| 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 |
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| A．石油的年产量 B．乙烯的年产量 C．合成纤维的年产量 D．硫酸的年产量 |
| 2009年3月1日16时13分，中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3 （3He）储量。下列有关氦－3的说法中正确的是 |
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A．原子结构示意图为 B．原子核内中子数为3 C．1mol3He的质量约为3g D．3He的摩尔质量为3 |
| 下列过程属于物理变化的是 |
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| A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．石油裂化 |
| 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 |
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| A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 |
| 冶炼铝通常采用的方法是 |
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| A．电解法 B．铝热反应法 C．氢气或CO还原法 D．热分解法 |
已知可逆反应2SO2+O2 2SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则 |
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| A．Q1=1/2Q B．Q1<1/2Q C．2Q1>Q D．无法判断 |
| 下列对化学知识的应用不正确的是 |
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| A．鉴别棉纺线与羊毛线可用灼烧法鉴别 B．糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验 C．沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗 D．做过银镜反应的试管可用稀硫酸洗 |
| 关于化学能与热能的叙述，正确的是 |
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| A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在 B．碘易溶于乙醇等有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘 C．“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴 D．苯、乙醇和四氯化碳只用溴水不能鉴别 |
| 关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是 |
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| A．钠浮在乙醇的上面，四处游动 B．钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈 C．乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼 D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3∶1 |
| 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键 |
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| A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确 |
对于可逆反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 |
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| A．ν（H2）= 0.3mol/(L·min) B．ν（N2）= 0.2mol/(L·min) C．ν（NH3）= 0.25mol/(L·min ) D．ν（H2）= 0.4mol/(L·min) |
| 海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 |
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| A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤ C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④ |
| 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 |
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| A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 |
| 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是 |
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| A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．任意比 |
| 等物质的量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 A．金刚石与石墨； B．淀粉和纤维素； C．氕 与 氘 D． 甲烷与戊烷； E．葡萄糖和果糖；  （1）同位素___________； （2）同素异形体___________； （3）同系物___________； （4）同分异构体___________； （5）同一物质___________。 |
| 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析： |
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| （1）该反应的化学方程式为___________________________。 （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________________。 （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______________（填序号） A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
| 短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： （1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X____________，Y_____________，Z_____________； （2）元素X的原子得电子能力____________（填"强于"或"弱于"）元素Y的原子。用最简单实验验证 _________________（用方程式表示） （3）XZ3的电子式是__________________； （4）写出向XZ3的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式_____________________。 |
| （1）乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为____________(写名称)。用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。写出该反应的方程式：___________________。 在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。 |
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| （2）试管B中盛放的溶液是_______________，其作用是：______________________ （3）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：_______________________；反应类型________________ （4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是___________________________。 |
| 化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。 |
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| （1）上图是锌锰干电池的基本构造图。 ①MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是__________________。 ②关于该电池的使用和性能，说法正确的是_____________ A．该电池可充电后反复使用 B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等 C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中 （2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为： Cd+2NiO(OH)+2H2O  2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸，以下说法正确的是_______________ A ．以上反应是可逆反应 B．反应环境为碱性 C．电池放电时Cd 做负极 D．是一种二次电池 （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。 |
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| ①其电极分别为a是____________极 (填正或负)， ②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了_____________mol电子。 |
| 为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验： ①取21．4g样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成标准状况下的气体体积为aL； ②取21．4g样品将其点燃，恰好完全反应； ③待②中反应产生物冷却后，加入足量盐酸，测得生成标状况下的气体体积为bL。 试求： （1）样品中氧化铁和铝的物质的质量分别是多少？ （2）所得气体的体积比a：b 是多少？ |