| 原子核里一定没有的粒子是 |
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| A．电子 B．质子 C．中子 D．质子和中子 |
| 下列叙述中，错误的是 |
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| A．14N与15N具有相同的质子数 B．12C与13C具有相的质量数 C．18O与19F具有相同的中子数 D．18O与17O具有相同的电子数 |
| 放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是 |
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| A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液 |
| 下列物质中在常温或一定条件下都不能与SiO2反应的是 |
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| A．C B．HF C．CaO D．浓HNO3 |
| 下列有关氧族元素的叙述中，正确的是 |
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| A．都能生成+6价化合物 B．原子的最外层电子数都是6 C．都能生成稳定的氢化物 D．单质在通常情况下均为固体 |
| 将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是 |
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| A．石灰水 B．烧碱溶液 C．水玻璃 D．CaCl2溶液 |
| 下列关于硅的说法，错误的是 |
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| A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 B．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应 C．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 D．硅的导电性介于金属和非金属之间，是良好的半导体材料 |
| 下列物质不能使品红溶液褪色的是 |
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| A．氯气 B．硫化氢 C．二氧化硫 D．过氧化钠 |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．酸雨的形成主要与SO2有关 B．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 C．臭氧空洞的形成主要与CO2有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 |
| 某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是 |
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| A．所含质子数为A-n B．所含中子数为A-Z-n C．所含电子数为Z+n D．中子数-电子数=A-2Z+n |
| 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 |
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| A．Cu2+、Ba2+、OH-、Cl- B．Na+、K+、H+、HCO3- C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．H+、SiO32-、NO3-、SO42- |
| 下列物质中，含离子键和非极性共价键的是 |
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| A．Cl2 B．H2O2 C．NaOH D．Na2O2 |
| 下列有关SO2的说法错误的是 |
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| A．SO2溶于水生成亚硫酸 B．SO2是一种无色无味的气体 C．SO2有漂白作用 D．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性 |
| 检验某未知溶液是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是 |
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| A．加入硝酸酸化了硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．加入盐酸酸化了氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 |
| 玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常用于在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 |
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| A．烧碱 B．纯碱 C．盐酸 D．氢氟酸 |
| 下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是 |
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| A．硅（半导体材料） B．碳酸钡（医疗“钡餐”） C．溴化银（感光材料） D．二氧化硅（光导纤维） |
| 下列说法正确的是 |
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| A．二氧化硅广泛用于光纤通讯 B．工业上制备硅不涉及氧化还原反应 C．水泥不属于硅酸盐产品 D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 |
| 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是 |
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A．单质的金属性： B．元素的最高化合价：  C．单质的氧化性：  D．原子的最外层电子数：  |
| 下列原子中有21个中子的是 |
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| A．147N B．2110Ne C．4019K D．4521Se |
| 下列各组性质比较中正确的是 |
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| A．酸性：HF>HCl>HBr>HI B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 C．还原性：S2->Se2->Br->Cl- D．碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
| 下列金属最易与H2O发生反应的是 |
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| A．Na B．K C．Al D．Mg |
| 下列说法错误的是 |
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| A．在共价化合物中一定含有共价键 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 |
| 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是 |
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| A．6与16 B．8与14 C．10与19 D．11与17 |
对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是 |
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| A．S是氧化剂，KOH是还原剂 B．还原剂与氧化剂的质量比是2：1 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 D．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 |
| 下列事实，能证明碳酸比硅酸酸性强的是 |
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| A．受热时，碳酸比硅酸易分解 B．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 C．将CO2通入Na2SiO3的水溶液中有白色胶状沉淀生成 D．高温时发生反应：Na2CO3+SiO2  Na2SiO3+CO2↑ |
| 向18mol·L-1的浓H2SO4溶液加入足量的铜片并加热，若被还原的H2SO4的物质的量为0.9mol，则所需的浓硫酸的体积 |
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| A．等于50mL B．等于100mL C．大于100mL D．大于50mL小于100mL |
| 某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为12.5%，则R元素为 |
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| A．C B．N C．Si D．S |
| 碳族元素位于周期表中的________族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是_________（填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是_________，形成的气态氢化物最稳定的元素是____________。 |
| 在短周元素中，金属性最强的元素是____________，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是 ___________，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是________________，该元素的氧化物对应的水化物与盐酸发生反应的离子方程式为______________________。 |
| 将过量的SO2分别通入下列溶液：①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。（填序号） （1）无明显现象的是__________； （2）溶液颜色褪去的是__________； （3）SO2作氧化剂的是__________； （4）SO2作还原剂的是__________； （5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是__________； （6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是__________。 |
| 除去下列溶液的少量杂质，根据要求填空。 |
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| 已知A是灰黑色的硬而脆的固体，B是气态物质，A~E各种物质的相互转化关系如下图所示。 |
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| （1）写出B、D、E三种物质的化学式：B_________，D_________，E_________； （2）画出A的原子结构示意图__________________； （3）写出C→A的化学方程式__________________。 |
| 现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。 （1）写出B、C两种元素的元素符号：B__________，C__________； （2）画出A2-的离子结构示意图：__________， 指出D在周期表的位置：__________； （3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：___________________________； （4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：____________________（用化学式表示）； （5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：____________________。 |
| 现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子最外层电子数是X元素原子最外层电子数的两倍；X、Z是金属元素，Z的核外电子排布与Ar原子相同。请回答： （1）V是_________，X是_________，Z是_________（填元素符号） （2）Y在周期表中的位置是__________________； （3）V和W形成V2W型化合物的电子式为_________，所含的化学键类型为_________； （4）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是___________________________。 |
| 请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。 （1）验证钠和镁的金属性强弱______________________________； （2）验证硫和氯的非金属性强弱______________________________。 |
| 为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验 |
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| （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________； （2）装置B的作用是__________________； （3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是_______________； （4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b. 品红溶液 c. 酸性高锰酸钾溶液 d. 饱和碳酸氢钠溶液 e. 氢氧化钠溶液 f. 无水硫酸铜 g. 碱石灰 请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上： B中应盛放__________，D中应盛放_____________，F中应盛放_______________； （5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为___________________。 |
| 某研究性学习小组用下图所示装置进行下列实验，请回答 |
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| （1）若a中为浓H2SO4，b中为Na2SO3，c中为品红溶液。先打开活塞K，从分液漏斗放出部分溶液至烧瓶中，反应一段时间后，可观察到c 中的现象是_________________，b中反应停止再关闭K，向烧杯d中加入沸水，可观察到c中的现象是__________________； （2）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________； （3）若实验室用上述装置制取氧气，则b中的试剂为（填化学式）____________，a中的试剂是 ________，反应的化学方程式为_____________________。 |
| 用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为4.48L（标准状况）。请计算： （1）被还原的硫酸的物质的量。 （2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO4的物质的量浓度。 |
| 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示 |
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| （1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_____________________； （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为____________mL（标准状况）； （3）原混合物中Na2CO3的质量分数为_________________。 |
| 已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。现将11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中。 （1）钠与水反应的化学方程式为__________________； （2）在标况下共收集到H2____________升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的） （3）若所得溶液的体积为100mL，则Na2SiO3溶液的物质的量浓度为_____________mol·L-1。 |