| 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 |
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| ①根据酸分子中含有的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸等， ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应， ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液， ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ |
| 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 |
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| ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、A1O2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中：C1-、HCO3-、NO3-、NH4+ ④在由水电离出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、C1-、I- ⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32- ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、C1- A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④ |
| 微观粒子是化学研究的主要对象，若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列对粒子数判断正确的是 |
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| A．6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0．7NA B．2．8g  中含有的碳原子数为0.2NA C．5．6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA D．标准状况下，22.4LCH4和CCl4的混合物所含有的分子数目为NA |
| 有关基本实验有： ①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察 ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 ③将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水的量筒中，边加边搅拌，以使产生的热量迅速散失 ④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 ⑥配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯 ⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测试该溶液的pH ⑧在250mi。烧杯中，加入250min，水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液。 下列实验或操作不合理的是 |
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| A．①③⑤⑥ B．③④⑥⑧ C．②④⑤⑧ D．①③④⑦ |
| 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 |
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| ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl2+NO↑+2H2O+Fe(NO3)2 A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I- |
| 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 |
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| A．同质量、不同密度的NO和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 |
| W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半：含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 |
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| A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．离子半径：Z>Y>X |
| 将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c （Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 |
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| A．3：2 B．3：5 C．3：4 D．4：3 |
| 在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 |
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| A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
| 某混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是 |
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| A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl、CO C．一定有N2，CO和HC1中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO |
| 将3．72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 |
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| A．3：2：1 B．4：2：1 C．1：1：l D．2：l：l |
| 在xR2++yH++O2=mR3++2H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是 |
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| A．m=4；R3+是氧化产物 B．m=2y；R3+是氧化产物 C．m=2 R3+是还原产物 D．m=y/2；R3+是还原产物 |
| 在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2。则P1和P2之间的关系是 |
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| A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P2 |
| 下列反应的离子方程式书写不正确的是 |
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| A．4mol／L的NaAlO2溶液和7mol／L的HCl等体积均匀混合：4A1O2-+7H++H2O==3A1(OH)3↓+A13+ B．用石墨电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O  2Cu+O2↑+4H+C．将0．1mol／L 25mL盐酸逐滴缓缓滴入0．1mol／L 25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌： 2H++CO32-==CO2↑+H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O |
| 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①等物质的量空气和NH3的混合气，②NO2气体，分别进行喷泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度关系为 |
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| A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定 |
| 已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+ 60H2SO4，则lmolCuSO4能氧化白磷的物质的量是 |
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| A．2／5mol B．1／5mol C．1 1／5mol D．1／20mol |
把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡Ca(OH)2（s） Ca2++2OH-加入以下物质，可使Ca(OH)2（s）减少的是 |
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| A．蒸馏水 B．A1C13溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 |
| 有下列五个化学方程式（x、Y、Z均为正值）： ①C2H2（g）+H2（g）  C2H4（g） ②CH4（g）  H2（g）+1/2C2H4（g） ③C（s）+2H2（g）  CH4（g）；△H= -X kJ·mol-1④C（s）+1/2H2（g）  1/2C2H2（g）；△H= -Y kJ·mol-1⑤C（s）+H2（g）  1/2C2H4（g）△H= -ZkJ·mol-1 当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是 |
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| A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 |
| 把一定量的锌与100 mL，18．5mol／L，的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33．6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到l L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是 |
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| A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4：1 C．反应中共消耗锌87．5g D．反应中共转移电子3mol |
| A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白 |
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| （1）A是__________，C是__________。 （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是___________________________。 （3）E与F反应的化学方程式是___________________________。 （4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是____________________________。 |
| 现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、C1-、Br-、CO32-、SO42-、 NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。 已知：①A+B→白↓，②A+D→白↓，③B+C→白↑+↓④D+C→白↓ ⑤A溶液中[H+]=[OH-] ⑥B溶液中[H+]=1×10-12mol/L ⑦C、D、E三种溶液的pH<7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为___________；B为___________；C为___________；D为___________；E为___________。写出③步反应的离子方程式：______________________________。 |
| 用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16 g／cm3）配制成1mol／L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为____________mL的容量瓶； （2）经计算需要______________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______________。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶 上述操作中，正确的顺序是（填序号）________________。 （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏承洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 |
| 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置讲行实验。 |
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| 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入6mol ·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_____________________ （2）装置中干燥管B的作用是_____________________ （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”） （4）步骤⑤的目的是________________________ （5）步骤⑦的目的是________________________ （6）该试样中纯碱的质鼙分数的计算式为________________________ |
| 某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4· 5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为x， 试回答下列各题： （1）所得硫酸铜品体的质量y为：___________g（H）x表示）； （2）若x=0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：_________________； （3）若x=0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4· 5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数____________________。 |