| 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 |
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| A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 |
| 现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入4.0mol/L硫酸溶液25mL时恰好完全反应。若将ag原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 |
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| A．1.6g B．1.6ag C．(a－0.8)g D．(a－1.6)g |
| 某溶液中存在XO3-，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是 |
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| A．Na+．H+．SO42-．I- B．Na+．Ca2+．CO32-．Al3+ C．Na+．K+．Fe2+．H+ D．K+．SO42-．Cl-．CO32- |
| 下列关于氧化物的各项叙述正确的是 |
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| ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ③与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤浊液均可用过滤的方法分离 A．①③ B．③④ C．②④ D．②⑤ |
| 已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则 1molC与O2反应生成CO的反应热△H为 |
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| A．－YkJ/mol B．(0.5Y－5X) kJ/mol C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol |
| 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 |
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| A．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B．最终无沉淀生成 C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) |
| 在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1∶1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是 |
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| A．P1＝P2 B．P1＝2P2 C．P1＝4P2 D．P1＝8P2 |
| 下列说法正确的是 |
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| ①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023 ②在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 ④60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键 ⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．②⑤ |
| 将一定质量的锌与10mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，则投入的锌的质量是 |
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| A．6．5g B．9．75g C．13g D．16·25g |
| 重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是 |
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| A．A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 B．A、B质量相等时，产生气体的质量相等 C．A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 D．A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等 |
| 已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值） |
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A． L B．  L C．  L D．  L |
| 下列实验操作会导致实验结果偏低的是 |
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| ①配制100g 10%的CuSO4溶液，称取10g CuSO4晶体溶于90g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度 ④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2mol·L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视 A．只有① B．只有② C．②③④ D．①③④ |
已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92．0KJ·mol-1将1molN2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是 |
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| A．吸收18．4KJ热量 B．放出18．4KJ热量 C．吸收73．6KJ热量 D．放出73．6KJ热量 |
| 只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是 |
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| 甲 乙 A． 物质中的粒子数 阿伏加德罗常数 B．标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下的气体的体积 C． 固体的体积 固体的密度 D．溶液中溶质的物质的量浓度 溶液体积 |
| 将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为 VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。 湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4 下列有关说法不正确的是 |
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| A．高铁酸钾中铁显+3价 B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子 C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质 |
| 氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4+2H2O，下列说法正确的是 |
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| A．氧化性比较HClO4>HClO3 B．氧化产物只有HClO4 C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6 D．该反应转移电子数为12e- |
参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 |
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| A．该反应的△H=+（E1-E2）kJ/mol B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
| 下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 |
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| 这4种溶液中密度最小的是 |
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| A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3 |
| 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2 ③Sn(s、灰)  Sn(s、白) △H3＝＋2．1kJ/mol 下列说法正确的是 |
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| A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中，会自行毁坏 |
| 1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知 |
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| A．日光在反应中做催化剂 B．过氧化氯是一种很稳定的物质 C．过氧化氯的结构式为O-Cl-Cl-O D．臭氧分子最终转变为氧气分子 |
| 常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是 |
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| A．含有大量S2-的溶液：Na+、C1O-、C1-、CO32- B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2-、SO42- C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3- D．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、C1- |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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| A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32- + H2O B．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3- = Fe3+ + 2H2O + NO↑ C．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2 D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+= CO2↑+H2O |
在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol。现有容积相同且不变的甲．乙．丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列 |
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| 根据以上数据，下列叙述不正确的是 |
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A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(s)；△H＝－QkJ/mol Q<197kJB．在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197kJ C．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98．5kJ D．2Q2=2Q3 |
| a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且b、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是 |
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| A．a一定为KOH溶液 B．b一定为KHSO4溶液 C．c一定为AlCl3溶液 D．e一定为MgCl2溶液 |
| 已知SO32-＋I2＋H2O=SO42-＋2I-＋2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是 |
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| A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2+ C．可能含有SO32- D．肯定不含有NH4+ |
| 把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前及反应后各物质的质量见下表 |
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| 下列说法不正确的是 |
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| A．物质C一定是化合物 B．此反应不一定是可逆反应 C．此反应不一定是氧化还原反应 D．若A、C的摩尔质量之比为97:108，则参加反应的A、C的物质的量之比为1:2 |
| 某学生鉴定甲盐的发如图所示 |
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| 下列结论正确的是 |
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| A．甲中一定有Fe3+ B．丙中一定有Fe3+ C．乙为AgI沉淀 D．甲一定为FeBr2溶液 |
| 在某稀硝酸的溶液中，加入5．6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3．2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为 |
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| A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:1 |
| 如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中①表示的物质是 |
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| A．Al B．NaOH溶液 C．氢碘酸 D．O2或Fe2O3 |
| 某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。 ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 （1）原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________ （2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。 （3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式 ①____________________②____________________③____________________④____________________ ⑤____________________ |
| A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B．D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系 |
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| 回答下列问题： （1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置___________________； （2）写出B与F反应的化学方程式______________________________。 （3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：______________________。用化学方程式表示该过程的原理：______________________________。若要提纯该胶体，采用的操作方法叫___________。此液体具有的性质是___________（填写序号字母） a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体 另取少量上述胶体置于U型管中，按下图装置图连接好装置。通电一小段时间后，X极附近的现象是______________________ |
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| （4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为______________________________。 （5）G的水溶液显________性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表示）______________________。 （6）J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是____________________________。 （7）上述①--⑤5个化学反应中属于置换反应的有_________________（填序号） |
| （1）①配平下列离子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______ ②在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=___________。 （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应： Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________，若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。 （3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。 （4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； ②上述反应中还原产物是__________ |
| Ⅰ 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 |
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| 请回答下列问题： （1）比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：SiC________Si；SiCl4________SiO2。 （2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热ΔH=__________kJ·mol-1。 （3）请把下图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整。 |
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| Ⅱ 某实验小组设计下列实验 A 分别配制250mL 1．0 mol/L盐酸跟和250mL 1．1 mol/L氢氧化钠溶液。 B 每次分别取用上述配制的盐酸50 mL跟和氢氧化钠50 mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 试回答下列问题： （4）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有_____________ 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有_____________ （5）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H ___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； （6）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。 |
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| 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的热化学反应方程式为____________________________。 |
| 实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下： ①量取25．00mL甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15．00mL，其收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。 ②量取15．00mL乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25．00mL，其收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。 请回答： （1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是______________(填名称) （2）甲溶液的物质的量浓度为____________mol/L乙溶液的物质的量浓度为_____________mol/L﹙忽略 CO2在溶液中的少量溶解﹚。 （3）若用类似上述“互滴”的方式。 ①将100mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反应。发生反应的离子方程式为_______________________。 ②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。 两种混合方式生成沉淀的量是否相等______________（“相等”“不相等”） |
| 白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品，投入100mL 2.2mol/L硫酸(过量)中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL) （1）反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。 （2）原A样品中含有的各物质的物质的量分别为?(要求写出简单运算过程) |
| 常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是 |
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| A．含有大量S2-的溶液：Na+、C1O-、C1-、CO32- B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2-、SO42- C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3- D．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、C1- |