| 分离菜籽油与水混合物的实验方法是 |
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| A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 |
| 某同学在配制500mL 0.5mol/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有 |
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| A．天平 B．温度计 C．蒸发皿 D．酒精灯 |
| 某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是： ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 |
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| A．① ② B．① ③ C．② ③ D．② ④ |
| 下列各组气体中，均能形成酸雨的是 |
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| A．Cl2、CO B．CO2、CO C．CO2、SO2 D．NO2、SO2 |
| 除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 |
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| A．盐酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．稀硝酸 |
| 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是 |
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| A．甘油三酯 B．谷丙转氨酶 C．肌酸磷酸激酶 D．白蛋白 |
| 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 |
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| A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- B．K+、NH4+、CO32-、OH- C．Na+、Cl-、AlO2-、OH- D．H+、K+、CO32-、NO3- |
| 下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是 |
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| A．能产生电泳现象 B．能产生丁达尔现象 C．能全部通过滤纸 D．氢氧化铁胶体带正电荷 |
| 联氨（N2H4）可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2==3N2+4H2O。下列说法错误的是 |
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| A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．N2H4的摩尔质量为32g/mol D．此反应中N2H4作氧化剂 |
| 对于下列事实的解释错误的是 |
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| A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水溶于水显弱碱性 |
| 下列离子方程式的书写正确的是 |
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| A．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++ 3OH- ＝Al(OH)3↓ B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+ C．铝片与硝酸银溶液反应：Al+Ag+＝Al3++Ag D．氢氧化钡溶液与稀盐酸混合：OH-+H+==H2O |
| NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A．常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5NA B．6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NA C．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA D．0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA |
| 下列离子的检验不能达到预期目的是 |
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| A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有 NH4+ B．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42- C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl- D．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+ |
| 下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 |
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| A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 |
| 研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是 |
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| A．As2O3中As元素为+3价 B．致人中毒过程中砷发生氧化反应 C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3 D．维生素C具有还原性 |
| 漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂。 （1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：____________________________。此反应中氧化剂是___________，1mol氯气完全反应转移电子的物质的量是______________。发生氧化反应的物质是_______________， （2）漂白粉在酸性条件下可增强漂白效果。写出漂白粉与稀盐酸反应的化学方程式：__________________________________。 （3）漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因是：_____________________________ |
| A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。 |
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| 请回答： （1）写出B物质的化学式：_____________；F的化学名称：_______________。 （2）写出第③步反应的离子方程式为_____________________________。 （3）第④步反应中D溶液颜色的变化____________________________；写出第④步反应的离子方程式 __________________。 （4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是_____________________________。 |
| 为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。 |
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| （1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入平底烧瓶。 关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象： ______________________，产生此现象的化学反应方程式为：________________________。 （2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为： ①______________________②_________________________ 产生此现象的化学反应方程式为_______________________ |
| 已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气。某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究。将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究： |
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| 试回答： （1）按要求写出下列反应的化学方程式： ①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：_______________________________。 ②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：_______________________________。 （2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚酞试液不变红的原因是_____________________________。 （3）综合考虑，回答A实验中酚酞试液不变红的原因可能是： ①_______________________；②_________________________。 |
| 把一定量的碳酸氢钠固体加入到50mL稀硫酸中，恰好完全反应。将生成的气体全部通入到足量澄清石灰水中，得到沉淀25克。 （1）写出碳酸氢钠跟稀硫酸反应的化学方程式：_______________________。 （2）生成的气体在标准状况下体积为_____________。 （3）原稀硫酸的物质的量浓度为______________。 |
