| “神州七号”三兄弟--LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是 |
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| A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1 C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 C．非金属元素只能形成共价化合物 D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
| 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 |
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| A．氯化铵和氯化钠的混合物、碘和氯化钠的混合物都可以用加热法进行提纯 B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质 D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 |
| 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 |
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| A．SO2气体通入溴水使溴水褪色 B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红 C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色 D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．稀有气体的晶体中不存在分子间作用力 B．C-12的原子组成符号为  ，二氧化碳分子的结构式为O=C=O C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 |
| 下列除去杂质的实验方法不正确的是 |
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| A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体 B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液 D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．CH4O和C2H6O一定互为同系物 B．16g CH4与18g NH4+所含质子数相等 C．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素 D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等 |
| 下列大小顺序排列完全正确的组合是 |
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| ①气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3 ②熔点：Na＞C3H8＞CH3OH ③离子半径：K+＞Ca2+＞S2- ④相同温度、相同浓度的溶液中水的电离程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl A．①④ B．①② C．②③ D．③④ |
| 下列离子方程式中，不正确的是 |
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| A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+ B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++ 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O |
| 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是 |
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| A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．0．1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0．1NA B．6．9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0．3NA C．0．1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0．3NA D．标准状况下，2．24L氯仿中含有C－Cl键数为0．3NA |
| 从下列事实所列出的相应结论正确的是 | |||||||||||||||
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| 氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下： Na3N+H2O →NaOH +NH3，CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na+>N3->H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。 其中正确的是 |
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| A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③ |
| a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1．01×105 Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有 |
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| A．HCHO B．CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D．HCOOH |
| 下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是 |
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| ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质 ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F键比N－H键的键能大 ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键 A．只有③④ B．只有③⑥ C．只有⑤⑥ D．只有①②⑥ |
| 甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为 |
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| A．铝和铁 B．氯气和溴 C．铝和氢气 D．钠和氢气 |
| 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 |
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| A．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+ B．存在大量Fe2+的溶液：SCN-、Na+、NO3-、SO42- C．在由水电离出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl- D．在c（OH-）=1．0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
| 图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 |
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| A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>Y C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e-稳定结构 |
| 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是 |
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| A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移 C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
| 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 |
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| 下列说法中不正确的是 |
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| A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 |
| 将Mg、Cu组成的混合物26．4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8．96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列叙述正确的是 |
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A．0．1mol/L NaOH溶液和0．1mol/L NH4Cl溶液等体积混合后： B．NaHCO3溶液中：  C．只含有  的溶液中一定有： D．25℃时，pH=2的醋酸溶液与pH=12的  溶液等体积混合： |
| 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 |
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| A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；△H=－57．4 kJ/mol D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。则△H1<△H2 |
| 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是 |
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| A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 |
| 用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是 |
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| A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1 B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1 C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1 D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1 |
| 某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：As是产物之一。 （1）写出并配平该反应的化学方程式___________________； （2）在该反应中，得电子的物质是_________，被氧化的元素是___________； （3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl _________mol； （4）下列叙述正确的是_______（填写序号）。 a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定 c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- |
| 某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验： ① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；____________________ ② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； ③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； ④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； ⑤ 取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 请回答下列问题： ⑴用简要语言描述在实验①中的操作____________________。 ⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是__________。 ⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：②_______________________ ③_____________________。 |
| 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图。请回答 |
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| （1）写化学式：丙________ E________ （2）X的电子式为_____________。 （3）写出反应⑥的化学反应方程式：_____________。 （4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：_______________________。 （5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）____________________。 （6）将8 g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3．5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为_____________；若同体积的气体D通入100mL 2．5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________。 |
| 资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。 |
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| （1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________ （选填：200,400,500） mL 。 （2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ____________________________。 （3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到 VmＬ气体，则有： ag/65g·mol-1＝bg/64g·mol-1＋V mL/22400 mL·mol-1，依据的原理是____________________________。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______（用含字母的代数式表示）。 （5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：_______、_______、_______。 |
| A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。 |
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| （1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用化学式表示）________________________。 （2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式___________________，③的化学方程式______________。 （3）若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________，反应①的离子方程式_____________________________。 |