| 下列描述中，符合化学科学的是 |
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| A．“纯碱”就是碱 B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关 D．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指青铜 |
| 探寻外太空资源始终是人类的追求，神七胜利返航标志着我国航天技术一个飞跃。地球上氦元素主要以 4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He核聚变所释放出的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是 |
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| ①3He、4He具有相同的中子数 ②3He、4He化学性质基本相同 ③3He液化是物理变化 ④3He核聚变是化学变化 A．②④ B．③④ C．②③ D．①② |
| 根据元素周期律分析下面的推断正确的是 |
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| ①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性 ②钛与铝是同族元素，性质相同 ③砹（At）为有色固体，Hat不稳定 ④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 ⑥硒化氢（H2Se）比H2S稳定 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②③④ D．②④⑥ |
| 某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中肯定无法达到实验目的的是 |
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A． B．  C．  D．  |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是 |
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| A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
| 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 |
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| A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．(NH4)2CO3 D．SO2 |
| 下列各组离子，在给定条件下能够大量共存的是 |
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| A．pH=0的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、MnO4- B．使石蕊显蓝色的溶液中：K+、Na+、S2-、AlO2- C．在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42- D．水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3- |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
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| A．1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为8NA B．NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L C．标准状况下，11.2LCHCl3中所含的分子数为0.5NA D．500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO-的数目为0.5NA |
| 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、 CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的二份做下列实验。 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准况下为224mL。 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。 下列说法正确的是 |
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| A．该溶液中可能含有Na+ B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3- C．该溶液中一定不含NO3- D．该溶液中一定含Na+且c(Na+)≥0.1mol/L |
| 现有80℃质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液以质量为1：2混合，若把此溶液降温到10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是 |
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| A．400g B．415g C．451g D．475g |
| 下列说法可以实现的是 |
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| ①酸性氧化物均能与碱发生反应 ②弱酸溶液与强酸盐溶液反应可以生成强酸 ③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 ④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 ⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应 A．②③④ B．②③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ |
| 将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成标准状况下的氢气2.8L，则原混合物中三种金属的物质的量之和可能是 |
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| A．0.12mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.06mol |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．碘化亚铁溶液中通入过量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2 B．用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O  H2↑+Cl2↑+2OH- C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O（沸水）=Fe(OH)3（液体）+3H+ D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+2D2O=2AlO2-+H2↑+2D2↑ |
| 如图所示，杠杆AB两端发别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） |
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| A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时， A端高，B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时， A端低，B端高 |
| 化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是 |
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| A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度 C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱 D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 |
| 下列推断正确的是 |
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| A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱 B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱 C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱 D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱 |
| 按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是 |
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| A．CH3H2OH（气） B．CO和H2 C．CO D．H2 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高 B．BaCl2与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似 C．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂 D．已知熔融条件下的反应：Fe2O3+3Na2O2  2Na2FeO4+Na2O，则234gNa2O2发生反应，转移了12mole- |
| 有A、B、C、D、E六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB2、 DB3化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答： （1）写出A、C、E三种元素的元素符号 A__________C__________E__________ （2）A、B形成的化合物与DB2反应生成一种强酸的化学方程式为____________________ （3）已知DB2在一定条件下可转化为DB3（g），1molDB2完全反应，放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是____________________，工业上进行这一反应的设备是__________，反应的适宜条件为 _________________。 （4）用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是____________________。 若改用铁棒做阳极材料，则阳极的电极反应式为____________________。阴极反应式为____________________。 |
| 下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子，Y为淡黄色固体。 |
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| （1）化学式：B为___________，F为___________。 （2）用电子式表示D的形成过程为_________________________。 （3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。 A发生腐蚀的主要原因是（填写下同的选项序号）_______________； a．直接与氧气发生化学腐蚀 b．通过原电池反应发生腐蚀 c．因溶于水而消耗掉。 若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式：____________________ 若你选定选项b，请写出正极的电极反应式：____________________ （4）已知H为无色，密度比空气大的气体，则①中所涉及的反应的化学方程式为___________________ （5）写出F水溶液与足量Y反应的离子方程式：________________________ |
| 某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行有关实验，实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中。（图中铁架台、铁夹已略去，要求填写的试剂均填化学式） |
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| （1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验观察到C中溶液腿色，则B是____________，若使C试管溶液恢复原来的颜色，可采取的操作为_____________。（2）若B为块状大理石，C为饱和Na2CO3溶液，实验中观察到C试管内溶液变浑浊，则C试管中发和反应的离子方程式为_____________________。 （3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后将C放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是___________________，C是_____________与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是________________________。写出B中发生反应的方程式_______________________。 |
| 欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。请回答下列问题： （1）设计的制取思路是：__________→__________→__________ |
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| （2）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满）。 仪器编号：_______、_______、_______、_______、_______； 放入试剂：_______、_______、_______、_______、_______。 （3）该实验中装置有不足之处，请指出_________________________ |
| 硝酸是重要的化工原料。在硝酸工业生产中产生的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应有（①式不完整，未配平）； NO2+NaCO3==NaNO2+________+CO2① NO+NO2+Na2CO3==2NaNO2+CO2② 请按要求回答下列问题： （1）①式中缺少的产物化学式为______________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需n(Na2CO3·10H2O)为_____________。 （3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃用于吸收硝酸厂工业尾气。已知当产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加44g，求此时溶液中主要阴离子物质的量之比约为_____________。 |