| 根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是 |
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| A．钙 B．铁 C．磷 D．碘 |
我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是 |
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A． 与 互为同位素B．  与 的质量数相同 C．  与 是同一种核素 D．  与 的核外电子数和中子数均为62 |
| 下列各个装置中能组成原电池的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 有关二氧化硅的叙述不正确的是 |
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| A．与所有的酸都反应 B．能与强碱反应 C．属于酸性氧化物 D．在一定条件下能与生石灰反应 |
| 下列卤族元素中，非金属性最强的是 |
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| A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 |
| 下列物质中，不能做漂白剂的是 |
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| A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO4 |
| 锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 |
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| ①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂 A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③④⑤ |
| 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 |
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| A．电子层数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．最外层电子数 |
| 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是 |
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| A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3 |
| 第三周期元素中，最易与氢气反应生成气态氢化物的是 |
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| A．钠 B．硅 C．硫 D．氯 |
在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 |
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| A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．正、逆反应速率都等于零 C．N2、H2、NH3的浓度不再变化 D．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 |
| 某元素R的气态氢化物化学式为H2R，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 |
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| A．HRO3 B．H2RO3 C．H2RO4 D．H3RO4 |
| 下列变化为放热反应的是 |
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| A．H2O(气)=H2O(液) B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌 C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应  |
| “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是 |
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| A．Cu → Cu(NO3)2 B．Cu → CuO →Cu(NO3)2 C．Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2 D．Cu → CuSO4 →Cu(NO3)2 |
| 下列叙述不正确的是 |
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| ①NH3易液化，液氨常用作制冷剂 ②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 ③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 ④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不正确 |
| 已知一定温度下，N2和H2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1mol N2和3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为[忽略能量损失] |
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| A．一定大于92．0 kJ B．一定等于92．0 kJ C．一定小于92．0 kJ D．不能确定 |
| 使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-==4H2O；O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-。 下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是 |
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| A．H2在正极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能 D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池 |
| 锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 |
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| A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸 |
| 理论上不能设计原电池的化学反应是 |
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| A．CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O B．HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O C．2H2 ＋ O2 = 2H2O D．2FeCl3 ＋ Fe = 3FeCl2 |
| 下列措施对增大反应速率明显有效的是 |
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| A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 |
| 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 |
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| A．Na B．Cl C．S D．Si |
| 下列关于氯水的叙述,正确的是 |
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| A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变小 |
| 下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是 |
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| A．金属性逐渐减弱 B．化合价逐渐升高 C．失电子能力逐渐增强 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 |
| 下列物质中， 既含离子键、又含共价键的是 |
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| A．NaOH B．Na2O C．NH4Cl D．CaCl2 |
| 人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断，氧化银是 |
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| A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被还原 D．正极，被氧化 |
| 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 |
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| A．d的氢化物比e的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
| 下列离子方程式中，正确的是 |
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| A．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O B．氯气与水反应：Cl2 + H2O =2H+ + Cl- + ClO- C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D．将氨气通入盐酸中：NH3 + H+ = NH4+ |
下图是可逆反应X2+3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 |
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| A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度 C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 |
| aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是 |
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| A．原子半径X<Y B．a+n=b-m C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX |
| 根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是 |
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| A．硒化氢比硫化氢稳定 B．铍原子失电子能力比镁弱 C．砹的氢化物不如氯化氢稳定 D．氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强 |
| 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 |
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| 通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是__________（填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。试写出①中反应的离子方程式______________________。 |
| 原电池是一种将____________能转化为电能的装置。下图所示的原电池中，锌片上发生___________反应（填“氧化”或“还原”）。 |
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| 为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验 |
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| （1）他们记录的实验现象有：①有剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ② 浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③ 反应不剧烈，产生无色气体。 ④ 有气体产生，溶液变成红色。 与实验相对应的实验现象序号顺序为______________________。 （2）实验结论是___________________________。 |
| 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置 |
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| 请按要求回答下列问题。 （1）元素④的原子结构示意图是________________。 （2）元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为______________。元素①与⑤形成的化合物的电子式为 _______________。 （3）在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）___________；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）__________________； （4）元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”）_____________，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）_________________。 （5）将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方（如下图所示）。写出该反应的化学方程式______________________________。 |
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