| 国际上曾把原定在2000年全球禁用氟利昂（冰箱制冷剂）的时间提前到1996年，主要是为了保护大气平流层中的一种物质不受破坏，这种物质的同素异形体是 |
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| A．O2 B．H2 C．N2 D．O3 |
| 最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心科学家发现新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是 |
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| A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 |
| 下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是 |
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| A．常温下氮气很稳定 B．氨气极易溶于水且易液化 C．硝酸易挥发 D．硝酸是强酸 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．离子化合物中不可能含有共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．非极性分子中一定含有非极性键 D．由极性键形成的分子一定是极性分子 |
| 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 |
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A．Al3+、CH3COO-、Cl- |
| 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 |
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| A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量 C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中Cu2+的数目 |
| 某元素原子的原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是 |
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| A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为（m + n） C．若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m + n）Wg D．核内中子的总质量小于质子的总质量 |
| NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．5.6g铁与足量硫的反应中，铁失去的电子数为0.3NA B．标准状况下，22.4L SO3所含原子数为4NA C．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA D．20g D2O中所含的中子数为8NA |
| 3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为 amol，则溶液中所含n(NO3-)为 |
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| A．amol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol |
| 下列各项中表达正确的是 |
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A．F-的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：  C．NaCl的电子式：  D．N2的结构式：  |
| 对下列事实的解释正确的是 |
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| A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根 C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 |
| 有关晶体的下列说法中正确的是 |
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| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
| 下列试剂的贮存方法中正确的是 |
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| ①浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 ②少量白磷存放在水中 ③液溴保存在水中 ④少量金属钠贮存在煤油中 ⑤氢氟酸保存在玻璃瓶中 ⑥烧碱溶液盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中 A．全对 B．只有①②③ C．只有①②③④ D．只有⑤⑥ |
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列叙述正确的是 |
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| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为-3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 |
| 实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 |
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| A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．醋酸溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H++OH-= H2O B．在小苏打溶液中滴入少量的氢氧化钡溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：NH4++OH- === NH3↑+ H2O D．锌与稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
| 下列叙述正确的是 |
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| ①标准状况下，1molSO2和1molSO3的体积相同； ②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成； ③SO2有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后漂白作用更强； ④SO2既有氧化性又有还原性； ⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，若加入足量的稀硝酸，沉淀将全部溶解 A．①② B．②④⑤ C．②④ D．③⑤ |
| 关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是 |
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| A．氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料 B．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应 C．它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D．氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞NH3 |
| 下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 |
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| A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 |
| 下列实验报告记录的实验现象正确的是 |
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| a b c d A．无色 无色 浅黄色沉淀 无色 B．红色 无色 白色沉淀 红棕色 C．红色 无色 浅黄色沉淀 无色 D．无色 无色 白色沉淀 红棕色 |
| 图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 |
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| A．b元素除零价外，只有一种化合价 B．五种元素中，a元素的性质最稳定 C．c的氧化物晶体中，c原子和它拥有的化学键个数比为1：2 D．e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱 |
| 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 |
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| A．3．0mol B．1．5mol C．1．0mol D．0．75mol |
| 有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒，对该酸性溶液分别进行实验： （1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色； （2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； （3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是 |
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| A．SO42- B．Br- C．H2SO3 D．NH4+ |
7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为（不考虑2NO2 N2O4） |
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| A．1．6g B．5．4g C．2．16g D．不能确定 |
| 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 |
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| A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原 |
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| （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。 （a）A （b）B （c）C （d）D （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_________。 （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式__________________________、 __________________________。 表中所列小写字母分别代表一种化学元素： （3）m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。 （4）以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。 （5）f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为 _________________________________(填化学式）； （6）甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 ________________________________。 （7）f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式 __________________。 （8）c元素的单质用途___________________________（填一条）。 |
| 已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 ____________________________________。 （2）此反应的还原剂是________________，它的氧化产物是_________________。 （3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。 |
| 如图所示，已知： ①甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，丁为固体单质。 ②在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比l：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 |
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| 请填空： （1）甲是____________________，乙是____________________。 （2）写出X、Y的电子式 ______________________、______________________。 （3）乙与丁反应生成W的化学方程式是________________________________。 （4）甲与丙反应生成X的化学方程式是_____________________________。 （5）实验室制取X的化学方程式是_____________________________。 |
| 下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系 |
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| 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。 回答下列问题： （1）A是_______________，Y是______________，Z是_____________。 （2）当X是强碱时，E是_______________，当X是强酸，E是____________。 （3）写出A与X反应的离子方程式： ①______________________； ②_______________________。 |
| 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置 |
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| （1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式__________________________。 （2）和甲装置相比，乙装置的优点有____________________。 （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置，做实验时先关闭弹簧夹_________，再打开弹簧夹_________，才能使NO2气体充满②试管。 （4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作________________________________。 （5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_________________（气体体积按标准状况计算）。 |
| 9．6克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求： （1）参加反应的硝酸的物质的量？ （2）被还原的硝酸的物质的量？ （3）标准状况下产生气体的体积？ |
| 将KOH和Ca(OH)2混合物1．86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况。以下情况相同） （1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为：__________________ （2） 原混合物中Ca(OH)2的质量为 _________ g。 （3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为__________ mL （4）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）之间的函数表达式。 |
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| （5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。 |
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