| 2008年北京奥运会的圣火很快就要传到石家庄，“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是 |
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| A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品 |
| 下列叙述合理的是 |
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| A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” |
| NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
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| A．3.6g重氧水（H218O）中所含质子数为2NA B．4.48L N2所含分子数为0.2NA C．12g金刚石中含有C－C键的个数为2NA D．1mol氧气与足量钠点燃反应，转移4NA个电子 |
| 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 |
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| A．Fe3+、H+、SO42-、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3- C．Al3+、Na+、SO42-、CO32- D．K+、H+、Cl-、MnO4- |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 NH4+＋H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O |
| 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 |
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| A．SO2 B．Cl- C．Fe3+ D．NO3- |
| 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是 |
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| A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤ |
| 对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是 |
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| A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是+4和+2 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关 ①②③的叙述正确的是 |
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| A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 |
| 韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是 |
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| A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体 B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” |
| X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式： ①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X6Y2X2 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在的是 |
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| A．② B．②④ C．②⑤⑥ D．①②③④ |
| X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 |
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| A．由mXa+与nYb-1，得m+a=n-b B．X2-的还原性一定大于Y- C．X，Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键 |
| 下列实验操作正确的是 |
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| ①把硝酸银溶液保存在棕色广口试剂瓶中； ②用裂化汽油萃取溴水中的溴； ③实验室用70%的硫酸和Na2SO3固体混合制取SO2气体； ④做过KMnO4分解反应实验的试管可用浓盐酸洗涤； ⑤除去Al3+中溶有的少量Mg2+，可向溶液中加入过量的氨水再过滤； ⑥可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质。 A．①③⑥ B．②③④ C．③④⑥ D．②④⑤ |
| 科学研究证实，过量服用维生素K3可引起贫血、脾肿大和肝肾伤害。已知维生素K3的结构简式如图：关于维生素K3的说法不正确的是 |
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| A．它属于芳香族化合物 B．它的分子式为：C11H8O2 C．它易溶于水 D．1mol 维生素K3最多可与6mol H2加成 |
尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为 ，下列说法中正确的是 |
| A．在一定条件下，1mol该物质最多能和2mol NaOH反应 B．该物质的分子式为C8H10O3 C．该物质不能够和FeCl3反应 D．该物质属于芳香烃 |
| (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 |
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| A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O 、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
| 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0 用 0.10 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 |
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| A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 |
| 取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 |
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| A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) B．两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中  增大 |
| 实验室用锌和稀硫酸制氢气，能使反应速率明显加快的是 |
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| ①增加锌的用量 ②增大硫酸浓度 ③减小压强 ④加入少量浓盐酸 ⑤加入少量石墨颗粒 ⑥适当加热 A．①④⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥ |
| 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 |
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| ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 H2SO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ |
反应A+2B 2C（g）；正反应为放热反应。当反应达到平衡后，同时升高温度和减小压强达到新的平衡，若新平衡时混合物C的含量与原平衡相同，则下列推断正确的是 |
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| A．B一定不是气态物质 B．A一定不是气态物质 C．达到新平衡后升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D．达到新平衡后加入B，平衡向正反应方向移动 |
一定条件下，向一容积可变的密闭容器中充入2mol X，发生反应2X（g） Y（g）+2Z（g），达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡平衡浓度不变的是 |
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| A．恒温恒压下，充入1 molX（g） B．恒温恒容下，充入1 molY（g） C．恒温恒压下，充入2 mol Z（g） D．恒温恒压下，充入1 mol He（g） |
| 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：达平衡后，将体积缩小到原来的1／2，当达到新平衡状态时，B的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程保持温度不变，则下列叙述正确的是 |
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| A．A的转化率降低 B．m＋n>P C．平衡向逆反应方向移动 D．新平衡时，A的浓度比原平衡时A的浓度小 |
| 25℃时，某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液等体积混合后，恰好完全反应，下列关系一定正确的是 |
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| A．混合前两种溶液pH之和等于14 B．混合前碱溶液跟酸溶液的物质的量浓度相等 C．混合后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-） D．混合后溶液c（Na+）>c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（OH-）>c（H+） |
| 最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是 |
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| A．正极电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- B．负极电极反应：CH3OH+8OH-－6e-=CO32-+6H2O C．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高 D．当外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗甲醇3.2g |
在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O （g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 |
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| 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是 |
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| A．乙=丁>丙=甲 B．乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲 |
| 将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则被还原的HNO3物质的量是 |
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| A．0.5amol B．  C．  D．  |
| 含碳48％的某生铁样品中，加入1.4mol/L的稀硝酸500mL，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加2mol/LNaOH溶液的体积为 |
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| A．275mL B．350mL C．560mL D．700mL |
| 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 |
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| A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 |
| Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。 （1）Q的最高价氧化物，其固态属于_____________晶体，俗名叫_____________。 （2）R的氢化物分子的空间构型是___________，属于___________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为_____________； （3）X的常见氢化物的空间构型是_____________，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_____________； （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和_____________；Q与Y形成的化合物的电子式为_____________，属于_____________分子（填“极性”或“非极性”）。 |
| A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题 |
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| （1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构式为__________________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为____________________。 （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为____________________。 （3）写出⑤的化学反应方程式_____________________。 ⑨的化学反应方程式____________________。 （4）①的反应类型_________________。 （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为_________________。 |
| （1）配平氧化还原反应方程式： ___C2O42-+___MnO4-+___H+＝___CO2+___Mn2++___H2O （2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为_________mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由____________变为____________。该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为____________。 |
| 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 |
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| A．SO2 B．Cl- C．Fe3+ D．NO3- |
