| 下列物质属于电解质的是 |
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| A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝 |
| 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 |
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| A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 |
| 相同质量的镁和铝所含原子个数比为 |
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| A．1：1 B．8：9 C．9：8 D．2：3 |
| 与1.8g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为 |
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| A．2.45g B．4.9g C．0.1g D．0.2g |
| 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是 |
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| A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 |
| 欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 |
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| ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中 ②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL ③将20mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．1mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L |
| 从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是 |
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| A．含NaOH 0.1mol B．浓度为 1mol/L C．含NaOH 4g D．浓度为0.1mol/L |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-==BaSO4↓ D．碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑ |
| 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 |
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| A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 |
| 下列现象与胶体的性质无关的是 |
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| A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 |
| 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 |
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| (1)鸡蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸钠溶液 (5)沸水中滴入饱和FeCl3溶液 A．(2)(4) B．(3)(4) C．(2)(4)(5) D．(4) |
| 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 |
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| A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度 |
| 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0．5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为 |
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| A．0．5mol/L B．0．6mol/L C．1mol/L D．2mol/L |
| 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 |
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| A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 |
| 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 |
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A． mol/LB．  mol/LC．  mol/LD．  mol/L |
| 下列有关0.2mol·L-1 BaCl2溶液的说法不正确的是 |
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| A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0．2mol·L-1 B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0．2mol·L-1 C．500mL溶液中Cl-离子总数为0．2NA D．500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0．6NA |
| 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 |
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| A．1mol NH3所含有的氢原子数为3NA B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D．1L 0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA |
| 标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 |
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| A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>① |
| 有关化学实验的下列操作中，一般情况下须相互接触的是 |
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| A．蒸馏操作中，温度计与烧瓶中的液体 B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁 D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 |
| 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上 A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物___________ （2） 从硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________ （3） 分离水和苯的混合物___________ （4） 分离四氯化碳（沸点为76．75℃）和甲苯（沸点为110．6℃）的混合物___________ |
| 把18．0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2．00 mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下， 1、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； 2、盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀； 3、用量筒量取___________ml的18.0mol·L-1的浓硫酸； 4、将___________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量___________的烧杯中； 5、用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； 6、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________； 7、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________； 8、继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处； （1）将上述步骤按正确的顺序排列_____________________ （2）填写上述步骤中的有关空格。 |
| 阅读下列材料，按要求回答问题 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 （1）下列能用分液漏斗进行分离的是_______________ A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油 C．CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸馏水 （2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中： ①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________________，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？ ______________________ ②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是_________________；萃取时，上层液体呈_________色，下层液体呈___________。 ③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？________________；为什么？____________________________ |
| （1）下列物质能导电的是___________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。 ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 蔗糖 （2）按要求写出下列方程式： ①硫酸铝电离的电离方程式：_______________________ ②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：_________________________ |
| 标准状态下质量比为14：15的N2和NO气体，N2和NO的物质的量之比为____________，密度之比为 ______________如将其混合氮原子和氧原子的个数比为_________________。 |
| 49gH2SO4含有分子___________mol，含有O原子____________个，含有S原子____________g。完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为______________。 |
| 标准状态下，将11．2LHCI气体溶于水，制成250ml溶液 （1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度。 （2）如果用质量分数为36．5%密度为1．2g/cm3的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释。 |
