| 下列说法正确的是 |
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| A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．Cl2的摩尔质量是71g/mol C．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol D．1molH2的质量是1g |
| 下列变化中加入氧化剂才能发生的是 |
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| A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．Cu2+→Cu D．MnO4-→MnO2 |
| 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 |
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| A．同体积、同密度的C2H4和C3H6 B．同温度、同体积的H2和N2 C．同质量、不同密度的N2和CO D．同压强、同体积的N2O和CO2 |
| 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序 |
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| ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- |
| 在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是 |
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| A．NH4+、Al3+、SO4-、NO3- B．K+、Na+、AlO2-、NO3- C．K+、NH4+、SO42-、Cu2+ D．Na+、K+、NO3-、HCO3- |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA B．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA C．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数 D．常温时1L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA |
| 某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质： ①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是 |
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| A．①② B．①④ C．②③ D．③④ |
| 下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是 |
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| A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．CO2与NaOH D．Ca(HCO3)2与NaOH |
| “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是 |
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| A．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐 B．检验蛋白质在加热条件下能发生变性 C．检验加碘食盐中不含碘单质 D．检验自来水中含有Cl-离子 |
| 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 |
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| A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ |
| 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 |
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| A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 |
| 用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是 |
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| A．CuSO4 B．CuSO4·5H2O C．CuO D．Cu(OH)2 |
M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是 |
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| A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol |
| 密度为0.91g/mL的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 |
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| A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 |
| 要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3)，需加水 |
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| A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL |
| 锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 |
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| A．锌 B．铁 C．镁 D．无法推断 |
| O2和O3的混合气体2L，若在同温同压下，O3完全转化为O2后气体体积变为2.2L。则原混合气体的平均相对分子质量为 |
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| A．40 B．36.7 C．35.2 D．43.7 |
| 为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 |
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| A．一定有SO32-离子 B．一定有CO32-离子 C．一定有C1-离子存在 D．不能确定HCO3-离子是否存在 |
| 在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-＋2R2-＋6H+＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是 |
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| A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n-中的R只能被还原 C．R的单质既有氧化性又具有还原性 D．HnRO3一定是强酸 |
| 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是 |
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| A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e-＝28OH- B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D．放电一段时间后，负极周围的pH升高 |
| 下列说法或表示正确的是 |
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| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)==H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H＝－571.6kJ／mol，则H2在 101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol |
| 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 |
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| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- B．pH为11的溶液：S2-、AlO2-、SO42-、Na+ C．水电离出来的c（H+）＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ca2+ D．无色溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+ |
| 能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是 |
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| A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解 B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极 |
| 长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)； △H＝＋67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H＝－534 kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 |
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| A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol B．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol C．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝+1135.7 kJ/mol |
| 向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L ，Cl2全部被还原，测得溶液中 c(Br-) ＝ c(Cl-) ，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是 |
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| A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L |
| 采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均不得分）。 （1）若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为____________； （2）若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为____________； （3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为____________。 |
| 按要求完成下列反应的化学方程式： （1）工业上用硫铁矿作原料，制取硫酸________________________；________________________； ________________________。 （2）用氯化铁溶液溶解电路板上的铜（写离子方程式）________________________。 （3）将鸡蛋壳投入醋酸（写离子方程式）________________________。 |
| 白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。 （1）白磷是____________晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程__________________________ （2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应： ①____P4 +____HClO3+____  →___HCl +___H3PO4配平并完成上述反应方程式；②该反应的氧化剂是______________。 |
| 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I-IV所示。 |
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| （1）只根据图I、II所示实验，能够更好的达到实验目的是（填装置序号）__________； （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 _______________________；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_______________； A．IV比III复杂 B．IV比III安全 C．IV比III操作简便 D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行 （3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______________； （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ①当石灰水过量时，其离子方程式为___________________ ； ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 : 1时，所得溶液中溶质的化学式为_________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子______________。 |
| A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同） |
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| 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀； ②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。 据此推断它们是A_________；B_________；C_________；D_________；E_________。 |
| 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 （1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？ |