| 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中不科学的是 |
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| A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．向牛奶中掺入三聚氰胺提高蛋白质含量 C．将空气中游离的氮变成氮的化合物 D．用碘化银人工降雨 |
| 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是 |
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| A．它是由两种单质组成的混合物 B．它是一种碳酸盐 C．它是一种新型化合物 D．它是一种高聚物 |
| 过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7% ~ 8%的过氧化氢溶液再浓缩成 30%的溶液，可采用的适宜方法是 |
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| A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加压蒸馏 D．加生石灰后常压蒸馏 |
| 下列变化一定属于化学变化的是： ① 风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨ NO2气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解 |
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| A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其它条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 |
| 氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 |
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| A．HClO和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3 |
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根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ） |
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A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子 C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性 |
| 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是 |
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| A．常温常压下，6g He所含有的中子数目为2NA B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA |
| 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是 |
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| A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
| 室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是 |
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| A．31 B．41.3 C．稍大于41.3 D．稍小于41.3 |
| 下列关于热化学反应的描述中正确的是 |
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| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 |
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| A．已经制得了IBr、ICl 等卤素互化物 B．已经制得I2O5等碘的氧化物 C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子化合物 D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子 |
| 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5，则Cl-和SO42-的个数比为 |
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| ①8∶3 ②3∶2 ③4∶1 ④1∶3 A．只有① B．只有①②④ C．只有②④ D．①②③④ |
| 对某无色溶液中所含阴离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是 |
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| 实验事实 结论 A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失 一定有Cl- B．通入CO2生成白色沉淀，CO2过量沉淀也不消失 一定有A1O2- C．通入Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝 一定有I- D．加入紫色石蕊试液，溶液变红色 一定有OH- |
| 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 |
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| A．1：11 B．11：1 C．7：11 D．11：7 |
| 下列离子方程式中，正确的是 |
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| A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O C．CO2气体通入CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+ D．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓ +2H2O |
| 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是 |
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| A．x=2 B．参加反应的Fe2+全部做还原剂 C．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol D．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
| 某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是 |
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| A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．Ag+、NH4+、SO42-、Br- C．Mg2+、H+、NO3-、SO42- D．K+、Na+、AlO2-、CO32- |
| 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 |
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| A．Na2O2与CO2 B．NaOH与CO2 C．Ca(OH)2与NaHCO3 D．Na与O2 |
在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图 |
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| 下列判断正确的是 |
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| A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 |
| 已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是 |
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| A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25 |
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)， 若经2s后测得C的浓度为0.6mo1·L-1，下列几种说法中正确的是 |
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| ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mo1·L-1 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ |
| 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 |
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A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： B．Fe在Cl2中的燃烧产物：    |
| 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为 |
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| A．0．4mol B．0．5mol C．0．6mol D．0．8mol |
| X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应： X+2Y  2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率为 |
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| A．33% B．40% C．50% D．66.7% |
| 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54 mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是_______________；X与氢元素形成的化合物的电子式是______________。 （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 _______________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______________。 （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______________。 （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与水反应的化学方程式为___________________。 |
| 根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反应通过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。 |
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| （1）固体B的电子式为_______________，其中所包含的化学键有_______________。 （2）固体A的化学式为_______________，其中非金属元素的化合价为_______________。 （3）反应④的离子方程式_________________________。反应⑤的化学方程式_____________________。 （4）用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是_________________________。 （5）若生成16gE，放出106.5kJ热量，则1mol A与足量D反应放出热量为：____________kJ。 |
在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(气)+2B(气) 3C(气)，已知加入1mol A和3molB，生成了amol C（1）平衡时C在反应混合气体中的百分含量是___________(用含有a的关系式表示)。 （2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为 __________mol，此时C在混合气体中的百分含量___________(填写增大、减小或不变)。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，则还应该加入C___________mol。 （4）在同一个容器中加入n mol A和3n mol B，则平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m-2m之间变化，n与m的关系是___________(用含有n和m的关系式表示)。 |
| 某化学兴趣小组采用燃烧法来测定三聚氰胺（CxHyNp）的分子组成。实验计如图： |
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| 取w 克三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，经测定产物为CO2、H2O和N2。实验装置如下图所示（假设每步均完全反应） 请回答下列问题 （1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是___________________________。 （2）以上装置中需要加热的仪器有________、________（填字母，下同），操作时应先点燃__________处的酒精灯。 （3）A装置中发生反应的化学方程式为________________________。 （4）装置D的作用是______________________。 （5）读取N2体积时，应注意：①_______________________，②_______________________。 |