| 一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝的合金而被广泛应用，该金属是 |
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| A.铜 B.锌 C.钛 D.锰 |
| “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于 |
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| A.氧化物 B.化合物 C.混合物 D.金属或合金 |
| 我们常说“真金不怕火炼”的原因是 |
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| A.金的熔点高 B.金的硬度大 C.金的密度大 D.金不活泼，高温时也不与氧气反应 |
| 相同质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸充分反应，其结果是 |
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| A.镁反应生成的氢气的质量大 B.铝反应生成的氢气的质量大 C.铝和镁反应生成的氢气一样多 D.无法比较生成氢气的质量 |
| 保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH |
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| A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法判断 |
| 下表为家庭中一些常见物质的pH |
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| 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 |
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| A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.烧碱 D.食醋 |
| 配制100 g 10%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液的溶质的质量分数 |
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| A.等于10% B.大于10% C.小于10% D.无法确定 |
| 一木块漂于水中，如图所示，若向水中加入食盐，则木块将 |
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| A.上浮 B.下沉 C.不变 D.无法确定 |
| 下列物质各5 g，在室温下放入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数最小的是 |
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| A.KCl B.KNO3 C.CuSO4 D.Ca(OH)2 |
| 检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是 |
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| A.无色酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液 C.碳酸钠溶液 D.锌粒 |
| 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多，反而造成消化不良。下列物质可用来制造治疗胃酸过多的药物的是 |
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| A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Al(OH)3 D.KOH |
| 下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) |
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| A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B.从N→M：先将N降温再加入适量固体A C.从M→N：先将M降温、过滤、再将溶液升温 D.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水 |
| 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是 |
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| A. CO2 B. CO C. H2 D. NH3 |
| 有关下列物质的用途不正确的是 |
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| A.建筑业上利用熟石灰制三合土或砌砖、抹墙 B.氢氧化钠可用于制肥皂和造纸业 C.利用稀硫酸来干燥氢气 D.不能利用盐酸除去金属表面的锈 |
| 在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中： （1）常用于电镀和做干电池电极的金属是________； （2）常用于制造电线和电缆的金属是________； （3）常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是________； （4）包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________； （5）生铁和钢是哪种金属的合金？________。 |
| 铜丝浸入硝酸银溶液中，发生的现象是___________，反应的化学方程式为_______________。 |
| 很多化学反应都在溶液中进行，这是因为______________。 |
| 请用适当的化学用语填空： ⑴ 黑龙陈醋中的酸________； ⑵ 烧菜所用料酒中的酒精_________； |
| 填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。 （1）除去粗盐中的泥沙用________。 （2）除去氯化钠中混有的少量硝酸钾用_________。 |
| 食品的包装袋内常放入一小包干燥剂，其主要成分为生石灰，干燥袋上都有“请勿食用”字样。 （1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有_______作用。 （2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式：______________。 |
| 在一张洁净干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现了一只红色的小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。滤纸上的小猫可能是用________画的，无色液体A是________，B是________，C是________。 |
| 在一定质量的Fe2O3中加入10倍其质量的稀硫酸刚好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数为________。 |
| 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。 |
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| (1)t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解_________g乙，溶液达到饱和。 (2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小：_________。 (3)t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________。(写出一种即可)。 (4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是________。 |
| 按右图所示装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装入水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。 |
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| （1）你可观察到什么现象？ （2）分析产生上述现象的原因。 （3）实验室怎样稀释浓硫酸？ |
| 某化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（软质）和注射器设计如图所示的实验。请根据生活经验及所学知识，结合实验回答问题； |
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| （1）请分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化。 （2）解释发生变化的原因。 （3）当塑料瓶中的CO2用_________气体代替，注射器中的NaOH溶液用_________代替，也可以观察到类似的现象。 |
| 夏天，我们常看到“鱼浮头”现象，严重的会出现鱼大量死亡，解释这一现象。你认为怎样才能防止鱼大量死亡？ |
| 小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。 |
| 实验室有饱和的食盐水和蒸馏水各一杯，请你用两种简单的办法加以区别。（要求说明实验方法、现象和结论） |
| 活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色、月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟。 （1）用研钵倒烂的目的是_________； （2）乙醇在其中起到的作用是_________。 A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂 步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤； （3）过滤的目的是_________。 步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。 |
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| （4） 上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的_______（填植物名称） 。 （5） 将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈_______色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈_______色。 （6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是_______ A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水 |
| 某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几次测一次pH，其数据见下表： |
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| （1）根据所学知识，推测“正常雨水”的pH_______7（填“＜”“＞”或“＝”），引起这种pH的原因是___________。 （2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？_____________。 （3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是__________。 （4）你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的“酸雨”？_________；_________（至少答出两条） |
| 小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究： （1） 如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表： |
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| （2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式____________。 （3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式____________。 （4）如下图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显__________色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做__________反应。 |
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| （5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点） ①_________________ ②_________________ |
| 在农业生产上，有时用10％～20％的氯化钠溶液来选种。如配制50 kg16％的氯化钠溶液，需要80％的氯化钠溶液多少kg? |
| 将100g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4g，求： （1）消耗铁粉的质量； （2）稀盐酸中溶质的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1％） |