| 2010年11月21日上午，苏州太湖半程马拉松赛，全程约21.0975公里，即将在风景秀丽的太湖之畔隆重举行。本次活动旨在通过跑步这种简单的运动方式，向大众提倡低碳健康新生活，呼吁环境保护，展现名城苏州和谐、易居和梦里水乡的独特魅力。下列做法不符合环保理念的是： A．提倡步行或自行车等短途交通方式 B．大力发展公交及轨道交通等公共交通事业，缓解城市汽车尾气排放问题 C．在农田里大量焚烧秸秆、树枝等农林废弃物，以获得某些营养物质 D．实时对企业的排气进行监测，从源头上控制、减少大气排放污染源 |
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| A．提倡步行或自行车等短途交通方式 B．大力发展公交及轨道交通等公共交通事业，缓解城市汽车尾气排放问题 C．在农田里大量焚烧秸秆、树枝等农林废弃物，以获得某些营养物质 D．实时对企业的排气进行监测，从源头上控制、减少大气排放污染源 |
| 有资料表明，目前全球变暖引发的异常高温，每年造成世界大城市中约6000人死亡。造成全球气候变暖的主要气体是： |
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| A．氧气 B．水蒸气 C．氢气 D．二氧化碳 |
| “君到姑苏见，人家尽枕河。”漫步在2500年悠久历史的苏州古城之中，处处都能体味到小桥流水人家的独特韵味。可随着工业化和城市化的建设，苏州水污染的情况也不容忽视。下列做法中，不会造成水污染的是： |
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| A．随意向河道内倾倒垃圾 B．随意在沿河修建码头或建房，侵占河面 C．向河道内投放花白鲢鱼苗 D．工厂或其他产业产生的废水直接排入河道 |
| 苏州，作为唯一的一座地级市亮相于2010年上海世博园城市最佳实践区之中。以“古城保护与更新”为主题的苏州馆内，古典文化与现代文明相互交融，向世界演绎出一幅苏州文化“双面绣”。以下列举的苏州特产制作过程中，与化学变化密切相关的是： |
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| A．烧制松鼠桂鱼 B．制作苏绣织品 C．雕刻明式家具构件 D．印制桃花坞年画 |
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日常生活中的下列物质，可以认为是纯净物的是： |
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| A．食用醋 B．75%医用酒精 C．加碘食盐 D．千足金饰品 |
| “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 |
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| A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动 |
| 下列实验方案不可行的是 |
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| A．用肥皂水区分硬水与软水 B．用加热的方法区分碳酸氢铵固体与蔗糖固体 C．用通电的方法区分蒸馏水和食盐水 D．用带火星的木条区分氮气和二氧化碳 |
| 下图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是 |
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| A．碳元素只能形成一种单质 B．氮原子的核外电子数为7 C．氧的相对原子质量为16.00 D．C、N、O的原子序数依次增加 |
| 人们常说，菠菜中含丰富的铁，这里的铁应理解为 |
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| A．金属单质 B．非金属单质 C．元素 D．分子 |
| 1991年我国著名化学家张青莲教授，精确测定了铟（In）元素等相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为 |
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| A．115 B．49 C．66 D．164 |
| 下列物质由原子直接构成的是 |
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| A．干冰 B．氯化钠 C．氨气 D．金刚石 |
| 下列现象中不属于缓慢氧化的是 |
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| A．动植物的新陈代谢 B．金属器皿的锈蚀 C．蜡烛燃烧 D．食物的腐烂 |
| 下列关于空气的说法中，错误的是 |
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| A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 B．空气是一种十分重要的天然资源 C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净 D．按体积分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％ |
| 下列有关酒精灯使用或存放的图示错误的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 已知n个银原子的质量为mkg，a个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为bkg，则银原子的相对原子质量可以表示为 |
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| A．12am/bn B．am/12bn C．12bn/am D．bn/12am |
| 离子在人体中起着重要的作用。根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阴离子的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在做镁条燃烧实验时，用于夹持镁条的仪器是 |
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| A．弹簧夹 B．坩埚钳 C．铁夹 D．试管夹 |
| 人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病．下列说法正确的是 |
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| A．缺铁易患贫血病 B．缺碘易患夜盲症 C．缺锌易患甲状腺疾病 D．缺钙易患动脉硬化疾病 |
| 元素的种类决定于原子的 |
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| A．最外层电子数 B．质子数 C．相对原子质量 D．中子数 |
| 下列关于物质在氧气中燃烧现象的描述错误的是 |
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| A．镁带在氧气中燃烧，有白烟产生 B．细铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成 C．蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾产生 D．硫磺在氧气中燃烧，有大量白烟生成 |
| 下列微粒结构图示中，能表示水分子的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 |
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| A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2--收集CO2的集气瓶没盖严 B．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂--加热前没有将试管外壁擦干 C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂--用于引燃的火柴过长 D．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1／5--红磷过量 |
| 生活中的现象可以用分子等微粒的知识加以解释，其中错误的是 |
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| A．气体热胀冷缩主要是因为气体分子间的距离随温度的变化而改变 B．高锰酸钾溶液稀释后溶液颜色变浅红甚至变为无色，是因为构成高锰酸钾的微粒变小 C．分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近时，产生大量白烟，是因为分子在不断地运动 D．液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为同种物质的分子化学性质相同 |
| 常温常压下在实验室收集NH3(气体)，与选择收集方法无关的信息是 |
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| A．NH3的密度 B．NH3在水中的溶解性 C．空气的密度 D．NH3的质量 |
| 用下图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是 |
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| A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B．粗铜丝能控制反应的发生和停止 C．能产生干燥的二氧化碳气体 D．能验证二氧化碳的密度比空气大 |
| 按环保要求：凡是有颜色、异味的工业废水都禁止排放。净化此类废水可采用的方法是 |
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| A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．静置 |
| 下列有关化学符号书写正确的是 |
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| A．四个氢氧根离子4(OH-) B．碳酸钠NaCO3 C．硫酸钠Na2S D．三个铁离子3Fe3+ |
| 在H2、OH-、H、H+ 四种微粒中，属于分子的是 |
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| A．OH- B．H2 C．H D．H+ |
| 随着科学的发展，古人点石成金的梦想现在已经可以实现了，早在1919年英国科学家卢瑟福就用α粒子轰击氮原子使氮元素变成了氧元素，下列有关说法中一定正确的是 |
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| A．α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数没有改变 B．α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内电子数没有改变 C．α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内中子数没有改变 D．α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数发生了改变 |
| 实验室里用加热的方法制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里，并在靠近试管口处放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出。正确的操作顺序是 |
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| A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥② |
| 用适当的化学符号填空． ①两个氧分子__________； ②三个铵根离子_________ ； ③五个氮原子_________； ④标出碳酸钙中碳元素的化合价_________ ； ⑤氢氧化钡_________；⑥氦气_________ ； ⑦硝酸锌_________； ⑧硫酸铁________ ； ⑨硫酸_________； ⑩氧化铝_________； |
| 写出下列化学符号中数字“2”的涵义： ①SO2__________ ； ②3S2-_________； |
| 完成下列表格 |
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| 完成下列反应的反应表达式，并回答有关问题． （1）化学实验室双氧水和二氧化锰制取氧气：_________，其中二氧化锰起_________作用。 （2）二氧化碳通入滴有紫色石蕊试剂的水中：_________，液体的颜色变为_________ 色。 （3）铜丝在空气中加热：_________，该反应属于________反应类型（填写基本反应类型）． （4）实验室检验二氧化碳的原理：___________。 |
微粒模型观察与比较。如下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的 ，故原子的质量几乎都集中在原子核上。 |
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| 若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。 （1）m(Na) _______ m(Na+)； （2）r(Cl) ______r(Cl－)； （3）r(Na) _______ r(C1)； （4）r(Na+) _______ r(Cl－)。 |
| 人体缺乏维生素C(简写“VC”)就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答： |
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| (1)“VC”中含有_______种元素，相对分子质量为_______。 (2) 若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。当“VC”完全来自上图的“维生素C”药片，则每天至少服用_______次； |
| 某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： 【集体设计】化学兴趣小组的同学经过研究讨论后，采用燃烧方法除去氧气后，测定剩余气体的体积。但首先需要解决两个实际问题： （1）要能确保消耗其中的氧气，使气体的体积减小，选择什么样的药品就显得很重要。他们应该选择下列物质中的（填编号）______________ 。 A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉 D．木炭 （2）药品的取用量也有相应要求。你认为取用量应达到什么要求?_____________。 【设计实验】第一小组同学共同设计了如下图的A、B两套装置。 （3）你认为合理的是（填编号）____________。 |
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| （4）为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查___________________。 （5）集气瓶中所选择物质燃烧反应的反应表达式是____________________。 【改进实验】第二小组同学查阅资料得知：白磷不溶于水，露置在空气中容易发生缓慢氧化而引起自燃，而燃烧产生的五氧化二磷会刺激人的呼吸道。于是他们将试管的容积分成五等份，做好标记（如图C）。在试管中加入一小块（足量）白磷，迅速用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后，再将试管倒立于盛有水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下。 （6）此装置的优点是（任写两点） ①_____________________；②____________________。 （7）小组A同学用镊子从容器中取出白磷后，准备在滤纸上切割时，B同学立刻阻止了他，指出他的操作不正确，请分析原因_________________________________。 |
| 下图A～F是实验室制备某些常见气体的发生装置示意图。 |
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| （1）实验室制备CO2的反应表达式为：__________可用的发生装置有：_________ (选填上图字母序号)。 （2）装置E相对于装置C在操作方面的优势为：_________。 （3）某学生使用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的__________ （填装置序号）进行反应，写出该反应的反应表达式______________ 。检查装置气密性良好后，该同学用排水法收集气体时，检查装置并无破损，可加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是 ________；该同学在洗涤试管时发现有墨绿色固体，根据你已有的知识判断该固体可能是（用化学式表示）___________________。 |
| 科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。 （1）把水注入水电解器装置中，接通直流电，可以观察到b管中的 电极上____________；随着反应的进行，c管中液面逐渐__________（填写“升高”、“下降”或“不变”） （2）在实际实验操作中，我们会在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，其目的在于______________。 （3）检验a管中气体产物的方法是________________。 Ⅰ．慢慢打开活塞，用燃着的木条靠近玻璃管尖嘴部分，观察是否被点燃，并用一干冷烧杯罩在火焰上方，观察现象 Ⅱ．用一支小试管收集生成的气体后移至酒精灯火焰处点燃，听是否有爆鸣声，并观察现象 Ⅲ．用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞，观察是否复燃 |
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