| 下列各组物质中，都是强电解质的是 |
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| A．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．HBr、HCl、BaSO4 D．HClO、NaF、Ba(OH)2 |
| 下列有关能量转换的说法正确的是 |
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| A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 |
| 对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是 |
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| A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 |
| 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 |
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| A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 |
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| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L |
| 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 |
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| ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ |
可以充分说明反应 P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 |
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| A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
| 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 |
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| A、滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B、pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C、水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D、所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、HCO3-、NO3-、Al3+ |
| 已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3-电离度大，则下列反应不正确的是 |
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| A. Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS B. Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3 C. 2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2 D. NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S |
| 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 |
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| A. c（H+） B.  C.  D.  |
| 在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应： 2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是 |
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| A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ B．第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大 C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9 D．两次实验平衡时，SO3的浓度不相等 |
| 不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是 |
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| A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 C.浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍 D.pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍 |
| 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 |
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| 下列说法错误的是 |
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| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2  Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
| 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 |
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| A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少 |
| 下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是 |
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| A、KOH B、NH3·H2O C、Ba(OH)2 D、NaOH |
| 在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是 |
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| A、9:2 B、2:9 C、9:4 D、9:1 |
一定条件下的可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H= -92.4kJ/mol 达到化学平衡状态且其它条件不变时（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色_________；（变深、变浅） （2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向_______方向移动。 |
可逆反应：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）；根据图回答 |
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| （1）压强P1比P2____（填大或小）； （2）（a +b）比（c +d）____（填大或小）； （3）温度t1℃比t2℃____（填高或低）； （4）正反应为____反应。 |
| 某造纸厂排出的废水，经分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)= 4×10-4mol/L，c(SO42-)=2.5×10-4mol/L，c(Cl-)=1.6×10-5 mol/L，c(NO3-) =1.4×10-5 mol/L，c(Ca2+)=1.5× 10-5 mol/L，则该废水的pH为__________。 |
| 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s) + 3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K=_______ ②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________ (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： ①__________________②_______________ (3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_____________。 |
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| (4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___________欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是______。 |
| 用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)。滴定结果如下 |
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| （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________ [ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高 B. 偏低 C.无影响 ] （2）酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度________ （3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度_______ （4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，则测得盐酸浓度_______ （5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度_______，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度________ （6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度_________ （7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是______ |
| 下表是不同温度下水的离子积常数： |
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| 试回答以下问题： (1)若25<t1<t2，则a_____1×10-14(填 (2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)＝________。 (3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 ________。 |