水 D.NaCl溶液 |
| 2003年1月5日，我国科学家首次在太空进行了用于“生物大分子和细胞的空间分离提纯”的电泳技术实验。则下列有关叙述中正确的是 |
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| A．电泳就是指电子在水中游泳 B．溶液呈电中性，胶体带电荷 C．胶粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下可能产生电泳现象 D．氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向阳极移动 |
| 下列物质性质变化规律正确的是 |
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| A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小 |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．含有非极性键的分子都是非极性分子 B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子 C．由共价键结合而成的化合物，其晶体为原子晶体 D．如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体。 |
| 在晶体中与中心离子（或原子）直接成键的离子（或原子）称为配位离子（或原子）。配位离子（或原子）的数目称为配位数。在NaCl晶体中Na+、Cl-的配位数都是： |
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| A.8 B.6 C.12 D.4 |
| 下列反应的离子方程式错误的是 |
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| A、向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2++2OH-+NH4++HCO3-==BaCO3↓+NH3·H2O+H2O C、氢氧化铝与足量盐酸反应： Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中： CO2+2OH-==CO32-+H2O |
| 下列说法正确的是 |
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| A、△H ＞0表示反应放热，△H＜ 0表示反应吸热。 B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热 D、1molH2和0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列叙述正确的是 |
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| A、直径介于1～100nm 之间的微粒称为胶体 B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D、胶体粒子很小，可以透过半透膜 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．NH3、PCl5、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e- 稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 |
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3 C  2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 |
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| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为-3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 |
已知CsCl晶体的密度为 ，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个 的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的式量可以表示为 |
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A. B.  C.  D.  |
| 已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝-2834.9kJ·mol-1 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝-3119.1kJ·mol-1 由此得出的正确结论是 |
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| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 |
| A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题： （1）A和D氢化物中，沸点较低的是 __________（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是_________ （填离子符号） （2）元素C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应离子方程式为 ____________。 （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“ ”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“ ”表示）均位于小正方体中心。该化合物的化学式是___________ 。 |
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| （1）Na3N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题： ①写出Na3N的电子式：___________ 属于________晶体。 ②Na+与N3-的微粒半径关系是Na+________N3-（填“>”、“=”、“<”） ③写出Na3N与水反应的化学方程式：________，产生的气体是含______ 键的 _______分子（填极性、非极性），固态时形成__________ 晶体。 （2）有三种固态物质，它们的性质如下： A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。 B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。 C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。 根据上述性质，可推断它们晶体类型为：A为_____晶体，B为_____晶体，C为____晶体。 |
| 有X、Y、Z三种常见元素，已知： ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答： (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________ 。 (2)将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是___________ ，此液体具有的性质是_____________ （填写序号字母）。 a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 ①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为__________________ 。 ②该无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______________________ 。 |
| 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： |
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| 试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）： (1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是 __________（填写编号）。 (2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）___________，固态时形成__________ 晶体。 (3)某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于_________ 。 (4)若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式_____________，属于_________晶体。 |
| 某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，测定中和热，中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题： （1）中和热的测定所需的玻璃仪器有___________。 （2）本实验中用稍过量的NaOH的原因是_____________ 。 （3）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl挥发，则测得的中和热数值___________ （填偏高、偏低或不变）； （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。 |
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| 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g·℃)则该反应的中和热为△H=_______________； （5）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会_________ （填偏高、偏低或不变），其原因________________ ； |
| 已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量，1molH2气体完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ的热量 （1）写出H2完全燃烧的热化学方程式____________ 。 （2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出的热量__________ 890kJ （填＞、＜或＝）（3）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出热量（Q）的取值范围是_____________ 。 （4）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，放出热量（Q）的取值范围是____________ 。 |
| 晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。 |
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| 请据此回答下列问题： （1）确定该合金的化学式____________。 （2） 若晶体的密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为____________cm。 |
