| A是含C、H、O三种元素的有机物，如果已知下列相关物理量，则可以确定A的分子式： （1）碳的质量分数  （2）氢的质量分数  （3）A的质量  （4）A蒸汽对H2的相对密度 （5）A的体积V（A） 下列选项中一定能确定A分子式的组合是 |
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| A．（1）（2）（3） B．（1）（2）（4） C．（3）（4）（5） D．（1）（3）（5） |
| 根据相关化学原理，下列判断正确的是 |
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| A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y C．若R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB |
有一未完成的离子方程式为： +XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为 |
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| A．+7 B．+4 C．+5 D．+1 |
| 向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列关于该溶液的叙述错误的是 |
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| A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L C．c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-） D．该温度下，向该溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性 |
| 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 |
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| ①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③少量的电石加到过量的NaHCO3溶液中④ Na2O2投入FeCl2溶液中 ⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中 A．①④ B．②③ C．①③④⑤ D．①③④ |
| A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 |
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| A．B、A、D、C、E B．E、C、D、B、A C．A、B、C、D、E D．C、D、A、B、E |
| 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是 |
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| A．X与Y不可能位于同一周期 B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物 C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同 D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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A．NaHS水解：HS-+H2O H3O++S2-B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+ C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+ D．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-==H2O |
在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+ O2 2NO2，反应达到平衡的标志是 |
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| A．NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2 B．反应混合物中各组分物质的浓度相等 C．混合气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再改变 |
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H+ + HB-，②HB- H+ + B2-，则下列说法中一定不正确的是 |
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| A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性 B．在Na2B溶液中一定有：c (Na+)=2c (B2-)+c (HB-) + c (H2B) ) C．NaHB水溶液中一定有：c (Na+) + c (H+) = c (HB-) + c (OH-) +2c (B2-) D．在Na2B溶液中一定有： c (OH-)＝c (H+) + c (HB-) |
一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式 的ΔH为 |
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| A．+2590.4KJ/mol B．－2590.4KJ/mol C．+1295.2KJ/mol D．－1295.2KJ/mol |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．在极性分子中不可能存在非极性键 B．在离子晶体中不可能存在极性键 C．在原子晶体中可能存在离子键 D．含有共价键的晶体可能是离子晶体 |
| X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件： ①X、Y、W分别 位于不同周期； ②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻； ③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法正确的是 |
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| A．X元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 B．原子半径大小为：  C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 D．H2Z的熔点H2W比高，是因为H2Z分子内存在氢键 |
| X、Y、Z、W四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是 |
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| A．原子序数：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4 D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定 |
| 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1．2g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为 |
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| A．0．02mol/L B．2．0mol/L C．5．0 mol/L D．7．5mol/L |
| 设阿伏加德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是 |
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| A．常温常压下，18．0g NH4+中所含的质子数为10NA B．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA C．111gCaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA D．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3NA |
| 下列操作会导致实验结果偏高的是 |
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| A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 B．定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度 C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度 D．用天平称量20．5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量 |
| 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 |
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| A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键 |
| 已知四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 |
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| A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C．W的气态氢化物的还原性一定比Y的弱 D．Z的化学活泼性一定比X强 |
| 从下列事实所列出的相应结论正确的是 |
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| 实验事实 结论 A． Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B． SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 结合H+的能力：CO32-< AlO2- D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N |
| X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是 |
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| A．127R-的核外含有54个电子 B．Y、Z、R的氢化物对应酸得酸性逐渐增强 C．有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色 |
| 将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是 |
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| A．Na+、Al3+、Cl-、OH- B．Ag+、NH4+、NO3-、OH- C．H3O+、Ca2+、CO32-、NO3- D．Na+、Fe3+、Cl-、CO32- |
a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为 ，元素b形成的单质可以与CO2发生置换反应，原子序数b < c < a，b与d形成的化合物的电子式为 。下列比较中正确的是 |
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| A．原子半径c < d B．四种元素在同一周期 C．气态氢化物的稳定性a < d D．最高价氧化物对应的水化物的碱性b < c |
| 某些简单原子或离子的结构可用图示形象地表示如下 |
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| 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关叙述正确的是 |
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| A．②和④、③和⑤互为同素异形体 B．①和③互为同位素 C．②和④是两种化学性质相同的粒子 D．①和④、②和⑤具有相同的质量数 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．1mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 B．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氯化钠杂质 C．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量 D．H2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键 |
| 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。 下列推断正确的 |
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| A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C．肯定有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定有A13+、Mg2+、SO42- |
| 下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是 |
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| A．X元素最多可形成五种氧化物 B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱 C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 |
| 下列指定微粒的数目相等的是 |
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| A．物质的量相等的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数 D．等物质的量的铁和铜分别与足量氯气完全反应，转移的电子数 |
| 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 |
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| A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3- C．Na+、K+、NO3-、SO32- D．NH4+、Na+、SO42-、NO3- |
| 已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是 |
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| A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体 B．向2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，结果18O2只出现在产物中C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 |
| 下表中的实线表示元素周期表部分边界。途中的字母分别表示元素周期表中对应位置的元素。 |
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| （1）请在上面的元素周期表中用实线画出周期表未完成的边界。 （2）表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是_____________，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比e对应元素强___________________________。 （3）第三周期的8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如图所示，其中序列8所对应元素的元素符号是 ___________。 |
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| （4）现有b、d、h三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的空间构型是___________________。 （5）i 对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为___________________________。 |
| 现有下列短周期元素的性质数据： |
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| 试回答下列问题： （1）上述元素中处于第ⅤA族的有___________，处于第二周期的有____________（以上均用编号回答） （2）上述元素中金属性最强的是____________（用编号回答） （3）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n－m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于或等于原子的电子层数（n）即（n－m）＜0时，该元素属于非金属元素。 试回答： a、第n（n≥2）周期有____________种非金属元素（含零族元素） b、根据周期表中每个周期非金属元素的种数（含零族元素），预测目前的周期表若填满后还有________种非金属元素未被发现。 |
| 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中： ① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3 ② Y元素的某原子核内无中子 ③ Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。 回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是__________________。 （2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的常见离子是_______________（填离子符号）。 （3）化合物X2W2的电子式是___________________。 （4） 向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是______________________。 （5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是______________（填化学式）。 （6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25．00 mL 的Y2Z2W4溶液中加入5．00 mL 0．50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是____________mol/L。 |
| 氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。 |
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| （1）图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是_____________。 15N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为___________________。 （2）三聚氰胺的结构简式如上图b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，正确的是___________(填字母序号)。 A．三聚氰胺的熔点可能很高 B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右 C．三聚氰胺属于无机化合物 D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上 （3）①最近科学家们合成了由氮元素形成的N5n+，电子式为  则n值为_________。②H与N能形成化合物NH5，已知该物质与水反应有H2生成，则NH5中含有的化学键为______________。 （4）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为 35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。 |
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| ①写出D与X反应的化学方程式______________________。 ②写出G与H反应的离子方程式______________________。 ③实验室中I应如何保存？______________________。 ④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式 ______________________。 ⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因______________________。 |
| A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。 （1）画出Y元素离子的结构示意图_________________；写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式；并用单线桥表示电子转移情况_________________________。 （2）由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为________________，该盐的水溶液中各离子浓度有大到小的顺序为_________________________。 （3）若1克A的单质燃烧放出的热量为MkJ，试写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：___________________________________。 （4）科学家用D、E、X 三种元素形成的化合物XDE3和X2E，在573K时反应制得了离子化合物X3DE4；经测定X3DE4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则DE43-的电子式为_________________，X3DE4与二氧化碳或水均能剧烈反应转化为常见物质，写出其中一个反应的化学方程式：___________________________________。 |
| 已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素。元素W与元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大。D、W在周期表中的位置如图。请回答下列问题。 |
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| （1）请在图中用元素符号标明E的位置。 （2）化合物DY2和DW2的分子空间构型相似，DW2的结构式为___________________。 （3）已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6；又知aX、bY、cZ三种元素，a + b + c＝26。化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式_______________________。若反应生成标准状况下11．2 L气体单质，则电子转移的物质的量为________________mol。 |
| I、某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全） |
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| （1）生成气体B的化学方程式是____________________________。 （2）将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。 写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：________________________ 。 （3）若已知固体X的质量为7．2g反应中Al粉的质量是2．7g，气体B在标准状况下的体积为672mL，则固体D的质量是____________ g． II、混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A： （4）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3-、CO32-全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。 ①写出下列反应的离子方程式 碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：____________________________； ②混合物A中NaHCO3的质量为____________________g。 （5）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3-、CO32-全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。 |
