| 人们生存的环境与化学息息相关，下列说法中，你认为正确的是 |
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| A．汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 B．酸雨的形成主要是因为森林的过度采伐 C．清晨，日出后的密林中可看到缕缕光束，原因是清晨林间CO2的浓度较大 D．钢铁在潮湿的空气中更易生锈，是因为形成了原电池的缘故 |
| 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是 |
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| A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃很硬属于原子晶体 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 |
| 用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，下列说法中，正确的是 |
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| A．阳极发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu B．阴极发生的电极反应为；4OH-=2H2O + O2↑+ 4e- C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05mol D．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度 |
| 某溶液中存在Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、Br-中的若干种，依次进行下列实验： （1）用pH试纸检验，溶液的pH＞7； （2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液； （3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤； （4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。 下列判断正确的是 |
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| ①肯定有Na+ ②肯定有SO42- ③肯定有SO32- ④肯定有Br- ⑤肯定有Cl- ⑥肯定没有HCO3- A．①③④⑥ B．①②④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ |
| 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验 |
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| a、b、c、d、e依次可能是 |
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| A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 |
| 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 |
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| ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1 ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ |
| 下列物质分别放置在空气中(不考虑水的蒸发)能析出固体不溶物，并且加入盐酸时该固体不溶物不溶解的是 |
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| (1)水玻璃 (2)氢硫酸 (3)澄清石灰水 (4)苯酚钠溶液 (5)纯碱的饱和溶液 A．全部正确 B．只有(1)、(2)正确 C．只有(2)、(3) 、(4)正确 D．只有(2)、(5)正确 |
| 除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是 |
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| ①都是主族元素，最外层电子数均大于4 ②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 ③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 ④氧化物都是酸性氧化物 A．①正确 B．只有①③正确 C．只有③正确 D．①②③④均不正确 |
某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应： X（g）＋2Y（g） 2Z（g）。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是 |
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| A．刚充入时，反应速率ν (正)减小，ν (逆)增大 B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大 C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍 D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同 |
| 25℃时，下列说法正确的是 |
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| A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7 B．碳酸钠溶液中：2c(Na+) ＝c(CO32-)＋c(HCO3-) ＋c(H2CO3) C．将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7 D．pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH ) |
| 下列关于氨气的说法正确的是 |
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| A．氨既不能用浓硫酸干燥也不能用无水CaCl2干燥 B．氨水能导电，所以NH3是电解质 C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3 D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸：  |
| FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似H2O2易分解。实验室用稀盐酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是 |
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| A．H2S B．S C．FeS D．FeCl2 |
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 |
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| A．(I)中会生成BaSO3、 BaSO4两种沉淀 B．可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液 C．(II)所盛x应为品红溶液 D．(III)的作用是检验生成的SO2气体 |
| 化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，以下结论不正确的是 |
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| A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体 D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应 |
下列各组物质中，不能按 |
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| a b c A．NaOH Na2CO3 NaCl B．HNO3 NO NO2 C．HCl Cl2 HClO D．S SO3 H2SO4 |
| 元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层电子数为（a-b），L电子层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质和用途可能有 |
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| A．属于离子化合物 B．一定条件下能与碳酸钠反应 C．能与水反应生成酸 D．可用于制造光导纤维 |
| 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是 |
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| A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S |
| 向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中 |
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| A．溶质为Na2CO3 B．1/2c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) C．溶质为Na2CO3、NaHCO3 D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)－c(H+) |
| 某化学课外活动小组甲同学欲制备收集A气体，乙同学欲制备收集B气体（制备方法、装置、试剂的化学式均相同）。甲采用排水法却收集到B气体，乙用排空气法却得A气体。下列关于A、B两种气体的叙述不正确的是 |
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| A．B气体只能通过人工合成 B．A、B气体分子中均含有极性共价键 C．A、B均不属于酸酐 D．A、B气体相对分子质量之差为16 |
| 某无色溶液中，若加入NaClO溶液或适量HCl溶液，均能产生淡黄色沉淀。则该溶液中可能大量存在的离子组是 |
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| A．Na+、K+、S2-、Cl- B．H+、Na+、S2-、NO3- C．K+、Ca2+、S2-、SO32- D．Na+、S2-、SO32-、SO42- |
| X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是 |
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| A．127R-的核外含有54个电子 B．Y、Z、R的氢化物溶于水后的的酸性逐渐减弱 C．有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色 |
| 下列实验操作会引起测定或配制结果一定偏高的是 |
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| A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却 B．中和滴定用的锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C．中和热测定实验中，用铜丝代替玻璃搅拌棒（只比较数值的大小） D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视 |
| 向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的 |
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A． B．  C．  D．  |
| T°C向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是 |
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| A．T>25℃ B．由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol/L C．c(H+)＝c(OH-)+c(SO42-) D．加入NaHSO4后水的电离程度增大 |
| 20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中 C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是 |
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| A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应 C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n |
| 对于短周期元素，下列说法正确的是 |
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| A．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 B．两种简单离子不可能相差3个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族 |
| 将5.6g Fe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和混合气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 |
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| A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL |
| pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分反应后溶液呈中性： ①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10-3mol/L的氨水cL；③c(OH-)= 1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL 试判断a、b、c、d的大小关系为 |
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| A．c＞a=d＞b B．b＞a=d＞c C．c＞a＞d＞b D．a=b＞c＞d |
| 设阿伏加德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是 |
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| A．常温常压下，18.0g NH4+中所含的质子数为10NA B．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA C．111gCaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| 工业上，用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：①将矿石在高温下鼓入空气煅烧，生成两种氧化物 (Cu2S + O2→ Cu2O + SO2)，②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到铜和一种有刺激性气味的气体。下列对反应①和②的推断不正确的是 |
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| A．反应①和②的氧化产物都是SO2 B．反应①的氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1 C．等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应，转移的电子数相等 D．反应②中，硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂 |
| 下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，Ⅱ为主族元素的金属单质。 |
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| （1）写出氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________； （2）向盐乙的水溶液中通入过量CO2，观察到的现象是________________________，发生反应的离子方程式为________________________。 （3）单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做_____________（只需写一种）；工业上制备单质Ⅰ的化学方程式为_______________________。 |
| 现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系，其中E为黑色粉末。 |
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| Ⅰ、利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题 |
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| （1）将分液漏斗中的水滴入试管，然后： ①在导管口处进行适当操作，观察现象。 ②观察烧杯中的现象为：__________________________。根据所观察现象可得到的两个结论是_______________________________。 ③写出试管中反应的化学方程式____________________________。 （2）已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________________________。 Ⅱ、在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X。为检验X的性质，设计如下图所示实验装置 |
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| （3）请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式_________________________。 （4）实验过程中，观察到装置Ⅲ中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？_____________________________________。 （5）实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是____________________________，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为：_______________________________。 |
| 北京2008年奥运会金牌直径为70毫米，厚6毫米。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧。 （1）环形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物形式为_________________ （2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体生成，当不再产生气体时，金牌残留一金黄色外壳。将产生的气体与11．2L氧气（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的无色溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀，最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1．344L（标准状况）。已知： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。 ①该金牌所含黄金质量为________________， ②该金牌除含黄金外还含有另外一种金属是______________，其质量是_____________g。 （3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下： ____Au+____KCN +___H2O +____O2→K[Au(CN)2] +___KOH ①配平方程式，将系数填在横线上。 ②K[Au(CN)2]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时，阴极反应式为____________________________ |
| 在一定条件下，某些化学反应可用下图表示，请回答下列问题 |
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| （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：________________________________。 （2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D是融雪剂的主要成分之一，在我国南方抗击雪灾的“战役”中发挥了巨大作用，则D的化学式是__________________________。 （3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是________________________。 （4）若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出A和B反应生成C、D和水的化学方程式： _______________________。 （5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图反应关系的化学方程式：_______________________。（写出其中的一个即可） |
| 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素 ①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍， ②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐 ③D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。 ④A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素 ⑤原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A ⑥F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素 回答： （1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________ （2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为__________________________。 （3）当反应3A2（g）＋C2（g）  2CA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是__________________。 |
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| （4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：_________________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为： n（X）____________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”) （5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）________________ （6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________________ （7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物：___________________ |
| 人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利用下图装置测定N2、O2、 CO2的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中B是带刻度的量气装置。 |
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| 试验步骤： ①先检验装置的气密性。再向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为100mL 已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4 ：1）。 ②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶中吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到V1mL气体。 ③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时量筒中液面读数为V2mL。 ④关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。 ⑤等C瓶冷却到室温，打开f1最终量筒液面读数为V3mL。 回答下列问题： （1）A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na2CO3溶液的原因是________________________________。 （2）C装置中红磷要过量的目的是_____________________________。 （3）反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为_______________________________ （4）利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为______________，CO2所占体积百分数为 ___________ （5）步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数____________（填“偏大”或“偏小”）。 （6）严格按①～⑤进行试验后测得数据仍有一定误差，可能的原因是（答出一点即可）_________________________________ |
| I：将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。 （1）容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）。 ① 所得溶液中的溶质的化学式是____________________； ② 原硝酸溶液的物质的量浓度为：____________________mol/L （2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉ng。 ①此时溶液中溶质的化学式是__________________； ②m-n的值为_______________g。 Ⅱ：向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知t3 ~t4阶段为使用催化剂 ［已知t0~ t1阶段 c ( B)未画出］。 |
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| （3）若t1=15s ，则t0~t1阶段以C 浓度变化表示的反应速率为____________________； （4）t4~t5阶段改变的条件为_______________，B的起始物质的量为___________________； （5）t5~t6阶段容器内A的物质的量共减少0.03mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式____________________________。 |
