| 水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 |
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| A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法 |
| 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 |
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| A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C．将煤变为煤饼作燃料 D．将石油裂解制得乙烯等化工原料 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物 B．蔗糖溶液中加入新制Cu(OH)2浊液煮沸会析出红色沉淀 C．纤维素、淀粉都可用表示(C6H10O5)n，但它们并不为同分异构体 D．人体的各种组织的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水，排出体外 |
| 化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是 |
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| A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源 B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界 C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力 D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展 |
对于放热反应 ，下列说法正确的是 |
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| A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 |
| 对化学反应限度的叙述，错误的是 |
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| A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应的限度是不可改变的 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 |
| 原电池产生电流的本质原因是 |
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| A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有导线将两个活动性不同的电极连接 C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 |
绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯（ ）的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行） |
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A． B．  C．  D．  |
| 下图各装置中，不能发生原电池反应的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 |
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| A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．N2 |
| 冶炼金属一般有下列四种方法： ① 焦炭法 ② 水煤气（或CO、或H2）法 ③ 活泼金属置换法 ④ 电解法。 四种方法在工业上均有应用。 古代有：（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜。 现代有：（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石中炼镁。 其中对它们的冶炼方法的分析不正确的是 |
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| A．（1）① B．（2）② C．（3）③ D．（4）④ |
| 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 |
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| A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强 C．卤素离子的还原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 |
| 下列各组大小顺序不正确的是 |
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A．酸性： B．热稳定性：  C．金属的还原性：  D．还原性：  |
| 下列反应属于取代反应的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| CH3CH2OH和CH3CO18OH在一定条件下充分反应后，得到的产物为 |
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A． B．  C．  D．  |
 微粒中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________。它与Na形成的化合物的电子式________，此化合物类型________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。 |
| 下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答 |
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| （1）写出元素符号：A__________；B__________；C___________。 （2）C的原子结构示意图：____________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。 （3）A的氢化物的水溶液显____________（填“酸”或“碱”）性。 |
| 化学键的__________既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因。从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要__________。一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于__________。 |
| 原电池是一种_________________装置。电子的流动方向是从________极到________极；电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成__________，其中铝做__________，很快被腐蚀。 |
以下是反应 在不同条件下进行时的SO2转化率 |
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| 从上表中你得到的启示？ （1）关于可逆反应的限度：______________。 （2）提高该化学反应限度的途径有：_______________________。 （3）要实现SO2的转化率为93.5%需控制的反应条件是____________________。 |
| 我国已启动的“西气东输”工程是为了改善我国东部的能源结构，其中的“气”是指天然气，其主要成分的分子的电子式为__________，结构式为___________；分子里各原子的空间分布呈_________结构。 |
| （1）在通常情况下，苯的化学性质____________，它________（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色；但在一定条件下，苯能发生____________、____________等反应。 （2）写出苯与浓硝酸、浓硫酸在50~60℃下反应的化学方程式：________________________。 |
| 回答下列问题： （1）用甲烷制备一氯甲烷的化学方程式是___________________，该反应的类型是____________； （2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是____________________，该反应的类型是____________； |
| 已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ②  。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 |
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| 回答下列问题： （1）B、D分子中的官能团名称分别是_____________、_____________。 （2）写出下列反应的反应类型：①_____________，②______________，④________________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ②__________________________；④______________________。 |
| 某废液经测定得知主要含乙醇，其中还溶有丙酮，乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的沸点（见表），通过下列步骤回收乙醇和乙酸 |
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| 实验装置如图 |
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| 实验步骤： ① 向废液中加入过量烧碱溶液； ② 将混合液放入蒸馏烧瓶中，并放入几片碎瓷片缓缓加热； ③ 收集沸点范围在70-85℃的馏出物； ④ 取出蒸馏烧瓶中的残液，冷却后向其中加过量浓硫酸，然后再放入耐酸蒸馏烧瓶中进行蒸馏，回收馏出物。 回答下列问题： （1）操作①的目的是________________； （2）操作②中碎瓷片的作用__________________； （3）操作③得到的馏出物的主要成分是__________________； （4）蒸馏过程中要冷凝馏出物，则冷凝水应从_______端进入冷凝管（填a或b） （5）操作④中加入过量的浓硫酸的目的是（用化学方程式表示） __________________________ |
| 全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为 65mg/L。其工业提取方法有： （1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有： ①__________________（写出化学方程式）； ②  ③  。其中反应②中氧化剂是_________________。 （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：__________________。 （3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________（填一种）。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的_________。 ① 乙醇 ② 四氯化碳 ③ 硝酸 |
| 工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有杂质Fe2O3）中得到纯净的Al2O3，然后是电解 Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯是的简单示意图。其中牵涉到的一个反应是：  |
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| （1）写出图示中（1）的实验操作是______________；图示中（2）加入的试剂______________。 （2）试推断物质（写化学式）B_________；C_________；H__________；F____________。 （3）写出化学方程式： ①_______________________。④_______________________。 |
| 某学生用下图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下 |
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| ①检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。 ②向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。 ③将装置A中的纯铁丝小心向下插入混合液中。 请填写下列空白： （1）写出装置A中发生的化学反应的化学方程式：________________________。 （2）装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是_________________；小试管外的液体是（填名称） __________，其作用是________________________。 （3）反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）_______________溶液，现象是_____________________，其作用是_____________________；装置B还可起到的作用是_____________________。 |
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氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化， |
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| （2）写出有关反应的化学方程式： 第步②__________________、___________________； 第步③__________________________； 第步⑤__________________________。 |
