| 溶液与我们生活息息相关，下列物质属于溶液的是 |
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| A．泥水 B．蒸馏水 C．白酒 D．含植物油的菜汤 |
| 下列工农业生产中的几个事例中，与乳化现象无关的是 |
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| A.金属表面油污的清洗 B.化妆品的配制 C.石油的开采 D.硫酸铜溶液的配制 |
| 将50g20％的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 |
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| A. 20％ B. 10％ C. 5％ D. 1％ |
| 要使20℃接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列做法中正确的是 |
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| A．加入少量硝酸钾固体 B．加入少量水 C．升高溶液温度 D．倒出少量的溶液 |
| 现有20℃时的硝酸钾饱和溶液200克，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数是 |
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| A. 温度不变加入10克硝酸钾 B. 温度不变加10克水 C. 温度不变蒸发掉10克水 D. 将此饱和溶液升温 |
| 海水晒盐的原理是 |
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| A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B．利用阳光和风力，使水分蒸发 C．利用日晒，使海水分解 D．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A. 饱和溶液降温时，一定有溶质析出 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 一定温度下，饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比是个定值 |
| 在一定温度下稀释某溶液，则下列诸量中不变的是 |
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| A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶质与溶液的质量比 |
| 一定温度下，从100g20%的某溶液中取出10g，剩下的溶液溶质质量分数为 |
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| A. 20% B. 18% C. 10% D. 2% |
| 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 |
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| A．量筒. 烧杯. 漏斗. 玻璃棒 B．玻璃棒. 托盘天平. 药匙. 烧杯 C．托盘天平. 玻璃棒. 量筒. 烧杯 D．量筒. 玻璃棒. 烧杯. 胶头滴管 |
| 欲使80g 10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是 |
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| A. 将溶剂蒸发掉36g B. 将溶剂蒸发掉40g C. 加入80g 10%的食盐溶液 D. 加入8g食盐 |
| 检验糖尿病人的尿液，要配制8％的CuSO4溶液200g。下列配制过程正确的是 |
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| A．只需要托盘天平和量筒两种仪器 B．砝码放在左盘上，称出16g无水硫酸铜 C．用量筒量取184mL水 D．把无水硫酸铜倒入量筒中搅拌溶解 |
| 甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是 |
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| A．杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲减少. 固体乙增多 C．溶液中甲. 乙溶质都减少 D．溶液中溶质甲减少. 溶质乙增多 |
| 将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入2个装有100mL水的烧杯中，用仪器测出溶液温度随时间变化情况，则下列“温度一时间”曲线正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 2％的碘酒中的溶质是_______ ，溶剂是______；澄清石灰水的溶质是________ ，溶剂是______。 |
| 实验室里要配制5％的氯化钠溶液150g。 （1）需要的玻璃仪器除烧杯. 量筒. 胶头滴管. 试剂瓶外，还需要_________． （2）实验步骤有：______ 、_______ 、______ . 装瓶并贴好标签。 （3）需要用氯化钠________g,水_________ml。 |
| 某些物质溶于水电离出自由移动的_______而使溶液能导电。在氯化钠溶液中存在的微粒是：________ (填写微粒符号)，因为 ________的缘故，所以氯化钠溶液不显电性 |
| 下图A. B. C为三种物质的溶解度曲线，据图回答： |
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| (1) t2℃时，A. B. C三种物质的溶解度由大到小顺序是________ (2) 将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是_______，无溶质析出的是_______ (3)当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用_______的方法 (4)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________ |
| 我们已经知道这样的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比等质量冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：以上事实表明，固体的溶解能力与________. ________. ________三个因素有关。 |
| （1）北方养鱼池的冰面上，总要打许多洞，为什么？___________________。 （2）养鱼池中设立水泵，把水喷向空中，目的是_______________。 （3）汽油洗涤油污的原理是______________；加了洗涤剂的水洗涤油污的原理是_______________。 |
| 苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表： |
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| 某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验： （1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是___________________。 （2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是________________。 （3）将所得滤液________________，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。 |
| 如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。 |
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| （1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？____________，简叙原因________________ 。 （2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是______________。 |
| 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论： (1)某盐场测得：①海水中含有NaCl约为3.5％；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8％。晒盐最好选择________(填序号)作原料，理由是____________________ 。 (2)关于晒盐原理的说法正确的是___________ A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出 D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 (3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2). 硫酸镁(MgSO4) 和氯化钾(KCl)等物质。参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法： ①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出______ (填名称)晶体，理由是___________________ 。 ②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温到30℃以下， 又析出氯化钾晶体和氯化镁晶体，然后用少量的_______ (填“热水”或“冷水”)洗涤两晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。 |
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| 现有体积相同，且无任何污染的饱和食盐水. 蒸馏水各一杯，试设计用两种不同的方法加以鉴别（写出实验操作. 现象. 结论） |
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| 下图是某同学配制50克质量分数为5％的盐水的全过程 |
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| （1）请找出图中的错误(至少两种)_____________ .____________ 。 （2）若操作正确，则所称取氯化钠的质量为___________克。 （3）如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5％，则可能造成误差的原因有(至少举出三条)。 ______________.______________ . ______________。 |
| 实验室配制100g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）多少毫升？ |
| 有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求： （1）有多少克锌粉参加反应？ （2）该硫酸溶液的质量分数是多少？ （3）所到滤液中溶质的质量分数是多少？ |