| 许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是 |
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| A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 |
| 下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是 |
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| A．乙醇和水 B．硝基苯和水 C．溴苯和水 D．四氯化碳和水 |
| 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 |
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| A．47 B．57 C．61 D．175 |
| 金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 |
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| A．氯化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 |
| 下列粒子中，电子数和质子数与Na+相同的是 |
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A． B．F- C．OH- D．Ne |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx） C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 D．水华、赤潮等水体污染是由含氮、磷的大量污水任意排放造成的 |
| 下列物质中，只含有非极性共价键的是 |
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| A．H2O2 B．I2 C．CaC12 D．NaOH |
| 下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 |
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| A．C B．Si C．S D．C1 |
| 在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B==2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 |
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| A．0.04mol/（L·s） B．0.02mol/（L·s） C．0.4mol/（L·s） D．0.2mol/（L·s） |
| 关于基本营养物质的说法正确的是 |
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| A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 |
在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是 |
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| A．若降低温度，可以加快反应速率 B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 C．使用催化剂是为了加快反应速率 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 |
| 下列递变规律正确的是 |
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| A．P、S、C1最高正价依次降低 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．在共价化合物中一定含有共价键 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．碳原子最外层有4个电子，能形成四个共价键 B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量 C．石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯 D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢 |
| 山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为 CH3-CH=CH-CH=CH-COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是 |
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| A．山梨酸易溶于乙醇 B．山梨酸能与氢气发生加成反应 C．山梨酸能和乙醇反应生成酯 D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气 |
| 下列有关物质检验的实验结论正确的是 |
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| 实验操作及现象 实验结论 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。 该溶液中一定含有Fe2+ 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D．让氨气与某气体相遇，有白烟产生 该气体一定是HCl |
| 把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为 |
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| A．a>c>b>d B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a |
| 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： |
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| （1）该反应的化学方程式：_____________________； （2）反应开始至2min末，X的反应速率为_____________（mol·L-1·min-1）； （3）3min后图中曲线所表示的含义是____________________________。 |
| X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题： （1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。 （2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。 （3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________，其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。 （4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________。 |
| 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 |
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| 通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是_________（填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。试写出①中反应的离子方程式________________________。 |
| （Ⅰ）原电池是一种将_______能转化为电能的装置。下图所示的原电池中，锌片上发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。 |
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| （Ⅱ）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题： （1）电池的负极材料是_____________ （2）电池正极发生的电极反应为____________________； （3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________。 （4）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl。 如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是_____________________，反应的化学方程式为_______________________ |
| 以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示 |
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| （1）写出A的结构简式______________。 （2）反应①③的反应类型分别为__________________、__________________。 （3）写出反应②和④的化学方程式： ②_______________________； ④________________________。 |
| 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重 17.6g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。 （1）写出烃A的分子式________________； （2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式_____________________； （3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式____________________； （4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是______________________________。 |