| 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑ C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：  |
| 最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2H2O＋2e-==2MnO(OH)＋2OH- F极：Zn＋2NH4Cl==Zn(NH3)2Cl2＋2H+＋2e- 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 |
| 我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol·L-1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是 |
|
[ ] |
| A．适当升高温度 B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释 D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 |
| 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 |
|
[ ] |
| A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon） B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴 C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液 D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴 |
| 在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。两天后，发现青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的 |
|
[ ] |
| A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH |
| 实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH。如果要除去这些 CH3COOH，请选择下列中的有效方法 |
|
[ ] |
| A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 D．用过量NaCl溶液洗涤后分液 |
| 油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是 |
|
[ ] |
| A．油脂是产生能量最高的营养物质 B．利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应 cellulose）可以制得甘油和肥皂 C．植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪 D．油脂是有机体组织里储存能量的重要物质 |
| 利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是 |
|
[ ] |
A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ B．Fe2O3＋3CO  2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu D．2KCl(水溶液)  2K＋Cl2↑ |
| 在石油工业发展的早期，乙烯和丙烯都曾被当着炼油厂的废气而白白烧掉，聚乙烯和聚丙烯的研制成功，使这些废弃物得到了充分利用。分析丙烯的加成聚合过程，指出描述聚丙烯的结构简式中正确的一项 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律 B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强 C．丁烷与异丁烷是同系物（homolog） D．石油裂化（cracking）的目的是使直链烃转化为芳香烃 |
对于可逆反应M+3N 2Q达到平衡时，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应混合物各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止 |
| X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R不可能是气态物质，只可能是固态物质 |
| 以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法很多。经典的方法是氯代乙醇法，它包括两步反应： ① CH2＝CH2＋Cl2＋H2O  ClCH2CH2OH＋HCl ② ClCH2CH2OH＋HCl＋Ca(OH)2   ＋CaCl2＋H2O现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成，反应式为： 2CH2＝CH2＋O2   与经典方法相比，现代方法的突出优点是 |
|
[ ] |
| A．所使用的原料没有爆炸的危险 B．符合绿色化学(green chemistry)中的最理想的“原子经剂”（atom economy） C．对设备的要求较低 D．充分利用了加成反应的原理 |
| 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| “生物质”是指植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种，烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变。下列关于“生物质能”的说法，不正确的是 |
|
[ ] |
| A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．生物质能源是可再生的能源 C．解决农村能源的一条重要途径是充分利用好生物质能源 D．生物质能的缺点是可造成严重的环境污染 |
在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3 。则此一段时间是 |
|
[ ] |
| A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒 |
| 有一种有机化合物，它的分子模型可表示为如图所示。请通过分析，指出有该有机化合物参与且正确的化学方程式是 |
 |
|
[ ] |
A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O B．2CH3CH2OH＋2Na  2CH3CH2ONa＋H2↑C．2CH3CH2OH＋O2  2CH3CHO＋2H2O D．CH2＝CH2＋HCl  CH3CH2Cl |
| 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 |
 |
|
[ ] |
| ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ |
腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的，CH2＝CH－CN可以由下列反应制得： 2CH3－CH＝CH2＋2NH3＋3O2 2CH2＝CH－CN＋6H2O 丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H22  2C3H6＋X （1）写出上述反应中X的结构简式________________________。 （2）合成高分子化合物（如腈纶等）部分地取代了棉、麻等天然材料，为什么前者作为废弃物易产生环境污染，而后者却不会？______________________________________ （3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程称为光合作用。写出由二氧化碳、水变成葡萄糖的化学方程式___________________________________ |
| 在原子序数为1-18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________（填元素符号）。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________（填分子式）。 （3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________（填元素符号）。 |
| 衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难_______________而易____________。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物______________________。 |
| 将20gBa(OH)2·8H2O研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌。实验现象为： （1）①________________________；②___________________________；③_______________________。 （2）发生反应的化学方程式是____________________________ |
| 按要求填写下列有机化合物的相关化学式： （1）食醋中的主要有机物的结构简式____________________。 （2）分子量最小的烃的电子式______________________。 （3）其产量可以衡量一个国家化工生产水平的烃的结构简式_____________________。 |
苹果酸 常用做汽水、糖果的添加剂。写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式： （1）Na __________________________。 （2）Na2CO3___________________________。 （3）CH3CH2OH（H2SO4，△）___________________________。 |
| 现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。 （1）写出元素符号：A__________，C___________，E____________。 （2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_________________________。 （3）用电子式表示C与E形成E2C的过程：__________________________。 |
| 如下图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。利用该气体进行实验： |
 |
| （1）如果将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_______________________________。 （2）如果将气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是_____________________________。 （3）通过以上实验，结合所学知识，你认为生成的气体是____________（填序号）。 A．只有烷烃 B．烷烃与烯烃的混合物 C．只有烯烃 D．全为烯烃但不是纯净物 |
| 某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下 |
 |
| 试回答下列问题： （1）各步加入的试剂为：A_________，B___________，C____________。 （2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以______________________，其理由是______________________。 （3）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是__________________。[已知葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式为：CH3OH(CH2OH)4CHO＋2Cu(OH)2  CH3OH(CH2OH)2COOH＋Cu2O↓＋2H2O] |
| 某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L-1的游离溴和8×10-4mol·L-1的H+。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋H2O==Na2SO4＋2HBr。处理上述这种废水5L，问： （1）需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽？ （2）除尽后废水的H+的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。 |