| 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 |
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| A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．天然气的产量 D．硫酸的产量 |
 －NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关 的说法正确的是 |
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| A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为6 |
| 下列物质中，不属于有机物的是 |
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| A．尿素 B．酒精 C．苏打 D．塑料 |
| 可以用分液漏斗进行分离的混合物是 |
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| A．酒精和碘水 B．苯和水 C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水 |
| 下述关于烃的说法中，正确的是 |
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| A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B．烃是指分子里含碳元素的化合物 C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D．烃是指含有碳和氢元素的化合物 |
| 除去乙烷中乙烯的办法是 |
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| A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水 |
| 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 |
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| A．SO2 B．FeSO4 C．甲烷 D．乙烯 |
| 下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 |
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| A．甲烷是一种无色，有臭味的气体 B．甲烷易溶于水 C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D．甲烷是一种混合物 |
| 下列各对物质中，互为同系物的是 |
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| A．CH4．C2H4 B．CH4．C2H5OH C．C2H6．C3H8 D．CH3COOH．C3H8 |
| 下列物质中加入金属钠不产生氢气的是 |
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| A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．苯 |
| 下列物质不能发生水解反应的是 |
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| A．油脂 B．麦芽糖 C．葡萄糖 D．蛋白质 |
| 下列物质不互为同分异构体的是 |
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| A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素 |
| 下列物质中，属于合成高分子化合物的是 |
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| A．纤维素 B．蛋白质 C．酶 D．塑料 |
| 下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应 |
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| A．焦炭 B．一氧化碳 C．氧化铝 D．金属铝粉 |
| 石油加工成乙烯的方法是 |
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| A．分馏 B．蒸发 C．催化氧化 D．裂解 |
| 市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是 |
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| ①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品 A．① B．②③ C．①③ D．②④ |
| 判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是 |
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| A．H3PO4和HNO3 B．H2CO3和C6H5OH C．HCl和H2SO3 D．CH3COOH和HNO3 |
| 下列各组物质之间能发生置换反应的是 |
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| A．氯气通入碘化钠溶液中 B．碘水中加入氯化钠溶液 C．碘水加入溴化钠溶液中 D．溴水加入氯化钠镕液中 |
| 下列叙述中不正确的是 |
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| A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点 C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色 |
| 在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 |
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| A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药 |
| 下列物质中，以极性共价键结合的是 |
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| A．MgO B．NaCl C．H2 D．H2O |
| 下列化学用语的书写，正确的是 |
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A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：  C．溴化钠的电子式：  D．水分子的结构式：  |
| 现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是 |
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| A．分液．蒸馏 B．萃取．分液 C．分液．萃取 D．蒸馏．分液 |
| 在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为 |
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| A．3mol/L B．0.3mol/L·s C．0.6mol/L·s D．0.1mol/L·s |
| 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟．冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 |
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| A．蔗糖尚未水解 B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C．加热时间不够 D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 |
| 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是 |
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| A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g |
| 下列化学电池中，属于绿色电池的是 |
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| A．锂电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池 |
| 已知X．Y．Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 |
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| A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．原子序数：Z＞Y＞X |
| 下列属于取代反应的是 |
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| A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水中 C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉 |
| 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 |
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| A．蒸馏水 B．加热 C．NaCl溶液 D．浓盐酸 |
| （1）微粒2311Na+中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。 （2）用电子式表示下列化合物的形成过程 H2S____________________；MgF2_______________________。 |
| 目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下 |
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| 学生就这个课题提出了以下问题： (一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。 学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。 学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。 学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。 请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。 |
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| (二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？ （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是_______________（填化学式）。 （2）加入的足量试剂②是_____________（填化学式）。 （3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是_________________。 A．  B．  C．  D．  |
| 下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答 |
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| （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________ （2）地壳中含量最多的金属元素是________________ （3）用电子式表示②与④形成化合物的过程_________________________。 （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的氢氧化物是____________。 （5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________。 写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________。 （6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为________________；HXR的化学式为________________。 |
| 已知乙烯能发生以下转化 |
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| （1）乙烯的结构式为：_________________。 （2）写出化合物官能团的化学式及名称： B中含官能团名称_________________；D中含官能团名称_________________； （3）写出反应的化学方程式 ①：__________________________反应类型：_________________ ②：__________________________反应类型：_________________ ③：__________________________反应类型：_________________ |
| 阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。 （1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响； 原因Ⅱ：①______________________； 原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用； 原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大； 原因Ⅴ：②______________________。 （2）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积．c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中： 1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化； 2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。 若观察到实验1中③______________________，实验2中④______________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。 （3）为了使实验“定量化”。使结果更精确，可以对实验进行如下改进： 1．配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L-1的盐酸和密度为1.225g·cm-3．质量分数为 20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用⑤___________________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H+)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的体积为⑥______________________。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦______________、烧杯、胶头滴管和量筒等。 2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。⑧______________________。 |
| 冶炼金属常用以下几种方法： ①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na．Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白） （1）Fe．Zn．Cu等中等活泼金属____________。 （2）Na．Mg．Al等活泼或较活泼金属____________。 （3）Hg．Ag等不活泼金属____________。 （4）V．Cr．Mn．W等高熔点金属____________。 （5）K．Rb．Cs．Ti等金属通常还原方法是____________。 |
| 如图所示，在一条鱼．虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲．乙．丙．丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3．FeCl3．Ca(OH)2．HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现： ①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清。 请回答 |
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| （1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：甲_________；乙___________；丙___________；丁 ___________。（填化学式） （2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是__________________。 （3）写出有关反应的离子方程式：_______________________________。 （4）小河中鱼．虾几乎绝迹的原因是________________________。 |