| 关于化学键的下列叙述中，正确的是 |
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| A．离子化合物中只含离子键 B．共价化合物中只含非金属元素 C．离子化合物中可能含共价键 D．离子化合物中一定含有金属离子 |
| 有机物种类繁多的原因的主要原因 |
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| A．有机物分子结构十分复杂 B．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 C．烃类分子中的碳原子通过离子键和共价键跟其他原子结合 D．碳原子有四个共价键，且碳原子间也可以成键，而且有同分异构现象 |
| 等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 |
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| A．CH4 B．C5H12 C．C3H8 D．C2H6 |
| 关于CCl2F2（商品称为氟里昂－12）的叙述正确的是 |
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| A．正四面体结构 B．是平面正方形分子 C．只有一种结构 D．是一种无机物 |
| 下列有机物中，一氯取代物有2种的是 |
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① ② ③CH3CH2CH3 ④ A．全部 B．①③ C．②④ D．②③ |
| 下列关于有机物描述不正确的是 |
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| A．绝大多数有机物易溶于有机溶剂，难溶于水 B．所有机物均可以燃烧，多数都是非电解质 C．有机物所参与的反应一般比较复杂，所以用箭头连接 D．甲烷是最简单的有机化合物 |
工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400~500°C下的催化氧化，2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 |
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| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
| 甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是 |
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| A．甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟 B．物质的量1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl C．0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol D．甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构 |
| 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，有关乙烯的说法不正确的是 |
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| A．运输水果常常使用浸有高锰酸钾溶液的硅土处理，目的是使水果保鲜 B．乙烯分子中只存在碳碳双键 C．乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应 D．乙烯是一种植物生长调节剂 |
| 下列说法中正确的是 |
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| ①化学性质相似的有机物是同系物 ②结构相似，分子组成相差一个或几个-CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们不一定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质可能相似，也可能不同 A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有①②③ |
| 下列物质在一定条件下，可以与CH4发生反应的是 |
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| A．氯气 B．溴水 C．氧气 D．酸性高锰酸钾溶液 |
| 下列化学用语表示正确的是 |
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A．二氧化碳的电子式为： B．乙烷的结构式为：  C．甲烷的比例模型为：  D．Cl-离子的结构示意图：  |
| 烷烃同系物的性质存在一定的递变规律，下列有关说法正确的是 |
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| A．烷烃的熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低 B．烷烃分子的含碳量随着碳原子个数增大而减小 C．相同质量的烷烃完全燃烧消耗氧气的量随着相对分子质量的增大而增大 D．烷烃的分子通式为CnH2n+2（n≥1） |
| 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是 |
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| A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水 B．乙醇催化氧化变乙醛 C．乙醇可以制饮料 D．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2 |
可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 |
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| A．2v正（H2）＝3v逆（NH3） B．v正（N2）＝v逆（NH3） C．v正（N2）＝3v逆（H2） D．v正（N2）＝v正（H2） |
| 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换。以CH4为燃料时，另一极通入氧气，以KOH为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少 40%以上。下列有关燃料电池的说法正确的是 |
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| A．通入甲烷的一极是燃料电池的负极 B．燃料电池是将热能转换为电能的装置 C．通入氧气的一极是燃料电池的负极 D．该燃料电池使用一段时间后，溶液的pH值增大 |
| 下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是 |
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| A．苯的一溴代物无同分异构体 B．苯的邻二溴代物无同分异构体 C．苯的对二溴代物无同分异构体 D．苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 |
一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol· L-1、0．3mol· L-1、0．08mol· L-1，则下列判断不正确的是 |
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| A．c1:c2的值不能确定 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 C．0.28mol·L-1<c1+c2+c3<0.56mol·L-1 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L-1 |
对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率 |
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| A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大 C．体积不变充入H2使压强增大 D．压强不变充入稀有气体氖 |
| 下列叙述中错误的是 |
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| A．点燃甲烷不必象点燃氢气那样事先验纯 B．乙烯燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D．如果隔绝空气，将甲烷加热到1000℃以上，能分解成炭黑和氢气 |
可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 |
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| ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的总压强不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．全部 |
| 将0.5mol丙烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 |
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| A．3：2 B．2：3 C．2：1 D．1：2 |
| 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是 |
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| A．氯仿 B．苯 C．酒精 D．KI溶液 |
| 下列有关聚乙烯的说法中错误的是 |
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| A．乙烯是不饱和烃 B．聚乙烯分子中含有双键 C．聚乙烯中碳的质量分数是85.7％ D．聚乙烯制品在自然环境中很难降解 |
| 向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 |
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| A．钠块沉在乙醇液面下面 B．钠块熔成小球 C．钠块在乙醇液面上游动 D．钠块表面有气泡生成 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的 B．乙醇是有特殊颜色、特殊香味的液体 C．乙醇中是否有水可以用浓硫酸检验 D．苯和乙醇都容易挥发 |
| 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则 |
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| A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4 C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝8 |
| 在下列化学反应中所指物质的作用不同的是 |
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| A．KClO3加热制取O2用的MnO2 B．苯和硝酸反应时的浓硫酸 C．苯燃烧时所需要的氧气 D．苯和H2反应中加入的Ni |
| 既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是 |
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| A．与足量溴单质反应 B．通入足量溴水中 C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧 |
| 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 |
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| A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 |
| （1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。 |
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| （2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应： NO2+CO=CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol，则： ①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为_____________________ ②2min时，容器内气体的总物质的量为_____________________ ③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量_________________（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量。 |
| 下图是A~O 的转化关系。已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M是混合物，含有气体，J与K相遇会产生大量白烟。请回答下列问题 |
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| （1）写出G与水反应的化学方程式______________________________；写出气体E与N溶液反应的离子方程式__________________________。 （2）化合物G中含有的化学键为___________________。 （3）写出F的电子式________________，化合物O的电子式__________________。 （4）E与F反应生成气体的化学方程式为_________________________________。 |
| 某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 |
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| （1）写出A中有机反应的化学方程式 ________________________________ （2）已知上述反应是放热反应。观察到A中的现象是________________________________________ （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________________________，写出有关的化学方程式________________________________。 （4）C中盛放CCl4的作用是___________________________________________。 （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是___________________________________________。 |
| （1）元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一。某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是__________________________________。 另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案： （2）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在下面方框内画出原电池装置图。并写出正极的反应现象及电极反应式。 现象_____________________；电极反应式__________________________。 （3）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序。你的设计方法是__________________________________ |
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| 在一个小烧杯里加入研细的20g Ba(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 （1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________________。 （2）写出有关反应的化学方程式：___________________， 该反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有____________________________________________ 。 （4）通过最后一个现象可以说明该反应为__________（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 |
| （1）在2L的密闭容器中，加入2molSO2、1.2molO2，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则 SO2、O2的转化率分别为多少？ （2）将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比。 |