| 下列仪器可用来加热液体药品的是 |
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| A．量筒 B．集气瓶 C．试管 D．滴瓶 |
| 淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一事实说明 |
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| A．分子在不停运动 B．分子间有一定的间隔 C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速度相同 |
| 下列原子属于金属元素的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列关于原子的说法正确的是 |
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| A．原子是一定比分子小的基本粒子 B．原子是一切变化中的最小粒子 C．原子是不能再分的粒子 D．原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和 |
| 下图依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置。其中错误的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 我国淡水资源非常缺乏，生活中要注意节约用水，保护水资源。下列观点正确的是 |
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| A．控制水中所有动植物的生长 B．废水只要变成无色透明就可以直接排放 C．大量开采地下水以满足社会对水的需求 D．设法提高工业用水的重复利用率 |
| 达菲（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关的说法正确的是 |
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| A．达菲属于氧化物 B．达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 C．达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1 D．达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成 |
| 下列含氯物质的化学式中，氯元素的化合价最低的是 |
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| A．用于漂白杀菌的次氯酸钠(NaClO) B．用于鱼塘的增氧剂(ClO2) C．用来调味的食盐(NaCl) D．氯酸钾(KClO3) |
对于化学反应方程式S+O2 SO2表示的意义，叙述错误的是 |
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| A．在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫 B．硫加氧气反应生成二氧化硫 C．每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫 D．在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子 |
| 有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是 |
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| A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 |
| 化学反应前后，肯定没有变化的是 |
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| A．原子数目 B．分子数目 C．元素种类 D．物质种类 |
| 实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是 |
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| A．颜色 B．密度 C．溶解性 D．是否与水反应 |
| 在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是 |
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| A．生成D1.8g B．A、B、C、D的质量比为49：40：71：18 C．生成D3.6g D．A、B、C、D的相对分子质量比为2：1：1：2 |
| 用下列物质的编号回答有关问题： ①雨水 ②蒸馏水 ③雨后洁净的空气 ④四氧化三铁 ⑤氮气 ⑥高锰酸钾分解后的固体产物 ⑦硫在氧气中恰好完全反应的产物 ⑧自来水 其中属于混合物是________，属于纯净物是________， 属于单质的是________，属于化合物的是________。 |
| 下表为元素周期表的部分示意图，横行为“周期”，竖列为“族”请利用下表回答相关问题。 |
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| ⑴用符号表示：带两个单位负电荷的离子______（写一种），Mg2+的电子排布和_____原子的电子排布完全相同。 ⑵由这部分元素周期表你能发现并归纳很多规律，请你模仿例子写出另外两个规律。例如：在同一个周期中从左向右随着原子序数的增加，原子的最外层电子数也依次递增； ①_________________________； ②___________________________。 ⑶图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题： |
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| ①图甲方框的横线上填的是______，图乙方框横线上的数字是______； ②图甲所示两种元素形成化合物的化学式为____________。 |
| 下列粒子的结构示意图，表示原子的是_______；表示阳离子的是_______；表示阴离子的是_______；属于同种元素的是_______。 |
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| 写出或配平下列反应的化学方程式: （1）铁在氧气中燃烧：_________________； （2）硫跟氧气反应：_______________； （3）用过氧化氢与二氧化锰制氧气：_______________； （4）____C2H2 + ____O2  ____CO2 + ____H2O（5）____Fe2O3 + ____H2  ____Fe + ____H2O（6）____FeS + ____O2 ____Fe2O3+ ____SO2 |
下列化学符号：①2CO；②2Na+；③Mg2+；④ ；⑤H2O 中数字“2”表示（均填序号） |
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(1)离子个数是_________； (2)一个离子所带电荷值是_________； (3)分子个数是________； (4)元素的化合价数值是_________。 |
| 已知在物质的变化或转化过程中，元素的种类是不会发生改变的；二氧化碳中含有碳、氧两种元素，水中含有氢、氧两种元素。某学生为了证明甲烷（天然气的主要成分）中含有碳、氢两种元素，设计并完成了如下实验方案。请你帮他完成下面的实验报告。实验目的：证明甲烷中含有碳、氢元素实验用品：火柴、盛有甲烷的贮气瓶、一个光洁干燥的小烧杯、澄清石灰水 |
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| 以下是小瑛和小方设计的证明分子运动的实验：小方的实验如图（1）所示，图（2）是小瑛的实验，在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。 |
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| （1）小瑛观察到的现象是__________； 小方观察到的现象是_____________； 他可以得到的结论是_____________。 （2）小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是___________。 （3）请你就两位学生的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价： ________________________ |
| 小霖同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 [提出问题]为什么会生成淡黄色固体? [查阅资料]小霖查阅资料，记录了下列几种物质的颜色： |
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| 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是___________； [提出猜想]分析资料，小霖认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_________反应生成的； [实验探究]小霖设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能___________； [实验结论]根据小霖的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：____________、_____________ [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识? ______________。 |
| 碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3。试计算： ①碱式碳酸铜由________种元素组成，它的一个分子中共有________个原子。 ②碱式碳酸铜中的铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是________。 ③碱式碳酸铜的相对分子质量是多少？ ④碱式碳酸铜中氧元素质量分数为多少？ ⑤多少克的碱式碳酸铜含有的氧元素质量与88g二氧化碳中的氧元素质量相等 |
| 电解36g水，能得到氧气多少克？氢气多少克？ |